Создан заказ №3854344
11 апреля 2019
II 230 259 264 290 310 339 350 370 391 430 449 230 а) KClO3+3Na2SO4= KCl+3Na2SO4 Электронный баланс
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно выполнить контрольную по химии. Есть 6 задач и 3 теор.вопроса, срок - к 23-ему числу. Оплату обсудим в личном диалоге.
Фрагмент выполненной работы:
II. 230, 259, 264, 290, 310, 339,350,370,391,430,449.
230. а) KClO3+3Na2SO4= KCl+3Na2SO4
Электронный баланс:
S4+-2e=S6+- восстановитель, окисление
Cl5++6e=Cl- -окислитель, восстановление.
б) 2KMnO4+16HBr=5Br2+2KBr+2MnBr2+8H2O
Электронный баланс:
2Br-1-2e=Br20- восстановитель, окисление
Mn7++5e=Mn2+- окислитель, восстановление.
в) 6P + 5HClO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 5HCl
Po - 5e → P+5 | 5 | 6 восстановитель (окисляется)
Cl+5 + 6e → Cl- | 6 | 5 окислитель (восстанавливается)
г) 5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e → As+5 | 2 | 5 восстановитель (окисляется)
Mn+7 + 5e → Mn+2 | 5 | 2 окислитель (восстанавливается)
259. (работа была выполнена специалистами Автор 24) При зарядке аккумулятора:
А(+): Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + 1электрон
К(-): Cd(OH)2 + 2электрон → Cd + 2OH-
Суммарная реакция:
2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 → 2NiOOH + Cd + 2H2O
При разрядке аккумулятора:
К(+): NiOOH + H2O + 1электрон - → Ni(OH)2 + OH-
А(-): Cd + 2OH- → Cd(OH)2 + 2электрон -
Суммарная реакция:
2NiOOH + Cd + 2H2O → 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2
264. Стандартный электродный потенциал системы Na+ +1e= Na0 (-2,71 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы Na+, приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):
2Н2О + 2e= Н2↑ + 2ОН-
На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:
2Н2О – 4e= О2↑ + 4Н+,
поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO42- - 2 = 2S2O82-. Ионы SO42-, движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.
Массу разложившейся воды находим из уравнения Фарадея, имея в виду, что 5 ч = 18000 с и МЭ(Н2О) = 9 г/моль, получим:
m(H2O) = МЭ(В)* I *t/F = 9 * 7 *18000/96500 = 11,75 г.
При вычислении объёмов выделившихся газов представим уравнение Фарадея в следующем виде:
V = VЭ* I*t/F
Поскольку при нормальных условиях эквивалентный объём водорода равен 11,2 л/моль, а кислорода – 5,6 л/моль, получим:
V(H2) = (11,2* 7 *10800)/96500 = 14,62 л;
V(О2) = (5,6 *7 *10800)/96500 = 7,31 л
Решение:
m(H2O) = 11,75 г; V(H2) = 14,62 л;V(О2) = 7,31 л.
290. По характеру поведения металлических покрытий при коррозии их можно разделить на катодные и анодные. К катодным покрытиям относятся покрытия, потенциалы которых в данной среде имеют более положительное значение, чем потенциал основного металла. В качестве примеров катодных покрытий можно привести Cu, Ni, Ag. При повреждении покрытия (или наличии пор) возникает коррозионный элемент, в котором основной материал в поре служит анодом и растворяется, а материал покрытия – катодом, на котором выделяется водород или поглощается кислород. Следовательно, катодные покрытия могут защищать металл от коррозии при отсутствии пор и повреждений покрытия. Анодные покрытия имеют более отрицательный потенциал, чем потенциал основного металла. Примером анодного покрытия могут служить Zn, Cr.
