Создан заказ №3558537
16 января 2019
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях ( t =25 C˚
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях ( t =25 C˚, P =101 325 Па) на основании справочных значений (см. КС) теплот образования (или сгорания): а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Химическая реакция T, К Р, атм
7 SO2Cl2 = SO2 + Cl2 500 10,0
Решение:
Решение.
Чтобы установить, в каком агрегатном состоянии находятся вещества, участвующие в реакции, в стандартных условиях (t =25 C⸰, P =101 325 Па) надо найти по справочникам их температуры кипения при стандартном давлении и сравнить со стандартной температурой tст = 25 ˚С. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Так для реакции
Термодинамические функции SO2Cl2 SO2 Cl2
tкип ˚С 69,5
-34,04
Из таблицы видно, что для SO2Cl2 температура кипения tкип > 25 ˚С, следовательно в стандартных условиях SO2Cl2 находится в жидком состоянии.
Расчет изобарного теплового эффекта для стандартных условий (t =25 C⸰, P =101 325 Па).
Для расчетов воспользуемся справочными данными по стандартным энтальпиям образования участвующих в реакции веществ
Термодинамические функции SO2Cl2 (ж) = SO2 + Cl2
∆Н˚f,298, кДж/моль -394,13 -296,9 0
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот (энтальпий) образования продуктов реакций и исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Согласно этому следствию из закона Гесса тепловой эффект реакции в стандартных условиях:
∆Н˚298 = [(ϑi∙ ∆H˚f,298,i)]прод. - [(ϑi∙ ∆H˚f,298,i)]исх.
∆Н˚298 = [ -296,9] – [-394,13] = 97,23 кДж/моль
Термодинамические функции SO2Cl2 (г) = SO2 + Cl2
∆Н˚f,298, кДж/моль -363,17 -296,9 0
∆Н˚298 = [(ϑi∙ ∆H˚f,298,i)]прод. - [(ϑi∙ ∆H˚f,298,i)]исх.= 66,27 кДж/моль
Взаимосвязь изобарного и изохорного эффектов (при T = const) имеет вид
∆Н˚Т = ∆U˚T + ∆n ∙ RT,
а разность сумм стехиометрических коэффициентов (∆n) газообразных веществ, участвующих в химической реакции определяется по формуле:
∆n=i=1N[ϑI]прод.-j=1M[ϑJ]исх. в-ва
Рассчитаем тепловой эффект реакций
SO2Cl2 (г) = SO2 + Cl2 и SO2Cl2 (ж) = SO2 + Cl2
протекающих в изохорных условиях.
Величины изобарного теплового эффекта в стандартных условиях ранее найденные для этих реакций отличаются от величин изохорного теплового эффекта на величину работы расширения газа в изобарно-изотермическом процессе WP,T = ∆n ∙ RT. Подсчитаем изменение количества вещества газов по первому уравнению реакции
∆n = [1+1]прод - [1]исх.веществ = 1 моль
и найдем изохорный тепловой эффект реакции:
∆U˚T = ∆H˚T - ∆n ∙ RT = 66,27 ∙1000 Дж – (1 моль ∙ 8,314 (Дж/(моль К) ∙ 298 К) = 63 792 Дж
Для второй реакции изменение количества вещества газов равно
∆n = [1+1]прод - [0]исх.веществ = 2 моль
а величина изохорного теплового эффекта составит
∆U˚T = ∆H˚T - ∆n ∙ RT = 97,23 ∙1000 Дж – (2 моль ∙ 8,314 (Дж/(моль К) ∙ 298 К) = 92 274 Дж
Задание 1.2. Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции
SO2Cl2 (г) = SO2 + Cl2
при температуре 500 К
и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Согласно закону Киргофа температурным коэффициентом теплового эффекта химической реакции я..Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
17 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях ( t =25 C˚.docx
2019-01-20 21:13
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо Вам большое работа супер приняли без единого вопроса. Советую всем этого автора
Хочешь такую же работу?
300 ₽
