Создан заказ №3546263
14 января 2019
№ 263 Составьте схему электролиза раствора (табл 12) Напишите уравнения процессов
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
№ 263. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. (работа была выполнена специалистами Автор 24) П.4.
Дано:
Раствор ZnSO4
pH = 6
[Zn2+] = 0,01 моль/дм3
Анод – графит
Катод- платина
ŋ = 0,23 В
I = 1А
t = 1час
Найти массы веществ, выделившихся на электродах
Решение:
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и раствора или расплава электролита.
Запишем уравнение диссоциации ZnSO4:
ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
Катодный процесс. При пропускании тока к катоду притягиваются ионы Zn2+ и диполи H2O. Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов.
Величину потенциала металла рассчитаем по уравнению Нернста:
φ = φ° + 0,059n lg [Men+]
Величину потенциала металла при прохождении тока φi вычисляем по уравнению Нернста (60) без учета поляризации:
φi(Zn 2+/ Zn ) = φ(Zn 2+/ Zn)
φ(Zn 2+/ Zn) = φ°( Zn 2+/ Zn) + 0,059n lg [Zn 2+]
φ°( Zn 2+/ Zn) = - 0,763 В – стандартный электродный потенциал
φ(Zn 2+/ Zn) = φ°( Zn 2+/ Zn) + 0,059n lg [Zn 2+] = - 0,763 + 0,0592 lg 0,01 =
= - 0,763 – 0,059 = - 0,822 В
Величину равновесного потенциала водорода рассчитаем по уравнению:
φ( 2Н+/Н2) = - 0,059 рН – 0,0295 lg P(Н2) = - 0,059 ∙ 6 – 0,0295 lg 5·10–7 =
= - 0,354 – 0,0295 ( - 6,3) = - 0,354 + 0,186 = - 0,168 В
При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения:
φi( 2Н+/Н2) = φ( 2Н+/Н2) – ŋ = - 0,168 – 0,23 = - 0,398 В
Сравним значения потенциалов: φi( 2Н+/Н2) > φi(Zn 2+/ Zn)
-0,398 > -0,822
Значит, на катоде идет процесс восстановления водорода:
2H2O + 2ē = H2 + 2OH– .
В результате образования OH– -групп возможен процесс образования в катодном пространстве Zn(ОН)2.
Анодный процесс. Графитовый анод является инертным. При прохождении тока к поверхности анода притягиваются ионы SO42- и диполи H2O.
Кислородсодержащие ионы SO42- не способны окисляться в водных растворах, поэтому происходит окисление молекул воды:
2H2O – 4ē = O2 + 4H+ ...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
15 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
№ 263 Составьте схему электролиза раствора (табл 12) Напишите уравнения процессов.docx
2019-01-18 08:53
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.7
Положительно
Стала постоянным клиентом. Недорого, грамотно. Очень хорошо выполнила химию. Рекомендую
Хочешь такую же работу?
300 ₽