При покрытии железа медью возникает коррозионная пара, в которой медь является катодом, а железо – анодом, так как железо имеет более отрицательный потенциал (-0,44 В), чем медь (0,34 В). При этом будут протекать следующие электрохимические процессы:
а) Во влажном воздухе:
Анодный процесс: Fe0 -2электрон = Fe2+
Катодный процесс: 1/2O2 + H2O + 2электрон = 2OH-
Так как ионы Fe2+с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)2. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)2 быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:
4Fe(OH)2 + О2 = 4FeO(OH) + 2Н2О
б) В хлороводородной (соляной) кислоте:
Анодный процесс: Fe0 -2электрон = Fe2+
Катодный процесс: 2Н+ + 2электрон = Н2↑
Водород будет выделяться во внешнюю среду, а ионы железа Fe2+ с хлорид-ионами Cl- будут образовывать соль FeCl2 – сильного электролита, т. е. железо будет разрушаться с образованием ионов железа Fe2+.
Таким образом, при покрытии железа медью при повреждении или при образовании пор разрушается основной металл – железо. Это пример катодного покрытия металла.
310. Формулы комплексных соединений:
1. [Сr(H2O)6]Cl3 – хлорид гексааквахрома(III);
2. [Сr(H2O)5Cl]Cl2 – хлорид лоропентааквахрома(III);
3. [Сr(H2O)4Cl2]Cl – хлорид дихлоротетрааквахрома(III);
4. [Сr(H2O)3Cl3] – трихлоротриаквахром;
5. К[Сr(H2O)2Cl4] – тетрахлородиаквахромат(III) калия;
6. К2[Сr(H2O)Cl5] – пентахромоаквахромат(III) калия;
7. К3[СrCl6]- гексахлорохромат(III) калия.
Уравнения диссоциации комплексных соединений:
1. [Сr(H2O)6]Cl3 ⇔ [Сr(H2O)6]3+ + 3Сl-;
2. [Сr(H2O)5Cl]Cl2 ⇔ [Сr(H2O)5Cl]2+ + 2Cl-;
3. [Сr(H2O)4Cl2]Cl ⇔ [Сr(H2O)4Cl2]- +Cl-
4. [Сr(H2O)3Cl3] – неэлектролит, поэтому не диссоциирует;
5. К[Сr(H2O)2Cl4] ⇔ К+ + [Сr(H2O)2Cl4]-;
6. К2[Сr(H2O)Cl5] ⇔ 2К+ + [Сr(H2O)Cl5]2-;
7. К3[СrCl6] ⇔ 3К+ + [СrCl6]3-.
339. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Ca0 - 2e → Ca2+
2H+ + 2e → H20
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg0 - 2e → Mg2+
N5+ + 8e → N+3
350. Ж = m/(Э*V) = 140000/(60*1000) = 2,33 мг-экв
370. Атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорционирования потому, что большинству p-элементов свойственны различные степени окисления, как отрицательные, так и положительные.
S0 - 4e → S+4 | 4 | 1
S0 + 2e → S-2 | 2 | 2
3S + 6KOH(конц.) = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
391. В концентрированной горячей серной кислоте серебро растворяется потому, что кислота выступает как окислитель, окисляя серебро и восстанавливая серу. А разбавленная серная кислота теряет окислительные свойства и реакция с ней может идти только по пути замещения водорода с более активным элементом, но серебро с ней не взаимодействует, потому что оно находится в ряду напряжений металлов правее водорода, т.е. менее активно и не может вытеснять водород.
2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
Ag0 - 1e → Ag+
S6+ + 2e → S4+
430. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
Fe3+ - 3e → Fe6+ | 3 | 2
N5+ + 2e → N3+ | 2 | 3
449...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
12 апреля 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
II 230 259 264 290 310 339 350 370 391 430 449
230 а) KClO3+3Na2SO4= KCl+3Na2SO4
Электронный баланс.docx
2019-04-15 03:54
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4.1
Положительно
Контрольная работа была выполнена правильно. В ходе её проверки каких-либо нареканий со стороны преподавателя не было
Хочешь такую же работу?
300 ₽
