Создан заказ №3418672
5 декабря 2018
Установить в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции: (таблица 5).
SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HCl
Концентрации ионов, моль/л:
[Sn4+]=10−2 , [Sn2+]=10−3
Решение:
Выпишем значения стандартных электродных потенциалов взаимодействующих электрохимических систем:
Sn4+ + 2ē = Sn4+φ01 = 0,15 В
S + 2ē = S2-φ02 = - 0,45 В
Теперь вычислим значения электродных потенциалов при указанных в условии задачи концентрациях по уравнению:
φ = φ0 + 0,059n lg [Oх][Red]
n – число электронов, принимающих участие в процессе;
[Ox] и [Red] − произведения концентраций веществ, участвующих в окисленной (Ox) и в восстановленной (Red) формах. (работа была выполнена специалистами Автор 24)
Для первой полуреакции:
φ1 = φ01 + 0,0592 lg [Sn4+][Sn2+] = 0,15 + 0,0592 lg 10-210-3 = 0,15 + 0,0592 lg10 =
= 0,15 + 0,0592 ∙ 1 = 0,18 В
Для второй полуреакции значения концентраций ионов не даны, значит,
φ2 = φ02 = - 0..Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
6 декабря 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Установить в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции.docx
2018-12-09 14:12
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Приятно общаться с автором. Качественная работа, в срок . Буду и в дальнейшем к вам обращаться!)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
