Создан заказ №3370109
24 ноября 2018
Контрольная работа №1 9 22 36 43(9) 44(9) 45(9) 54 61(9) 62(9) 71 78(9) 87 102
Как заказчик описал требования к работе:
Методичка во вложении
Контрольная работа №1:
9,22,36,43(9),44(9),45(9),54,61(9),62(9),71,78(9),87,102,109(9),110(9).
Контрольная работа №2:
111(9), 112(9), 113(9), 114(9), 123, 130(9), 139, 154, 169, 180(5), 199, 208(1), 219
Фрагмент выполненной работы:
Контрольная работа №1:
9,22,36,43(9),44(9),45(9),54,61(9),62(9),71,78(9),87,102,109(9),110(9).
Контрольная работа №2:
111(9), 112(9), 113(9), 114(9), 123, 130(9), 139, 154, 169, 180(5), 199, 208(1), 219
9. m(H2O)=1.39-0.76=0.63 г.
W(H2O)=m(H2O)/m(кристаллогидрата)*100%=0,63/1,39*100=45,3%
n(H2O)=m/Mr=0.63/18=0.035 моль
m(FeSO4)=0.76 г., n(FeSO4)=m/Mr=0.76/152=0.005 моль
n(H20)/n(FeSO4)=0.035/0.005=7
Значит формула FeSO4*7H2O
22. (работа была выполнена специалистами author24.ru) СаSO4+H2SO4 = Ca(HSO4)2 гидросульфат кальция
К3РО4 + 2Н3РО4 = 3КН2РО4 дигидрофосфат калия
Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4 гидрофосфат кальция
BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2 гидросульфат бария
36. Главное квантовое число (n) характеризует энергию электрона на данном энергетическом уровне, определяет размеры атомной орбитали, используется как номер энергетического уровня Главное квантовое число имеет значения от 1 до (n = 1, 2, 3, 4).
у меди 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1
на внешнем 3d-уровне 10 электронов, т.е. он завершен.
Электронная конфигурация для галлия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
порядковый номер 31.
Rh. родий. 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8.
43.9. 50Ni4s24p4CIV период; Э2О5; с водородом образует ЭН3 газSn+4; Pb+2
1.Никель — элемент четвертого периодаVIII группы побочной (B) подгруппы Периодической таблицы. 1s22s22p63s23p63d84s2.
2. никель - d-элемент, имеет 2 валентных электрона на s-подуровне 4-го уровня и два неспаренных (валентных) электрона на d-подуровне 3-го уровня.
3. 1. Элемент с формирующим электроном
3d8– никель Ni
Полных электронных аналогов у никеля нет (электронные аналоги- это элементы, объединенные в одну подгруппу и имеющие аналогичную электронную формулу). К 8 группе побочной подгруппе принадлежат кроме никеля также палладий (Pd) и платина (Pt). Однако в связи с провалом двух 5s
-электронов на 4d-подуровень у Pd формирующий электрон 4d10. У Pt формирующий электрон 5d9.
4. Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni2O3 является сильным окислителем.
5. Типичный кислотный оксид. N2O5 легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин: 2N2O5 → 4NO2↑ + O2↑ - Q. Растворяется в воде с образованием азотной кислоты: N2O5 + H2O ↔ 2HNO3. Растворяется в щелочах с образованием нитратов: N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
6. Окислительно-восстановительные свойства соединений Sn и Pb обусловлены различной стойкостью их соединений в разных степенях окисления. В степени окисления +4 они могут быть только окислителями (поскольку степень окисления +4 максимальна). Это свойство наиболее ярко выражено у соединений Pb+4, потому что для свинца более стойкие соединения в степени окисления +2. В степени окисления +2 соединения этих элементов проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства, однако более характерный переход Sn2+ - 2e= Sn+4, то есть, проявление соединениями Sn(+2) восстановительных свойств.
44.9. Рассмотрим молекулы SO3 и CoCl2
SO3:
CoCl2:
В молекуле SO3 сера шестивалентная:
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 – в нормальном состоянии
S+6 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2- т.е. гибритизация серы sp3d2, а форма молекулы- равносторонний треугольник: все связи двойные, поэтому углы равны 120 С.
