Создан заказ №3807524
1 апреля 2019
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ
Как заказчик описал требования к работе:
8 заданий. Ответ на каждый теоретический вопрос контрольного задания должен быть обоснованным
Фрагмент выполненной работы:
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/дм3; [O2]p = 0,1 моль/дм3; [NO2]p = 0,1 моль/дм3. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2.
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
Выражение для константы равновесия:
center635
Так как образовалось 0.1моль/л NO2, то, согласно уравнению реакции, прореагировало 0.1моль/л NO и 0.05моль/л О2.
Исходные концентрации можно найти из выражения:
[ ]исх = [ ]рав + [ ]прор
Исходная концентрация кислорода:
[О2]исх = 0.1 + 0.05 = 0.15моль/л
Исходная концентрация оксида азота (II):
[NO]исх = 0.2 + 0.1 = 0.3моль/л
Решение:
Кр = 2.5, [O2]исх = 0.15моль/л,[NO]исх = 0.3моль/л
В системе установилось равновесие: СаН2(к) ↔ Са(к) + Н2(г)
В какую сторону оно сместится при понижении температуры?
Процесс термического разложения карбида кальция протекает с поглощением большого количества теплоты. (работа была выполнена специалистами Автор 24) То есть, процесс эндотермический (ΔН < 0, Q > 0). Следовательно, при понижении температуры равновесие сместится влевоПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
2 апреля 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ.docx
2019-04-05 11:49
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Работа сделана очень быстро,окончательное решение автор выложил досрочно. Спасибо!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
