Создан заказ №3478671
20 декабря 2018
6 вариант Химическое равновесие (часть 1) Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
6 вариант.
Химическое равновесие (часть 1).
Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С;
1)Выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т, К;
2)Рассчитайте Кр и Кс при Т = 300 К, если Р = 7,5*104Па, х = 0,45;
3)вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3*104Па и 300 К;
4)рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300К.
Исходные данные.
3А + 1/2В = С.
Решение.
Выражение для Кр реакции:
Кр = Pc(PA)3(PB)1/2,
Рi = χi*P,
Где Рi – парциальное давление i-того компонента смеси, Па; χi -мольная доля i-того компонента смеси.
Для расчета мольных долей компонентов смеси удобно составить таблицу:
Компонент А В С
Исходная концентрация, моль/л 3 1/2 -
Прореагировало 3х 1/2х -
Продукты реакции - - х
Равновесная концентрация 3-3х ½-1/2х х
n∑ = 3-3x + ½ - 1/2x + x = (7-5x)/2,
nA = 3-3x(7-5x)/2 = 2*(3-3x)(7-5x), nB = 1/2-1/2x(7-5x)/2 = 1-x7-5x, nC = x(7-5x)/2 = 2x7-5x.
Рассчитаем Кр:
Кр = 2x7-5xР3-3x7-5x2Р3*(1-x7-5xР)1/2 = x7-5x22*3-3x7-5хР3*(1-x7-5xР)1/2*Р1-3-1/2 =
= x22*(7-5x)*7-5х3*(1-x)3*(7-5x1-x)1/2*Р-5/2 = х*(7-5х)5/2108*(1-х)7/2*Р-5/2.
Кр и Кс связаны друг с другом выражением:
Кр = Кс*(RT)∆v,
Кс = Кр(RT)∆v = Кр(RT)1-3-1/2 = Кр(RT)-5/2 = Кр*(RT)5/2.
Рассчитаем Кр и Кс при Т = 300 К, Р = 7,5*104Па, х = 0,45.
Кр = 0,45*(7-5*0,45)5/2108*1-0,4572*(7,5*104)5/2 = 1,078*10-12.
Кс = 1,078*10-12*(8,314*300)5/2 = 3,35*10-4.
Вычислим равновесное количество вещества С.
х*(7-5х)5/2108*(1-х)7/2*(3*104) -5/2 = 1,078*10-12.
х*(7-5х)5/2(1-х)7/2 = 18,144.
Х ≈ 0,113.
Степени превращения веществ А и В равны:
αА = ∆nAnA0,
αB = ∆nBnB0,
где ∆nA и ∆nB – количества соответственно веществ А и В, претерпевших превращение; n0A и n0B – исходные количества веществ.
При х = 0,45 ∆nA = 3*0,45 = 1,35;
∆nВ = 1/2*0,45 = 0,225;
αА = 1,353 = 0,45;
αB = 0,2250,5 = 0,45.
Решение:
1) Кр = х*(7-5х)5/2108*(1-х)7/2*Р-5/2; Кс = Кр*(RT)5/2.
2) Кр = 1,078*10-12; Кс = 3,35*10-4.
3) равновесное количество вещества С 0,113.
4) αА = αB = 0,45.
Химическое равновесие (часть 2).
1. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Зависимость константы равновесия реакции (А) от температуры выражается уравнением lgKр = аТ + b*lg T + cT + d; коэффициенты a, b, c приведены в таблице, давление выражено в Па:
1) определите константу равновесия реакции (А) при Т, К;
2) постройте график lg К = f(T-1) в пределах температур от (Т-100) до (Т+100) К;
3) укажите, как изменяется константа равновесия при повышении температуры;
4) определите тепловой эффект реакции (А) ∆Н0Т при Т, К.
Исходные данные:
Реакция 2NO2 ↔ 2NO + O2
Kp = PNO2PO2PNO22,
Т = 700 К.
А = -5749; b = 1,75; с = -0,0005; d = 7,809.
Решение.
Определим константу равновесия реакции.
Lg Kр = аТ + b*lg T + cT + d = -5749700 + 1,75*lg 700 + (-0,0005*700) + 7,809 = 4,22.
Построим график lg К = f(T-1) в указанных пределах температур...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
21 декабря 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
6 вариант
Химическое равновесие (часть 1)
Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С.docx
2018-12-24 10:18
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо огромное автору за профессиональный подход, за отличную работу, которая соответствовала всем требованиям.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
