Создан заказ №3501125
2 января 2019
20 1 Для атомов элементов порядковые номера которых указаны в табл
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
20
1. Для атомов элементов, порядковые номера которых указаны в табл.1 укажите состав ядер (число протонов и нейтронов), составьте электронные формулы атомов. Укажите валентные электроны, распределите их по квантовым ячейкам в стационарном и возбуждённом состояниях, определите значения спиновой валентности. К какому электронному семейству принадлежит каждый элемент?
2. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Исходя из положения элементов в периодической системе элементов Менделеева, выбранных в соответствии с шифром (см. табл.1), охарактеризуйте их свойства. Является ли каждый из них металлом или неметаллом, окислителем или восстановителем? Каковы высшая и низшая степени окисления их атомов? Составьте формулы оксидов и гидроксидов, отвечающих их высшей степени окисления? Какими кислотно-основными свойствами обладают эти соединения? Приведите уравнения соответствующих реакций. Образуют ли данные элементы водородные соединения? Сравните свойства соединений данного элемента со свойствами аналогичных соединений элементов той же подгруппы периодической системы.
№ 8 34, 42
Решение:
79Se
число протонов p = 34
число нейтронов n = A – p = 79 -34 = 45
1s22s22p63s23p6 3d104s24p 34 валентные электроны 4s24p 4
Se
4s2 4p 4
спиновая валентность IV
В возбужденном состоянии
Se*
4s2 4p 3 4d1
спиновая валентность IV
В возбужденном состоянии
Se* *
4s1 4p 3 4d2
спиновая валентность VI
42 96Mo
число протонов p = 42
число нейтронов n = A – p = 96 -42 = 54
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 4d4 5s2
валентные электроны 4d45s2
Mo
4d4 5s2
спиновая валентность IV
В возбужденном состоянии
Mo*
4d5 5s1
спиновая валентность VI
2.
Se р-элемент, находится 4 периоде, VI –А группе, неметалл степени окисления - 2, 0, +4 +6
В реакциях может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства
Se0 +Н2 = 2 H2 Se2-
Se0 - окислитель
Se0 +О2 = Se О2
Se0 - восстановитель
Соединение с водородом Н2Se– газ
Селен образует два вида оксидов: Se О2 и Se О3 оба оксида кислотные , им соответствуют кислоты
Н2 Se О3 селенистая кислота
Н2 Se О4 селеновая
Кислотный характер оксидов и гидроксидов мышьяка можно подтвердить следующими уравнениями реакций:
К2О + Se О2 = К2 Se О3
К2О + Se О 3 =2 К2 AsО 4
2NaOH + Н 2Se О3 = Na 2 Se О3 + 2H2O
2NaOH + Н 2 Se О4 = Na 2 Se О4 + 2H2O
По VI –А группе, где находится селен ослабевают неметаллические свойства, что выражается в понижении устойчиво...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
3 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
20
1 Для атомов элементов порядковые номера которых указаны в табл.docx
2019-01-06 13:12
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Один из лучших авторов на этом сайте. Очень рада сотрудничеству и благодарна за все выполненные работы. Спасибо вам огромнейшее!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
