Создан заказ №3331560
13 ноября 2018
1 a)6 С +6) 1s2 2s2 2p2 14 S+16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 11 NA +11) 1s2 2s2 2p6 3s1 б) 6С в нормальном1s^2_2s^2_2p^2 возбужденном 1s^2_2s^1_2p^3 14 S в нормальном1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 возбужденном 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 11Na 1s22s22р63s1
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
1.
a)6 С +6) 1s2 2s2 2p2
14 S+16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
11 NA +11) 1s2 2s2 2p6 3s1
б) 6С
в нормальном1s^2_2s^2_2p^2
возбужденном
1s^2_2s^1_2p^3
14 S
в нормальном1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 возбужденном 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1
11Na
1s22s22р63s1.
?
в) 6С
В нормальном II валентен. 1s^2_2s^2_2p^2 В возбужденном состоянии IV валентен. 1s^2_2s^1_2p^3
?
2.
B+3H3-1
B+3 (2s02p0) и H-1 (2s2)
У атома бора одна 2s- и две 2p-орбитали гибридизуются в три sp2-гибридные орбитали, которые расходятся в пространстве на угол 120°. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Форма молекулы – треугольная.
(СРИСУЙТЕ ) В ТЕТРадь
22. Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Mr ( 2HNO3) = 2+14+16*3 = 64 г/моль
n (2HNO3) = 12,6г: 64 г/моль= 0,2 моль
над кислотой пишешь 0,2 моль, под ней - 2 моль (коэффициент 2)
над гидроксидопм пишешь х, под ним - 1 моль
по пропорции расчитываем количество Ca(OH)
n (Ca(OH)) = 0.1 моль
Mr (Ca(OH)2) = 40+16*2+2 = 74 г/моль
m (Ca(OH)) = 0.1 моль * 74 г/моль = 7,4 г
Решение:
7,4 г гидроксида кальция
32.
S+H2=H2SH2S=H2+SS +Fe=FeSFeS + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2SO3 + H2S(газ) = SO2 + H2O 2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4
85.
рН=-lg[H+]
10^-5 моль\литр
95. 1) ОВП состоят из двух одновременно протекающих и противоположно направленных процессов - окисления и восстановления.
2) Окисление – это процесс отдачи электронов, в ходе которого происходит увеличение степени окисления элементов. Восстановление - это процесс присоединения электронов, в ходе которого происходит уменьшение степени окисления элементов. Окислитель – это вещество, атом которого принимает электроны, тем самым уменьшая степень окисления. Восстановитель – это вещество, атом которого отдает электроны, тем самым увеличивая степень окисления. степень окисления- это электрический заряд, который возник бы на атоме, если бы все электронные пары, с помощью которых он образует химические связи с другими атомами в соединениях, были бы полностью смещены к атомам наиболее электроотрицательного элемента.
3) 2KMnO4+5H3PO3+3H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O
4) Mn(7+) +5e = Mn(2+)-----x2 восстановление, KMnO4 - окислитель P(3+) - 2e = P(5+)-------x5 окисление, H3PO3 – восстановитель
106. Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.
В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.
Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:
H2 + F2 = 2HF.
С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.
Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:
2H2 + O2 = 2H2O.
Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.
Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:
H2 + S = H2S.
Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:
3H2 + N2 = 2NH3.
Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.
Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:
CuO + H2 = Cu + H2O.
Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.
Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.
При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:
2Na + H2 = 2NaH;
Ca + H2 = CaH2.
Кислород окислитель (образует оксиды, горение 4P + 5O2 -> 2P2O5), водород восстановитель (восстанавливает металл из оксида, FeO + H2 -> Fe + H2O), это, пожалуй, главное отличие. Водород легче кислорода (у водорода меньше плотность) , меньше атомная масса, соответственно меньше и молярная масса. Все остальные особенности строения их атомов (заполнение электронных подуровней и т. д. ) можно посмотреть в таблице Менделеева. Кислород не горит, горение веществ (процесс окисления) происходит в присутствии (в атмосфере) кислорода.
Спичка в атмосфере водорода гореть не будет (причину см. выше). А большой бабах будет если внести горящую спичку в смесь водорода и кислорода в соответствующих пропорциях.
Атомарный водород- физико-химическая система, состоящая из атомного ядра, несущего элементарный положительный электрический заряд, и электрона, несущего элементарный отрицательный электрический заряд.
116.Молекула аммиака имеет тратраэдрическую форму из-за sp3 гибридизации орюбиталей атома азота. Аммиак очень реакционноспособен. он проявляет основные свойства за счет присоединения протона к атома азота по донорно-акцепторному механизмуH(+)+:NH3=NH4(+)
Получение аммиака - В лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония NH4CL с гидроксидом кальция Ca(OH)2....Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
14 ноября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1
a)6 С +6) 1s2 2s2 2p2
14 S+16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
11 NA +11) 1s2 2s2 2p6 3s1
б) 6С
в нормальном1s^2_2s^2_2p^2
возбужденном
1s^2_2s^1_2p^3
14 S
в нормальном1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 возбужденном 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1
11Na
1s22s22р63s1.docx
2019-01-31 17:12
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Замечательный автор. Заказывал онлайн помощь на контрольной, автор оперативно в кратчайший срок прислал решение. В процессе отвечал на вопросы и давал комментарии по заданиям. Всем рекомендую этого автора.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
