Создан заказ №3545276
13 января 2019
K для обратимых процессов определите условия равновесия Для молекулы данной под буквой д)
Как заказчик описал требования к работе:
Задания находятся в файле. Объем работы 6-8 страниц
Фрагмент выполненной работы:
K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле.
а) 2CH4 (г) = C2H6 (г) + H2 (г)
∆Hх.р.= (0-84,67)+2*74,85= 65,03 кДж/моль
∆Sх.р. = 200,82 + 3*130,59 - 2*186,19 = 220,21 Дж/моль*К= 0,22 кДж/моль*К
∆Gх.р.= 65,03-298*0,22 = -0,53 кДж
∆Gх.р.<0, значит реакция протекает самопроизвольно.
T=65,03/0,22= 295,5 К
б) C2H6 (г) = 2C (к, граф) + 3H2 (г)
∆Hх.р.= -84,7 кДж/моль
∆Sх.р.= (2*5,74+3*130,52)- 229,5= 173,54 Дж/моль*К = 0,173 кДж/моль*К
∆Gх.р.= -84,7-298*0,173= -136,25кДж
∆Gх.р.<0, значит реакция протекает самопроизвольно.
T= -84,7/ 0,173= -489 К
в) C (к, граф) = C (г)
∆Hх.р.= 715,1 кДж/моль
∆Sх.р.= 157,99- 5,74= 152,25 Дж/моль*К = 0,152 кДж/моль*К
∆Gх.р= 715,1-298*0,152= 669,8 кДж
∆Gх.р.>0, значит реакция не протекает самопроизвольно.
г) H2 (г) = 2H (г)
∆Hх.р.= 217,98 кДж/моль
∆Sх.р.= 114,6-130,52= -15,92 Дж/моль*К = - 0,015 кДж/моль*К
∆Gх.р.= 217,98-298*- 0,015= 222,45 кДж
∆Gх.р.>0, значит реакция не протекает самопроизвольно.
д) Теплота образования PCl3 составляет ΔН°298 =-268 кДж/моль
Задание 7.17 В каждом задании равновесная система относится к пп. (работа была выполнена специалистами Автор 24) «а» и «б».
Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?
Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё
а) C2H2 (г) + H2 (г) =C2H4 (г).
Кравн.= [C2H4]/[C2H2]*[H2]
При повышение давления в сторону прямой реакции, тоесть вправо.
При повышении температуры вправо.
б) Найдите равновесную концентрацию C2H4, если константа равновесия равна 10, а исходные концентрации C2H2, H2, C2H4 равны соответственно 3 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.
HC≡CH+H2->H2C=CH2.
Пусть c - равновесная концентрация образовавшегося этилена.
Тогда: n2(C2H2)=3-с моль n2(H2)=2-с моль
Подставляем все данные в формулу: c=10(3-c)(2-c) c=10(6-3c-2c+c²)
c=60-50c+10c² 10c²-51c+60=0
D=b²-4ac=(-51)²-4*10*60=201.
Из этого следует, что c(C2H4)=c1=1,84 М.
Задание 8.17 Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
a) FeCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
ГИДРОЛИЗ
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Fe2+ + 2Cl- + HOH ⇄ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
FeOHCl + H2O ⇄ Fe(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
FeOH+ + Cl- + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
FeOH+ + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
б) BeS – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.
ГИДРОЛИЗ
Молекулярное уравнение:
BeS + 2H2O → Be(OH)2↓ + H2S↑
Раствор имеет нейтральную среду.
в) Ni(CH3COO)2- соль основания средей силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
(CH3COO)2Ni +H2O→2CH3COOH +Ni(OH)22CH3COO- +H2O→2CH3COOH + 2OH-
Написать уравнения следующих реакций:
2 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2S + 6 NH4Cl
Задание 9.17. Вычислитe pH 0,01 M раствора CH3COONH4, если константа диссоциации CH3COOH равна 1,75·10-5, а константа диссоциации NH4OH равна 1,8·10-5.
[OH-]= √(Kb*C)=0,00132 моль/л
pOH=-lg[OH-]=2.88
pH=14-pOH=11,12
Задание 10.17 Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
Pt , H2 / 0,01М HNO2 α = 0,21; ЭДС = 1,661 В
Решение:
ЭДС = φ°к – φ°а
Для водородного электрода при p(H2)=1атм:
φ=0,059 ∙ lg[H+] = φ=0,059 ∙ lg(α[HNO2]) = 0,059 ∙ lg(0,21∙0,1) = – 0,170 В
Если катодный процесс 2H+ + 2е- → H2 (Pt катод),
то: φ°а = φ°к – ЭДС = – 0,170 – 1,661 = – 1,831 В
Есть несколько полуячеек, у кот. значение φ° близко к полученному, самый близкий у железа:
φ° Fe2+|Fe = – 0,440 В
Для железного анода: Fe – 2e- → Fe 2+
φFe+|Fe = – 0,449 В
φFe 2+|Fe = φºFe 2+|Fe + 0,059 /n ∙ lg [Fe 2+]
0,059 /n ∙ lg [Fe 2+] = φFe 2+|Fe – φºFe 2+|Fe
0,059 /2 ∙ lg [Fe 2+] = – 0,449 – (– 0,440) = – 0,009
lg [Fe 2+] = – 0,009 ∙ 2 / 0,059 = – 0,305
[Fe 2+] = 0,495 М (0,990 н)
Схема ГЭ:
(А) Fe | Fe 2+ 0,990 н || HNO2 0,1 н | H2, Pt (К)
Задание 11.17. Через раствор нитрата двухвалентного металла пропустили ток силой 2 А в течение 40 мин, при этом на катоде выделилось 4,992 г металла. Назовите соль. Определите также, сколько и какого вещества выделилось на катоде.
По третьему закону Фарадея m=ЭIt/F
отсюда 4,992=Э*2*40/26,8*60
Э=100,7
А= Э*В=100,7*2=201,4=201
Этот металл- ртуть
Задание 12.17. Железные изделия покрыты медью...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
14 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
K для обратимых процессов определите условия равновесия Для молекулы данной под буквой д).docx
2019-01-17 21:16
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Ещё раз выражаю Благодарность этому автору,очень быстро получила своё задание,Рекомендую этого автора,Огромнейшее спасибо.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
