Создан заказ №3469147
17 декабря 2018
На основании положения химического элемента (порядковый номер определите по табл
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
На основании положения химического элемента (порядковый номер определите по табл. 2) в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его соединений, ответив на следующие вопросы:
2.В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д. И. Менделеева?
3.Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д. (работа была выполнена специалистами author24.ru) И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по орбиталям).
4.К какому электронному семейству относится данный элемент?
5.Не делать
6.Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?
7.Является ли он металлом или неметаллом?
8. Не делать
9. Не делать
10.Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?
11.Какими кислотно-основными свойствами обладают высший оксид и соответствующий гидроксид? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих наличие указанных свойств.
Таблица 2
Номер задачи Порядковый номер элемента
33 35
Решение:
Данный элемент располагается в периодической системе в периоде № 4, в группе № 7, в главной подгруппе.
Электронная формула элемента имеет вид:
1s22s22p63s23p63d104s24p5
Номер внешнего энергетического уровня (n = 4) соответствует номеру периода. Общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предвнешнего d-подуровня, если он застроен неполностью) для большинства элементов соответствует номеру группы.
Валентные электроны данного элемента: 4s24p5, их общее число = 7, что соответствует номеру группы (7).
Принадлежность элементов к главным или побочным подгруппам определяется типом электронного семейства:
s- и p-элементы составляют главные подгруппы,
d- и f-элементы образуют побочные подгруппы.
Классификация химических элементов по электронным семействам основана на характере застройки электронных оболочек. В соответствии с ним элементы подразделяются на следующие электронные семейства:
- s-элементы (застройка внешнего s-подуровня, все внутренние слои застроены);
- p-элементы (застройка внешнего p-подуровня, все внутренние слои застроены);
- d-элементы (застройка предпоследнего d-подуровня);
- f-элементы (застройка третьего снаружи f-подуровня).
Исходя из указанной классификации элемент Br принадлежит к р-электронному семейству и находится в периодической системе в главной подгруппе.
Валентные состояния атомов определяются наличием одиночных неспаренных валентных электронов (спиновая валентность).
Для определения спиновой валентности элемента в основном (т.е. отвечающем его минимальной энергии) распределяем его валентные электроны по квантовым ячейкам в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда:
Число одиночных неспаренных валентных электронов равно 1.
Кроме представленного выше основного состояния атома можно представить возбужденные состояния, в которые атом переходит при получении им дополнительных порций энергии, и которые характеризуются переходами электронов из занятых ячеек в свободные в пределах данного уровня, что проявляется в изменении спиновой валентности элемента. Если свободные квантовые ячейки на данном энергетическом уровне отсутствуют, то возбужденные состояние невозможны, и спиновая валентность в таком случае постоянна.
Возбужденные состояния для атома рассматриваемого в задаче элемента можно отобразить следующими схемами:
35 Br [Ar]
↑
↑↓ ↑ ↑
4d1
↑↓
4p4
4s2
Значения спиновой валентности:
Равно 3.
35 Br [Ar]
↑ ↑
↑ ↑ ↑
4d2
↑↓
4p3
4s2
Значения спиновой валентности:
Равно 5.
35 Br [Ar]
↑ ↑ ↑
↑ ↑ ↑
4d3
↑
4p3
4s1
Значения спиновой валентности:
Равно 7.
Высшую (максимальную) степень окисления атом приобретает, отдав все свои валентные электроны. Поэтому для большинства элементов максимальная степень окисления равна номеру группы, в которой находится данный элемент в таблице Д.И. Менделеева.
Следовательно, для элемента Br максимальная степень окисления составляет: +7.
Низшая (минимальная) степень окисления соответствует числу электронов, необходимых атому для достройки внешнего электронного слоя до октета восьмиэлектронной структуры)...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
18 декабря 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
На основании положения химического элемента (порядковый номер определите по табл.docx
2020-03-06 12:41
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.6
Положительно
Анастасия быстро, аккуратно и верно выполнила работу. Работа с Анастасией не вызвала никаких затруднений и недопониманий в процессе не возникло
Хочешь такую же работу?
300 ₽
