Создан заказ №3642032
14 февраля 2019
Комплексные соединения Напишите формулы перечисленных комплексных соединений
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
Комплексные соединения.
Напишите формулы перечисленных комплексных соединений: тетракарбонилникель; тетрафторобериллат(II) калия.
Тетракарбонилникель- Ni(CO)4
тетрафторобериллат(II) калия- K2[BeF4]
Установите, произойдет ли взаимодействие между растворами указанных электролитов. Ответ обоснуйте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме, вещества назовите, для комплексных соединений напишите выражение констант нестойкости: K[Ag(CN)2]+NH3→….
Координационное число для ЦА с зарядом +1 равно 2(3), т. (работа была выполнена специалистами author24.ru) е. во внутренней сфере может быть от 2 до 3(реже) лигандов
Решение:
K[Ag(CN)2] + NH3 --> K[Ag(CN)2(NH3)]
Название продукта реакции: амминдицианоаргентат (I) калия
Только для продукта пишу константы нестойкости
K[Ag(CN)2(NH3)] <--->K(+) + [Ag(CN)2(NH3)](-)]
Kн1 = [K(+)]*[Ag(CN)2(NH3)(-)]/[K[Ag(CN)2(NH3)]
[Ag(CN)2(NH3)(-)] <---> [Ag(CN)2](-) + NH3
Kн2 = [Ag(CN)2(-)]*[NH3]/ [Ag(CN)2(NH3)(-)]
[Ag(CN)2](-) <---> [AgCN](0) + CN(-)
Kн3 = [Ag(CN)(0)]* CN(-)/ [Ag(CN)2(-)]
[Ag(CN)(0)] <---> Ag(+) + CN(-)
Kн4 = [Ag(+)]* [CN(-)]/[Ag(CN)(0)]
Галогены
Используя окислительно-восстановительные потенциалы, определить термодинамическую возможность протекания при стандартных условиях следующих реакций:
2NO + 2H2O + Cl2 = 2HNO2 + 2HCl;
2CL +2e = 2CL- |1 - окислитель;
N3+ -2e = N5+ |1 – восстановитель
ЭДС = Е (окислителя) - Е (восстановителя)
Если больше нуля, то прямая реакция идёт, если меньше, то наоборот.
ЭДС= -2,9+3= 0,1 прямая реакция идет.
2)2NO + 2H2O + Br2 = 2HNO2 + 2HBr;
2Br +2e = 2Br- |1 - окислитель;
N3+ -2e = N5+ |1 – восстановитель
ЭДС= 1,5-2,0= -1,5 прямая реакция не идет
3)2NO + 2H2O + I2 = 2HNO2 + 2HI.
2I +2e = 2I- |1 - окислитель;
N3+ -2e = N5+ |1 – восстановитель
ЭДС= 3,6+2,3= 5,9 прямая реакция идет.
Халькогены
Рассчитать, используя соответствующие термодинамические характеристики соединений, константу равновесия реакции
NO2(г) + SO2(г) = NO(г) + SO3(г)
Кравн.= [NO]*[SO3]/[NO2]*[SO2]
р-Элементы пятой группы
Сколько граммов Sb2S3 можно растворить в 200 мл раствора НNО3 с массовой долей 60 % ( = 1.68 кг/л)? Какой объем (н.у.) оксида азота (II) выделится при этом?
Пусть для приготовления раствора необходимо взять х г первого - 60% раствора и у г второго - 30% раствора
m1(p-pa) = x г
m2(p-pa) = y г
Масса полученного раствора
m(p-pa) = x + y = 240 г
Тогда масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в первом и втором растворе.
m1(H2SO4) = 0,6*m1(p-pa) = 0,6x
m2(H2SO4) = 0,3*m2(p-pa) = 0,3y
Масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе
m (H2SO4) = 0,5*m (p-pa) = 0,5*240 = 120 г
С другой стороны, масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе равна сумму масс чистого (растворенно..Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
15 февраля 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Комплексные соединения
Напишите формулы перечисленных комплексных соединений.docx
2019-02-18 13:29
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.3
Положительно
Большое спасибо,если сессия пройдет успешно то я буду твоим постоянным заказчиком и другие тоже))))
Хочешь такую же работу?
300 ₽
