Создан заказ №3578296
22 января 2019
РГР по химии
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
Построить кривую кислотно-основного титрования, указать область скачка тит-рования, подобрать индикаторы и привести методику выполнения титрования.
Вариант Титруемое вещество Титрант
Концентрация, моль/л
Объем, мл
2 0,2 М HClO
100 0,1 M NaOH
Решение:
Решение.
Случай титрования слабой одноосновной кислоты HClO сильным основанием NaOH.
а) Изменение pH до точки эквивалентности.
Рассчитаем pH исходного раствора хлорноватистой кислоты .
В приложении находим константу диссоциации кислоты: Ка = 2,95·10 –8, рКа = 7,53.
pH = 0,5pKк-ты – 0,5lgCк-ты = 0,5∙7,53 – 0,5∙lg0,2 = 4,11
При добавлении титранта протекает химическая реакция:
HClO + NaOH = NaClO + H2O
В растворе появляется соль хлорноватистой кислоты, подвергающаяся гидролизу, т.е. (работа была выполнена специалистами author24.ru) происходит образование буферного раствора, состоящего из слабой кислоты HClO и ее соли NaClO.
Расчёт pH раствора проводится по формуле:
Для проведения расчётов необходимо знать концентрации кислоты и соли после при-бавления титранта.
Найдём концентрацию C(HClO) после прибавления объема V(NaOH) титранта:
,
где n(HClO) – количество молей HClO в растворе; V0 (HClO) – исходный объем кислоты.
Так как HClO и NaOH реагируют в мольном соотношении 1:1, то:
n(HClO) = n0 (HClO) – n(NaOH) = С0 (HClO)∙V0 (HClO) – С(NaOH)∙V(NaOH)
Тогда:
Аналогично находим концентрацию соли, учитывая, что из 1 моля NaOH образуется 1 моль NaClO:
Тогда расчетная формула для рН буферного раствора (до точки эквивалентности):
Вычислим значения рН при различных объемах прибавленного титранта:
V(NaOH) = 100 мл; ;
V(NaOH) = 150 мл; ;
V(NaOH) = 180 мл; ;
V(NaOH) = 190 мл; ;
V(NaOH) = 198 мл; .
б) pH в точке эквивалентности.
В точке эквивалентности (при прибавлении 200 мл раствора NaOH) имеем раствор соли NaClO, рН среды определяется ее гидролизом:
в) Изменение pH после точки эквивалентности.
После точки эквивалентности рН среды определяется избытком щелочи:
Вычислим значения рН при различных объемах прибавленного титранта:
V(NaOH) = 202 мл; ;
V(NaOH) = 210 мл; ;
V(NaOH) = 220 мл; ;
V(NaOH) = 250 мл; ;
V(NaOH) = 300 мл; ...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
23 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
РГР по химии.docx
2021-03-14 00:23
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.9
Положительно
При написании работы- очень рекомендую! Работа выполнена во время, качественно и содержательно!!! Очень благодарна!!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
