Рассчитай точную стоимость своей работы и получи промокод на скидку 200 ₽
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2
Пример заказа на Автор24
Студенческая работа на тему:
Задание 1(13) Mg+NO3-+H+→Mg2++NH4++H2O NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O     1 окислитель Mg - 2e- → Mg2+     4 восстановитель NO3- + 10H+ + 4Mg → NH4+ + 3H2O + 4Mg2+ 4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O Задание 2(24) Mg|Mg+2 (0
Создан заказ №3898820
22 апреля 2019

Задание 1(13) Mg+NO3-+H+→Mg2++NH4++H2O NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O     1 окислитель Mg - 2e- → Mg2+     4 восстановитель NO3- + 10H+ + 4Mg → NH4+ + 3H2O + 4Mg2+ 4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O Задание 2(24) Mg|Mg+2 (0

Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
Задание 1(13) Mg+NO3-+H+→Mg2++NH4++H2O NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O     1 окислитель Mg - 2e- → Mg2+     4 восстановитель NO3- + 10H+ + 4Mg → NH4+ + 3H2O + 4Mg2+ 4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O Задание 2(24) Mg|Mg+2 (0,1 моль/л) || Ni+2 (0,01 моль/л )|Ni Сравним стандартные электродные потенциалы электродов: E0Ni2+/Ni=-0,25 B E0Mg2+/Mg=-2,38 B Магний имеет стандартный электродный потенциал равный -2,38 В. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Он меньше, чем стандартный электродный потенциал никеля, поэтому магний выступает в роли анода, а никель в роли катода. Схема гальванического элемента имеет вид: A(-) Mg|Mg+2 (0,1 моль/л) || Ni+2 (0,01 моль/л )|Ni (+)K Следовательно, на электродах протекают следующие процессы: А(-): Mg0 - 2 e- = Mg2+   1 окисление 2 К(+): Ni2+ + 2 e- = Ni0    1 восстановление Суммарная токообразующая реакция: Mg0+Ni2+→ Mg2++ Ni0 Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Определим электродные потенциалы магния и никеля, опущенные в растворы их солей заданной концентрацией: EMg2+/Mg= E0Mg2+/Mg+0,0592∙lg0,1=-2,38+0,0295·(-1)=-2,4095 B ENi2+/Ni= E0Ni2+/Ni+0,0592∙lg0,01=-0,25+0,0295·(-2)=-0,309 B Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода, получим: ЭДС= Eкатода- Eанода= ENi2+/Ni - EMg2+/Mg= -0,309-(-2,4095)=2,1005≈2,1 В Задание 3(6) Решение: Электролиз водного раствора хлорида железа (II) c инертными электродами: FeCl2↔Fe2++ 2Cl- K(-): Fe2+, Н2ОA(+): Cl-, Н2О EFe2+/Fe0=-0,44 BECl2/2Cl-0=1,36B E2H2O/H20=-1BEO2/2H2O0≈1,8B Так как EH2O/H20<EFe2+/Fe0,Так как ECl2/2Cl-0< EO2/2H2O0, то происходит восстановление ионовпротекает окисление ионов Cl-: Fe2+: Fe2++2e-→ Fe2Cl- -2e-→Cl2 Суммарное уравнение электролиза: FeCl2→ Fe + Cl2 Электролиз водного раствора хлорида железа (II) c железным анодом: FeCl2↔Fe2++ 2Cl- K(-): Fe2+, Н2ОFe(+): Cl-, Н2О EFe2+/Fe0=-0,44 BECl2/2Cl-0=1,36B; EFe2+/Fe0=-0,44 B E2H2O/H20=-1BEO2/2H2O0≈1,8B; EMn2+/Mn0=-1,18 B Так как EH2O/H20<EFe2+/Fe0,Так какEFe2+/Fe0 < ECl2/2Cl-0<EO2/2H2O0, то происходит восстановление протекает процесс окисления железного ионов Fe2+: анода: Fe2++2e-→ Fe Fe0-2e-→ Fe2+ Cледовательно, железный анод растворяется. Значения электродных потенциалов E2H2O/H20 и EO2/2H2O0 взяты с учётом значительно перенапряжения выделения водорода и кислорода на электродах. Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока: mв-ва=Мэкв.(в-ва)∙I∙τF , Vг-за=Vэкв.(г-за)∙I∙τF m масса образовавшегося вещества, г; V – объём образовавшегося газа, л; Мэкв. молярная масса эквивалента вещества, г/ моль; Vэкв...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Зарегистрируйся, чтобы получить больше информации по этой работе
Заказчик
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
23 апреля 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Заказ выполнил
dinamitry06
5
скачать
Задание 1(13) Mg+NO3-+H+→Mg2++NH4++H2O NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O     1 окислитель Mg - 2e- → Mg2+     4 восстановитель NO3- + 10H+ + 4Mg → NH4+ + 3H2O + 4Mg2+ 4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O Задание 2(24) Mg|Mg+2 (0.docx
2019-04-26 13:20
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Благодарю! Рекомендую данного автора! Работа была выполнена досрочно на следующий день, без единой ошибки.

