Создан заказ №3538731
11 января 2019
1 - 30 Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
1 - 30. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. 75Re
1) заряд ядра атома элемента (Рения): 75Re – +75
число электронов ē: 75Re – 75ē
2) 6 электронных уровней
3) 1s22s22p63s23p64s23d104р65s24d105p66s24f145d5
4) Типичный d-элемент, аналог марганца.
5) Валентность рения характеризует способность атома Re к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. (работа была выполнена специалистами Автор 24)
Валентность Рения (Re) равна (-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7.
53. Эне́ргией сродства́ а́тома к электро́ну, или просто его сродством к электрону (ε), называют энергию, выделяющуюся или поглощающуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион A− (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона).
Электроотрицательность – это характеристика способности атомов элементов принимать или отдавать электроны. В соединении атом более электроотрицательный оттягивает на себя электронную плотность с менее электроотрицательного атома.
Электроотрицательность в периоде увеличивается, так как увеличивается сродство к электрону. В группе электроотрицательность уменьшается, так как радиус атома увеличивается, связи внешних электронов с ядром ослабевают и энергия ионизации уменьшается.
У атома фосфора окислительные свойства выражены больше, так как у фосфора маленький радиус, ему легче принимать электроны, чем отдавать их, а у сурьмы наоборот, радиус большой и ему легче отдавать электроны, след-но у него восстановительные свойства больше выражены.
83. Предложите знак изменения энтропии в реакции
СаО+СО2 = СаСО3.
увеличивается число газообразных продуктов - энтропия возрастает +
ΔSo = (СаСО3) - [ (CаО) + (СО2)] = 91,7 - (38,1 + 213,7) = -160,1 (Дж/моль×К)
113. Понизить температуру, так как движение атомов и молекул с понижением температуры теряет скорость. Соответственно, скорость реакции уменьшиться.
1 - 30. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. 44Ru*
1) Атом рутения состоит из положительно заряженного ядра (+44), внутри которого есть 44 протона и 57 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 44 электрона.
2) 5
3) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1
4) Относится к элементам d-семейства.
5) Валентность Рутения (Ru) равна (+2), +3, +4, (+6), (+7), +8.
43.
+2
MnO/ Mn(OH)₂
+3
Mn₂O₃ / Mn(OH)₃
+4
MnO₂ \Mn(OH)₄\ H₂MnO₃\H₄MnO₄
+6
MnO₃ \ H₂MnO₄
+7
Mn₂O₇ \HMnO₄
основные св-ва:
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
кислотные св-ва:
MnO₂ + CaO = CaMnO₃
MnO₂ + Ba(OH)₂ = BaMnO₃ + H₂O
В ряду усиливаются кислотные свойства соединений, ослабляются основные. В соединениях увеличивается степень окисления от +2 до +7 . Чем выше степень окисления, тем более ковалентны соответствующие соединения, тем выше кислотные свойства.
А) в наивысшей степени окисления марганца- только окислительные. Mn₂O₇
Б) в низшей степени окисления-восстановительные. MnO
В) в промежуточной степени окисления. MnO₂
73. Напишите реакцию горения этилового спирта, если в результате образуются СО2 и Н2О. Вычислите тепловой эффект этой реакции, энтальпию и энтропию в стандартных условиях.
Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением С2Н5ОН(Ж) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 3Н2О(Ж).
Вычисляем ΔΗ реакции, применяя следствия из закона Гесса:
ΔΗХ.Р. = 2(-393,51) + 3(-285,84) + 277,67 = -1366,87 кДж.
Тепловой эффект реакции 1366,87 кДж.
ΔSХ.Р= (2*213,67+3*70,08)-(161+3*205,04)= -138,54 Дж/(моль К)
103. Реакция идет по уравнению N2+3H2=2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л, [Н2] = 1,5 моль/л, [NН3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]=0,5 моль/л.
Решение:
N2 + 3H2 = 2NH3
[H2] = 1,5 - 3*(0,8 - 0,5) = 0,6 моль/л
[NH3] = 0,1 + 2*(0,8 - 0,5) = 0,7 моль/л
13. Потенциал кадмиевого электрода при 298 К в растворе его соли равен - 0,52 В. Рассчитайте активность ионов Cd2+.
E = E0(Cd/Cd2+) - 0.0592 / 2 * lg [Cd2+] = -0.52B
lg[Cd2+] = (E + E0(Cd/Cd2+)) / 0.0296 = (-0.52 + 0.40) / 0.0296 = -4,05
[Cd2+] = 10-4,05
43. Раствор содержит ионы Fe2+, Bi3+, Pb2+. В какой последовательности будут разряжаться эти ионы при электролизе раствора? Ответ подтвердите составлением электронных уравнений.
Fe2++2e= Fe0, E01= - 0,44 В
Bi3++3e=Bi0, E02= 0,215 В
Pb2++2e=Pb0, E03= -0,216 В
Следовательно, E02> E03> E01. Поэтому сначала будут выделяться ионы висмута, свинца и только после этого железа.
73. Составить анодные и катодные процессы в случае коррозии железа, покрытого сурьмой, в случае кислородной деполяризации.
E0Sr2+/Sr = -2,88 В
E0Fe2+/Fe = -0,28 В
К: O2 + 2H2O → 4OH-
А: Sr - 2e → Sr2+
Суммарный процесс: 4Sr + 3O2 + 6H2O → 12OH- + 4Sr2+
Процессы с водородной деполяризацией:
К: 2H+ + 2e → H2
А: Sr - 2e → Sr2+
Суммарный процесс: 2Sr + 6H+ → 2Sr2+ + 3H2
В первом случае образуются: гидроксид ионы (OH-) и ионы сурьмы(Sr2+).
Во втором случае образуется: водород (H2) и ионы сурьмы(Sr2+).
103...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
12 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1 - 30 Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.docx
2019-01-15 20:28
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Надежда, как автор, просто супер. Делает работы качественно и понятно, со сроками не затягивает. Чувствуется профессионал. Молодец в общем, так держать)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
