Создан заказ №3898820
22 апреля 2019
Задание 1(13) Mg+NO3-+H+→Mg2++NH4++H2O NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O 1 окислитель Mg - 2e- → Mg2+ 4 восстановитель NO3- + 10H+ + 4Mg → NH4+ + 3H2O + 4Mg2+ 4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O Задание 2(24) Mg|Mg+2 (0
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
Задание 1(13)
Mg+NO3-+H+→Mg2++NH4++H2O
NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O 1 окислитель
Mg - 2e- → Mg2+ 4 восстановитель
NO3- + 10H+ + 4Mg → NH4+ + 3H2O + 4Mg2+
4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Задание 2(24)
Mg|Mg+2 (0,1 моль/л) || Ni+2 (0,01 моль/л )|Ni
Сравним стандартные электродные потенциалы электродов:
E0Ni2+/Ni=-0,25 B E0Mg2+/Mg=-2,38 B
Магний имеет стандартный электродный потенциал равный -2,38 В. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Он меньше, чем стандартный электродный потенциал никеля, поэтому магний выступает в роли анода, а никель в роли катода.
Схема гальванического элемента имеет вид:
A(-) Mg|Mg+2 (0,1 моль/л) || Ni+2 (0,01 моль/л )|Ni (+)K
Следовательно, на электродах протекают следующие процессы:
А(-): Mg0 - 2 e- = Mg2+ 1 окисление
2
К(+): Ni2+ + 2 e- = Ni0 1 восстановление
Суммарная токообразующая реакция:
Mg0+Ni2+→ Mg2++ Ni0
Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). Определим электродные потенциалы магния и никеля, опущенные в растворы их солей заданной концентрацией:
EMg2+/Mg= E0Mg2+/Mg+0,0592∙lg0,1=-2,38+0,0295·(-1)=-2,4095 B
ENi2+/Ni= E0Ni2+/Ni+0,0592∙lg0,01=-0,25+0,0295·(-2)=-0,309 B
Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода, получим:
ЭДС= Eкатода- Eанода= ENi2+/Ni - EMg2+/Mg= -0,309-(-2,4095)=2,1005≈2,1 В
Задание 3(6)
Решение:
Электролиз водного раствора хлорида железа (II) c инертными электродами:
FeCl2↔Fe2++ 2Cl-
K(-): Fe2+, Н2ОA(+): Cl-, Н2О
EFe2+/Fe0=-0,44 BECl2/2Cl-0=1,36B
E2H2O/H20=-1BEO2/2H2O0≈1,8B
Так как EH2O/H20<EFe2+/Fe0,Так как ECl2/2Cl-0< EO2/2H2O0, то
происходит восстановление ионовпротекает окисление ионов Cl-:
Fe2+: Fe2++2e-→ Fe2Cl- -2e-→Cl2
Суммарное уравнение электролиза:
FeCl2→ Fe + Cl2
Электролиз водного раствора хлорида железа (II) c железным анодом:
FeCl2↔Fe2++ 2Cl-
K(-): Fe2+, Н2ОFe(+): Cl-, Н2О
EFe2+/Fe0=-0,44 BECl2/2Cl-0=1,36B; EFe2+/Fe0=-0,44 B
E2H2O/H20=-1BEO2/2H2O0≈1,8B; EMn2+/Mn0=-1,18 B
Так как EH2O/H20<EFe2+/Fe0,Так какEFe2+/Fe0 < ECl2/2Cl-0<EO2/2H2O0, то
происходит восстановление протекает процесс окисления железного
ионов Fe2+: анода:
Fe2++2e-→ Fe Fe0-2e-→ Fe2+
Cледовательно, железный анод растворяется.
Значения электродных потенциалов E2H2O/H20 и EO2/2H2O0 взяты с учётом значительно перенапряжения выделения водорода и кислорода на электродах.
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
mв-ва=Мэкв.(в-ва)∙I∙τF , Vг-за=Vэкв.(г-за)∙I∙τF
m масса образовавшегося вещества, г;
V – объём образовавшегося газа, л;
Мэкв. молярная масса эквивалента вещества, г/ моль;
Vэкв...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
23 апреля 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Задание 1(13)
Mg+NO3-+H+→Mg2++NH4++H2O
NO3- + 10H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O 1 окислитель
Mg - 2e- → Mg2+ 4 восстановитель
NO3- + 10H+ + 4Mg → NH4+ + 3H2O + 4Mg2+
4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Задание 2(24)
Mg|Mg+2 (0.docx
2019-04-26 13:20
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Благодарю! Рекомендую данного автора! Работа была выполнена досрочно на следующий день, без единой ошибки.