Создан заказ №3981848
11 мая 2019
С позиции метода валентных связей охарактеризуйте химическую связь и механизм ее образования в следующих молекулах и ионах
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
С позиции метода валентных связей охарактеризуйте химическую связь и механизм ее образования в следующих молекулах и ионах: [Zn(OH)4]2–, AlCl4–, этиламин, сульфат натрия.
Образование этих комплексных ионов можно объяснить тем, что ионы цинка, кадмия и ртути, имея четыре свободных орбитали (Zn2+- одну 4s и три 4р- орбитали,Cd2+- одну 5s и три 5р -орбитали , Hg2+- одну 6s и три 6р-орбитали) могут быть акцепторами электронных пар лигандов, причём осуществляется
sр3 –гибридизация, соответствующая размещению лигандов в вершинах тетраэдра:
Координационному числу 2 отвечает sp-гибридизация и линейная координация лигандов, как, например, в комплексе
[Ag(NH3 )2]+:
Кроме тетраэдрической конфигурации координационному числу 4 соответствует так же квадратная координация лигандов, как, например, в комплексах[Pt(NH3)4]2+, [Pd(NH3)4]2+, [AuCl4]-
2. (работа была выполнена специалистами author24.ru) CH4(г)+2H2S(г)=CS2(г)+4H2(г)
∆H°r,298 = ∆H°f,298(CS2) — (2∆H°f,298(H2S) + ∆H°f,298(CH4))
∆H°f,298(H2) = 0 как простого вещества
∆H°r,298 = 115,28 — (2*(-20,15) + (-74,85)) = 230,43 кДж/моль
∆S°r298 = (S°298(CS2) + 4*S°298(H2)) — (S°298(CH4) + 2S°298(H2S))
∆S°r298 = (237,82 + 4*130,59) — (186,19 + 2*205,64) = 162,71 Дж/моль*К
∆G° = ∆H° — T∆S°
∆G°r298 = 230,43 — 298*0,16271 = 181,94 кДж/моль
∆G°r298 >0 реакция невозможна и несамопроизвольна в стандартных условиях
3. Химическое равновесие реакции СОCl2 ⇆ CO + Cl2 установилось при концентрациях СОCl2, CO и Cl2 соответственно 10, 2 и 4 моль/л. В равновесную систему добавили хлор в количестве 4 моль/л. Определите новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.
Константа равновесия для такой реакции: Кр=[CO]*[Cl2}/[COCl2]. В момент равновесия она равна 4*2/10=0,8.
После добавления 4 моль/л Cl2, в первый момент концентрация Cl2 стала 8 моль/л и равновесие нарушилось. Для сохранения равновесия часть Cl2 должна прореагировать с СО. Пусть х молей Cl2 прореагировало с х молями СО, и образовалось х молей COCl2. Тогда новые равновесные концентрации равны [CO]=(2-х) , [Cl2}=(8-х) , [COCl2]=(10+х) моль/л. Получаем уравнение: (2-х) *(8-х) /(10+х) =0,8. Решаем полученное квадратное уравнение:
x2-10*x+16=8+0,8*x, x2-10,8*x+8=0, получаем: х (1)=0,8, х (2)=10. Так, как 0 <= x <= 4, то х=0,8 моль/л.
4. Возможна ли реакция восстановления хромата калия бромидом калия в нейтральной среде? Оцените направление протекания реакции, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов. Составьте уравнение вероятной реакции методом полуреакций.
Хроматы устойчивы только в щелочной среде. При подкислении раствора, желтая окраска хромата сменяется на оранжевую дихромата, в следствии перехода хромат-иона в дихромат-ион. На этом основано получение бихроматов из хрома-тов и наоборот: 2K2CrO4 + H2SO4 → K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O. В нейтральной среде существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами. Хроматы и дихроматы - сильные окислители. При этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3.
5. При сливании водных растворов нитрата свинца (II) и карбоната натрия образуется осадок и выделяется газ. Составьте полное молекулярное и ионно- молекулярное уравнения происходящей реакции, а также поясните причину образования осадка и выделения газа.
CoCl2 + Na2CO3 + H2O = 2NaCl + CO2 (газ) + Co(OH)2 (осадок)
Co(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) + H2O = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + Co(OH)2
6. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени равна 7,11∙10–3. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию ионов водорода, значение рН и степень диссоциации в 0,5 М растворе.
Уравнение для константы диссоциации: Kd=[H+]*[H2PO4-]/[H3PO4]
подставим числа, учитывая, только первую ступень диссоциации и то, что концентрации ионов Н+ и Н2РО4- одинаковы, и мы можем заменить произведение в числителе на выражение [H+]^2.
Отсюда [H+] = корень квадратный из выражения Kd*[H3PO4], или
[H+} = корень из 7,52*10-3*0,5 = корень из 0,376*10-2 = 0,061
pH = -lg[H+] = -lg(6*10-2) = -0,78 + 2 = 1,22
Решение:
[H+] = 0,06 моль/л; pH = 1,22
7. Раствор содержит ионы Ba2+ и Sr2+ в концентрации соответственно 5∙10–4 и 5∙10–4 моль/л. Какой из осадков будет первым выпадать из раствора при постепенном прибавлении раствора К2CrO4? (ПР ВаCrO4 и SrCrO4 соответственно 2,3∙10–10 и 3∙10–5).
Произведение растворимости ПР (BaCrO4) = 1.2*10^-10, а ПР (SrCrO4) = 3.6*10^-5, вычислим, при какой концентрации хромат ионов будет выпадать в осадок хромат бария
[CrO4(2-)] = ПР/[Ba(2+)] = 1.2*10^-10/5,3 * 10^-4=2.2*10^-7, т. е. при большей, чем это число концентрации начинает выпадать осадок хромата бария, а теперь рассчитаем, при какой концентрации хромат ионов будет выпадать осадок хромата стронция:
[CrO4(2-)] = ПР/[Sr(2+)] = 3.6*10^-5/5,0 * 10^-4=7.2*10^-2, иначе говоря, что уже при следовых количествах хромата будет выпадать хромат бария, а для выпадения в осадок хромата стронция требуется высокая концентрация хромат-ионов
8. Какие химические реакции можно осуществить, имея лишь перманганат калия, хлорид алюминия, воду, серную кислоту, цинк, хлорметан, бензол, вновь полученные вещества и необходимые катализаторы? Приведите не менее 8 реакций.
1) C6H6 + C2H5Br(t, AlCl3) ---> HBr + C6H5-C2H5 (этилбензол)
2) С6H5-С2H5 + HNO3(t,H2SO4 конц) --->C6H4(NO2)-C2H5 (2-нитроэтилбензол) ...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
12 мая 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
С позиции метода валентных связей охарактеризуйте химическую связь и механизм ее образования в следующих молекулах и ионах.docx
2019-05-15 13:03
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Отлично сделана работа! Замечаний не было. Быстро и профессионально. Рекомендую.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