В молекуле CoCl2 углерод четырехвалентен
С 1s2 2s2 2p2
Одна П-связь и 3g-связи, тогда атом углерода будет иметь тип гибритизации sp2. Молекула должна иметь форму равностороннего треугольника, однако кратная связь более обьемна, поэтому молекула бедет иметь форму равнобедренного треугольника.
Следовательно, углы связи неодинаковые.
45.9. Энтальпия реакции равна сумме энтальпий продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий реагентов реакции с учетом их стехиометрических коэффициентов.
Энтальпию для каждого из веществ можно найти в справочниках
Нашла значения, но ответ приблизительный, потому что в разных справочниках указана разная энтальпия для одного и того же вещества.
Для первой реакции:
H=2*(-276,9)+2*(-393,51)-(-1274)=-66,82 кДж
Для второй:
H=6*(-393.51)+6*(-285.8)-0-1274=2801.86 кДж
54. Реакция идёт так: 3H2 + N2 = 2NH3, следовательно азота осталось на 1 моль меньше, т. е. 2 моль, а водорода - на 3 моль, т. е. 2 моль.
Константа вычисляется как: К = [NH3]2/([H2]3[N2]) = 22/(2 * 23) = 0.25
В квадратных скобках указывается концентрация компонента (для газов - парциальное давление) , в показателе - стехиометрический коэффициент вышеприведённой реакции.
61.9. Дано:
С (NaOH) = 8 моль/л
Масса (р-ра NaOH) = 1 кг,
W = 42%
Решение:
Находим массу едкого натрия в растворе
m = 1 * 42% / 100 % = 0,42 кг или 420 грамм
Мr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
а количества NaOH в той 420-граммовой кучи = 420 / 40 = 10,5 моль
Так как нам нужно приготовить 8 моль/л, то объем полученного раствора будет = 10,5 / 8 = 1,3125 литра.
62.9. Для 1 л сыворотки масса равна 1025 г;
масса В12 = 1025*(28-55)*10-9*10-2 = 28700-56375*10-11 г
количество вещества n = m/M = 21,2-41,6*10-11 моль
молярная концентрация с=n/V = 21,2-41,6*10-11 моль/л
71.Осмотическое давление рассчитывается по формуле:
П=C*i*R*T
Берем i= 1,86
Рассмотрим С для случая 0.4 % NaCl
C= 10*W*p/Mnacl=10*0,4*1/58,5= 0,068 моль/л
Тогда П=0,068*1,68*8,31*(273+37)=294 кПа
Для случая 0,34% Nacl;
C=10*W*p/Mnacl=10*0,34*1/58,5= 0,058 моль/л
П=0,058*1,68*8,31*(273+37)= 267 кПа.
78.9.а) Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
Pb2+ + 2NO3 - + 2K+ + 2I- = PbI2 + 2K+ + 2NO3
Pb2+ + 2I- = PbI2
б) Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2
Ca2++2HCO3-+2Cl-+2H+=Ca2++2Cl-+2H2O+2CO2
2HCO3-+2H+=2H2O+2CO2
В) Sn(OH)2 + 2KOH = K2SnO2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SnO2(2-) + 2H2O.
Sn(OH)2 + 2OH- = SnO2(2-) + 2H2O
87.Ph=-lg[H+]
PH=10-pH=10-4=0,0001 M
Ka=a2*Cm=(0,0001)2*0,01=1-10
102.
cuCl2=Cu+2+2Cl-
Уровень рН= 11,3
109.9. K2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗ
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Гидролиз нитрата натрия
Гидролизу не подвергается, т.к...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
25 ноября 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Контрольная работа №1
9 22 36 43(9) 44(9) 45(9) 54 61(9) 62(9) 71 78(9) 87 102.docx
2018-11-28 13:15
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
благодарю за качественное и оперативное выполнение заказа! Буду рад еще поработать с Вами!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
