Создан заказ №3638138
13 февраля 2019
« Расчет смеси газов » Дано Дымовые газы состава СО2 + N2 + H2O имеющие массы
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: сделать решение задач по теплоэнергетике и теплотехнике за 2 дня, красиво оформить. Сколько стоит решение задач пишите точно.
Фрагмент выполненной работы:
« Расчет смеси газов »
Дано:
Дымовые газы состава: СО2 + N2 + H2O, имеющие массы:
mCO2 =1,13кг; mN2 =3,75кг; mH2O =0,723кг; t1 = 570°C; t2 = 150°C; p = 1,30бар=сonst
Определить:
1. Кажущуюся молекулярную массу смеси.
2.Газовую постоянную смеси.
3. Парциальные давления составляющих газов в смеси.
4. Плотность смеси.
5. Приведенные объемы составляющих газов смеси.
6. Общий объем смеси.
7. Количество тепла, выделившееся при охлаждении газа (расчет произвести с учетом зависимости теплоемкости от температуры)
Примечание. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Расчет по п.п. 4, 5 и 6 произвести для температуры t1.
Решение:
Масса смеси: mсм = mCO2 + mN2 + mH2O = 1,13+ 3,75 + 0,723 = 5,603 кг.
Массовые доли компонентов смеси:
gCO2 = mCO2/ mсм =1,13/5,603 = 0,202;
gN2 = mN2/ mсм = 3,75/5,603 = 0,669;
gH2O = mH2O/ mсм = 0,723/5,603 = 0,129.
Проверка: gCO2 + gN2 + gH2O = 0,202 + 0,669 + 0,129 = 1,000.
По табл.2.1 [1] находим удельные газовые постоянные компонентов:
RCO2 = 189,0 Дж/(кг·К); RN2 = 296,8 Дж/(кг·К); RH2O = 461,6 Дж/(кг·К).
Определяем удельную газовую постоянную смеси по формуле:
Rсм = gCO2*RCO2 + gN2*RN2 + gH2O*RH2O =0,202*189,0 + 0,669*296,8 + 0,129*461,6 =
= 296,3 Дж/(кг·К).
При помощи уравнения Клайперона-Менделеева определяем объем смеси:
Vсм = mсм·Rсм·Тсм/р = 5,603·296,3·843/(1,3·105) = 10,766 м3, здесь согласно примечания Тсм = Т1 = t1 +273 = 570 + 273 = 843К (абсолютная температура смеси), принимаем согласно примечания.
Плотность смеси равна: ρсм = mсм/Vсм = 5,603/10,766= 0,52 кг/м3.
Кажущаяся молекулярная масса смеси:
μcм = 8314,2/Rсм = 8314,2/296,3 = 28,06 кг/моль.
Определяем парциальные давления компонентов смеси газов:
рCO2 = mCO2· RCO2·Tсм/Vсм = 1,13·189,0·843/10,766= 16,736кПа
р N2 = mN2·RN2 ·Tсм/Vсм = 3,75·296,8·843/10,766 = 87, 150 кПа
рH2O = mH2O·RH2O ·Tсм/Vсм = 0,723·461,6·843/10,766 = 26,114 кПа.
Проверка. На основании закона Дальтона должно выполняться тождество:
рCO2 + р N2 + рH2O = рсм = р = 1,30 бар = 130,0 кПа.
16,736 + 87,150+ 26,114 = 130,0 кПа, т.е. действительно 130,0 кПа = 130,0 кПа
Приведенные (парциальные) объемы составляющих газов смеси можно определить по закону Бойля – Мариотта. При постоянной температуре (t1 = 570°C, согласно примечания)
VCO2 = рCO2·Vсм/р = 16,736·10,766/130 = 1,385 м3;
VN2 = р N2·Vсм/р = 87,150·10,766/1,3·105 = 7,217 м3;
VH2O = рH2O·Vсм/р = 26,114·10,766/1,3·105 = 2,164м3.
Проверка...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
20 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
14 февраля 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
« Расчет смеси газов »
Дано
Дымовые газы состава СО2 + N2 + H2O имеющие массы.jpg
2019-03-26 14:49
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Уважаемый автор Vit4l! Большое Вам человеческое спасибо за отлично выполненную работу, раньше срока. Большущее мерси 24 балла из 25!!! Спасибо!!!!!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
