Создан заказ №3301632
5 ноября 2018
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I = 2A, если выход по току Вт = 100%. Какие вещества будут выделяться на электродах, при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?
Электролит CoCl2
Металлический электрод Co
Решение:
1. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Запишем, какие процессы идут при электролизе раствора CоCl2 на инертных электродах.
В растворе хлорида кобальта в электродных процессах могут участвовать ионы кадмия Cо2+, Cl- и молекулы воды. В качестве инертного анода можно использовать графитовый электрод.
На катоде возможны следующие реакции:
(-) К: Со2+ + 2 ē → Со E° (Со2+ / Со) = - 0,277 В
2H2O + 2 ē → H2 + 2 OH- E° ( H2O / OH- ) = - 0,82 В
На катоде восстанавливаются ионы металлов, электродные потенциалы которых больше потенциала восстановления воды (-0,82В).
Значит, на катоде будет протекать реакция восстановления ионов кобальта:
(-) К: Со2+ + 2 ē → Со
На инертном аноде с учетом перенапряжения кислорода протекает окисление тех анионов, потенциал которых меньше потенциала окисления воды (+1,23В). К таким анионам относятся, например, I-, Br-, Cl-, NO2-, ОН-.
А(+): 2 Cl- - 2ē → Cl2↑ идет выделение хлора на аноде
Следовательно, электролиз раствора хлорида кадмия протекает с образованием кадмия и хлора:
Со 2+ + 2Cl- = Со + Cl2.
на катоде на аноде
2. Вычислим массу кобальта и объем хлора.
Количественная характеристика процессов электролиза определяется законом Фарадея: масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ.
Согласно закону Фарадея:
m = ЭItF, где
m – масса выделившегося вещества,г
Э – эквивалентная масса вещества, г/моль
I – сила тока, А
t – время электролиза, сек t = 20мин = 1200сек
F – постоянная Фарадея, F = 96500 Кл/моль
Масса кобальта:
m(Cо) = Э(Cо)ItF
Э(Cо) = М(Cо) / n, где n – число электронов, принимающих участие в процессе Со2+ + 2 ē → Со n = 2
Э(Cо) = М(Cо) / n = 58,9 г/моль / 2 = 29,45 г/моль
Масса кобальта:
m(Cо) = Э(Cо)ItF = 29,45 г/моль · 2A· 1200сек 96500 Кл/моль = 0,732 г
Для характеристики потерь электричества при электролизе введено понятие «Выход по току»...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
6 ноября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества.docx
2018-11-09 17:20
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор отлично справился с работой, выполнил раньше срока👍
При проверке работы, у преподавателя не возникло нилдного вопроса)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