Хочешь такую же работу?

Оставляя свои контактные данные и нажимая «Создать задание», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.
Хочешь написать работу самостоятельно?
Используй нейросеть
Мы создали собственный искусственный интеллект,
чтобы помочь тебе с учебой за пару минут 👇
Использовать нейросеть
Тебя также могут заинтересовать
Строение ферментов из классификация и свойства
Решение задач
Химия
Стоимость:
150 ₽
Кислотные дожди.
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Оформление практической части курсовой работы
Курсовая работа
Химия
Стоимость:
700 ₽
Обмен веществ в организме человека
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
общая химическая технология
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия лекарственных веществ неорганической природы
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Аналитическая химия
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химия
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
контрольная работа по химии
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Читай полезные статьи в нашем
Взаимодействия через связи
Разбор молекул на составляющие части позволяет построить ее молекулярные орбитали в виде линейных комбинаций орбиталей составляющих. Решение о том, на какие части разделять данные молекулы, основываеться на картине взаимодействий орбиталей этих составляющих.
Пары орбиталей, направленные "через пространство" между составляющими молекул, комбинируются в фазах и в противофазах. Обычно комбинации в фа...
подробнее
Другие методы получения литийорганических соединений
Многие литийорганические соединения можно получить из других элементоорганических веществ путем замещения в них металлическим литием или алкиллитием. При этом такие элементоорганические вещества расщепляются и образуют литийорганические соединения. К таким элементоорганическим субстратам относятся органические соединения ртути, бора, кремния, свинца, сурьмы и селена. Такие реакции широкого лаборат...
подробнее
Реакции электрофильного замещения в ароматических аминах
Одним из важнейших типов реакций ароматических аминов является замещение одного электрофила (обычно - протона) другой электро-нодефицнтной частью. В этих реакциях используют разнообразные электрофильные агенты, и они являются путем получения многих новых замещенных азотсодержащих ароматических соединений. Более того, когда эти реакции применяют к аминам, которые уже содержат один или более замести...
подробнее
Перегруппировка Курциуса
Перегруппировкой Курциуса называется реакция пиролиза ацилазидов с образованием изоцианатов:

Рисунок 1. Перегруппировка Курциуса. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
При отсутствие воды или спиртов реакции перегруппировки Курциуса с высокими выходами дают изоцианаты, но если реакции проводить в воде или спирта, то, как и в случае перегруппировки Гофмана, получают амины, карбаматы или произво...
подробнее
Взаимодействия через связи
Разбор молекул на составляющие части позволяет построить ее молекулярные орбитали в виде линейных комбинаций орбиталей составляющих. Решение о том, на какие части разделять данные молекулы, основываеться на картине взаимодействий орбиталей этих составляющих.
Пары орбиталей, направленные "через пространство" между составляющими молекул, комбинируются в фазах и в противофазах. Обычно комбинации в фа...
подробнее
Другие методы получения литийорганических соединений
Многие литийорганические соединения можно получить из других элементоорганических веществ путем замещения в них металлическим литием или алкиллитием. При этом такие элементоорганические вещества расщепляются и образуют литийорганические соединения. К таким элементоорганическим субстратам относятся органические соединения ртути, бора, кремния, свинца, сурьмы и селена. Такие реакции широкого лаборат...
подробнее
Реакции электрофильного замещения в ароматических аминах
Одним из важнейших типов реакций ароматических аминов является замещение одного электрофила (обычно - протона) другой электро-нодефицнтной частью. В этих реакциях используют разнообразные электрофильные агенты, и они являются путем получения многих новых замещенных азотсодержащих ароматических соединений. Более того, когда эти реакции применяют к аминам, которые уже содержат один или более замести...
подробнее
Перегруппировка Курциуса
Перегруппировкой Курциуса называется реакция пиролиза ацилазидов с образованием изоцианатов:

Рисунок 1. Перегруппировка Курциуса. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
При отсутствие воды или спиртов реакции перегруппировки Курциуса с высокими выходами дают изоцианаты, но если реакции проводить в воде или спирта, то, как и в случае перегруппировки Гофмана, получают амины, карбаматы или произво...
подробнее
Теперь вам доступен полный отрывок из работы
Также на e-mail вы получите информацию о подробном расчете стоимости аналогичной работы