Создан заказ №3525290
8 января 2019
14 Уравнение Фрейндлиха его анализ условия применения изотерма абсорбции Определение постоянных в уравнении Фрейндлиха
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
14. Уравнение Фрейндлиха, его анализ, условия применения, изотерма абсорбции. Определение постоянных в уравнении Фрейндлиха.
Уравнение Фрейндлиха применяется для описания хода кривой изотермы адсорбции для малых и средних давлений и концентраций газов, растворов неэлектролитов и слабых электролитов, при высоких концентрациях и давлениях неприменимо.
(1)
А, Г – удельная адсорбция;
х – количество адсорбированного вещества;
m – масса адсорбента;
где K и 1/n – константы;
р и с – равновесные давление и концентрация адсорбата.
Константа К колеблется в широких пределах и зависит от природы адсорбента и адсорбата, а также от температуры. (работа была выполнена специалистами author24.ru)
Физический смысл константы становится ясным, если положить с = 1 моль/л или р = 1 кП. Тогда К = А, т.е. константа К представляет собой величину адсорбции при давлении или концентрации, равных единице. Константа 1/n – адсорбционный показатель; ее значения обычно лежат в пределах 0,1-1 и зависят от природы адсорбата и температуры. С повышением температуры константа К уменьшается, а 1/n – увеличивается.
При логарифмировании уравнение Фрейндлиха переходит в линейную форму и в координатах lg(x/m) – lg c изотерма имеет вид прямой:
(2)
Рис.1 График для определения констант уравнения адсообции Фрейндлиха
Линейная изотерма Фрейндлиха позволяет определить графически константы уравнения K и 1/n. Отрезок оси ординат, отсекаемый прямой, равен lgK. По наклону прямой можно вычислить константу 1/n, которая равна тангенсу угла α.
Подставив найденные константы в уравнение (1) вычисляют величины адсорбции А для заданной области концентрации. Если полученные точки хорошо укладываются на прямой графика (рис.1), то можно сделать вывод о применимости уравнения к данному виду адсорбции в изучаемой области концентраций. В тех случаях, когда достигается предел адсорбции, уравнение Фрейндлиха неприменимо. Наиболее близкое совпадение экспериментальных и расчетных данных имеет место лишь при средних давлениях или концентрациях адсорбата.
62. Коагуляция золей смесью электролитов (аддитивность, антагонизм, синергизм). Приведите примеры.
При коагуляции золя смесью двух электролитов можно наблюдать три случая.
1) Аддитивное действие электролитов. На рис.2 этот случай характеризуется прямой 1, соединяющей значения порогов коагуляции γ1 и γ2 каждым электролитом (на оси абсцисс нанесены значения концентрации одного электролита, на оси ординат – значения концентрации другого. Электролиты действуют независимо друг от друга.
Рис.2 Антагонизм и синергизм при коагулирующем действии электролитов.
2) Антагонизм электролитов (кривая 2). Электролиты противодействуют друг другу и для коагуляции золя из нужно добавить больше, чем это требуется.
3) Синергизм электролитов (кривая 3). Электролиты способствуют друг другу и для коагуляции золя их требуется меньше, чем по правилу аддитивности.
Аддитивность обычно наблюдается при сходстве коагулирующей способности обоих электролитов (то есть когда они содержат противоионы одинаковой валентности, KI и NaNO3, например). Антагонизм наблюдается при большом различии в коагулирующем действии электролитов (K4[Fe(CN)6] и AlCl3 в случае, если мицеллы положительно заряжены). Условия, при которых наблюдается синергизм, трудно сформулировать.
18. В раствор, объемом 70 мл некоторого вещества с концентрацией 0,5 моль/л, поместили твердый адсорбент массой 2,5 г. После достижения адсорбционного равновесия, концентрация вещества снизилась до 0,25 моль/л. Вычислить величину адсорбции.
Величину адсорбции А находят, определив концентрацию раствора до и после адсорбции:
где с0 – начальная концентрация раствора, моль/л;
сравн – равновесная концентрация раствора, моль/л;
V – объем раствора, л;
m – масса адсорбента, кг;
х – количество адсорбированного вещества, моль.
Подставляем имеющиеся величины в уравнение:
моль/кг
Решение:
величина адсорбции составляет 7 моль/кг.
41. По скорости электрофореза вычислите электрокинетический потенциал золя, полученного методом химической конденсации по реакции Na2S + SbCl3. Диэлектрическая проницаемость воды равна 81, электрическая постоянная 8,85*10-12 Ф/м, вязкость воды 10-3 Па*с, напряженность электрического поля 500 В/м и скорость электрофореза 3*10-5.
Реакция образования золя
3Na2S + 2SbCl3 = Sb2S3 + 6NaCl
В осадок выпадает Sb2S3, он будет составлять твердую фазу золя.
В соответствии с правилом Фаянса-Панета, на поверхности кристаллической решетки могут адсорбироваться или ионы Sb3+, или ионы S2-, в зависимости, какое из веществ находится в избытке.
ν = C*V
ν Na2S = 0,015 * 10*10-3 = 1,5*10-4 моль
ν SbCl3 = 0,02 * 25*10-3 = 5*10-4 моль
Стехиометрически SbCl3 необходимо 1*10-4 моль, поэтому он в избытке. Значит на поверхности адсорбируются Sb3+, а противоионами выступают Cl-.
{m Sb2S3 ∙ n Sb3+ ∙ 3(n-x) Cl-}3+ ∙ 3x Cl-
Частицы золя заряжены положительно, значит в электрическом поле будут двигаться к катоду (отрицательно заряженному электроду).
Уравнение Смолуховского для электрофореза имеет вид:
где электрокинетический потенциал,
η – вязкость воды,
u скорость движения частиц,
0 = 8,8510-12 Ф/м электрическая постоянная,
- диэлектрическая проницаемость воды,
Е напряженность электрического поля.
В
Частицы положительно заряжены, значит, электрокинетический потенциал имеет знак «+».
91. Что такое кондуктометрия? Для каких целей используется этот метод в медико-биологических исследованиях? Прямые и косвенные методы кондуктометрии.
Кондуктометрия – это физико-химический метод анализа, который основывается на измерении электропроводности раствора.
Методом кондуктометрии в медико-биологических исследованиях определяют общее содержание и состояние электролитов в различных биологических жидкостях: плазма, сыворотка крови, желудочный сок, моча, тканевая жидкость. Также метод применяют для изучения проницаемости мембран, определения суммарного объема эритроцитов или других клеток крови, для количественного измерения потоотделения.
Различают два метода кондуктометрии: прямая и кондуктометрическое титрование.
Прямой кондуктометрией называют метод определения физико-химических величин на основе электрической проводимости раствора. Необходимую величину находят по одному измерению удельной электропроводимости при заданной температуре. Применяется для определения концентрации, степени диссоциации электролитов и растворимости труднорастворимых веществ. Преимущества: быстрота, возможность автоматизации контроля за процессом. Недостатки: возникновение ошибок за счет примесей постороннего электролита...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
9 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
14 Уравнение Фрейндлиха его анализ условия применения изотерма абсорбции Определение постоянных в уравнении Фрейндлиха.docx
2019-01-12 19:23
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
огромное спасибо автору за оперативность написания работы!!!! выполнено раньше срока! спасибо))
Хочешь такую же работу?
300 ₽
