Создан заказ №4026244
19 мая 2019
Задание №1 По значениям квантовых чисел определен элемент Критпон Порядковый номер № 36
Как заказчик описал требования к работе:
Вариант 10,узнать бы цену хотел,за сколько бы взялись,сейчас цена,просто чтобы написать
Фрагмент выполненной работы:
Задание №1.
По значениям квантовых чисел определен элемент Критпон.
Порядковый номер № 36. Четвертый период, VIII – группа, главная подгруппа. р-элемент. Семейство инертных газов.
Валентности криптона: 2, Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
+36 Kr)2)8)18)8;
1s22s22p63s23p63d104s24p6.
Внешний энергетический уровень атома криптона полностью завершен – 8 электронов. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 4d— и 4f-орбиталей нет. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Именно поэтому криптон относят к инертным газам. Химически он малоактивен.
Задание №2HCl, H2SO4. HNO3
В электрохимическом ряду напряжений металлов марганец находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот, при этом образуются соли марганца (II):
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2;
Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2;
с разбавленной азотной кислотой образует нитрат марганца (II) и оксид азота (II):
3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют марганец. Марганец растворяется в них лишь при нагревании, образуются соли марганца (II) и продукты восстановления кислоты:
Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O;
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Задание №3.
Какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на катоде и аноде: Fe2+, I-, H+, NO3-.
Ео( Fe2+ / Fe0) = -0,440Ео( Н+ / Н0) = 0(– 0,410)
Т.к. электродный потенциал железа более отрицательный, то прежде будет восстанавливаться водород, а потом железо.
1. 2Н+ +2ē → 2Н0
2Н0 = Н2.2. Fe2+ + 2ē → Fe0
2H+2O +2ē → H20 + 2OH—
На аноде: 1) I- (неметалл с более отрицательным равновесным потенциалом чем гидроксид-ион OH–( Ео =0,83) ) Ео( 2I-/I20 ) = 0,536
Кислородсодержищий анион NO3– из растворов не восстанавливается( т.к. обладают существенно более положительным потенциалом разряда, чем гидроксид-ион OH–).Будут окислятся ионы воды
4OH– – 4ē → 2H2O + O2,
Для того чтобы определить, какие катионы будут восстанавливаться на катоде, а какие анионы будут окисляться на аноде, необходимо сравнить потенциалы их разряда с учетом величины перенапряжения разряда ионов на электродах.
Задача. 1мл = 1см3
Cu(NO3)2
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3-
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Дано:
V1 р-ра(Cu(NO3)2) = 1100мл(см3)
ω р.в. (Cu(NO3)2)= 21%
ρ р-ра (Cu(NO3)2)= 1,092г/см3
V(O2) = 1,696 л
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
2моль 2 моль 1 моль 4 моль
См -?
Сн - ?
ω -
Vm = 22.4л/моль
М (Cu(NO3)2) =188г/моль
М (О2) = 32г/моль
М (Cu)=64г/моль
М(HNO3) =63г/иоль
m = ρ ˖ V; mр- ра(Cu(NO3)2) = 1,092г/см3 ˖1100см3=1201.2г
mр.в.= ω р.в. ˖m(р- ра)100%
mр.в.(Cu(NO3)2) = 21 ˖ 1201.2/100= 525.25г
n = mМ
n(Cu(NO3)2) = 525.25/188= 2.8 моль
n=VVm
n(О2) = 1,696/ 22,4 = 0.08моль
Соотношение молей по уравнению 2:1, а по условию задачи 2.8 : 0.08, что свидетельствует – не весь нитрат меди(II) подвергся электролизу. Поэтому 2моль( Cu(NO3)2) – 1 моль (О2)
Х ( Cu(NO3)2) – 0.08 моль (О2)
Х ( Cu(NO3)2) = 0.16моль
m ( Cu(NO3)2) = (2.8 – 0.16)˖188 = 496.3г
осталось в растворе
Масса выделившегося кислорода равна:
m(О2) =0.08моль ˖ 32 = 2,56г
Меди выпало в осадок:
m ( Cu)= 0.16 моль ˖ 64г/моль = 10.24 г
Следовательно масса раствора, после электролиза равна:
mр- ра = 1201.2 –( 2,56 + 10.24) = 1188.84г
ω( Cu(NO3)2) = 496.3 1188.84 ˖100% = 42%
Молярная концентрация рас. по процентной:
100г – 42г
1000мл ˖ 1,086г/см3 – х
Х= 456.6г
См(Cu(NO3)2) = 2.4М
Если масса эквивалента составляет 1/2 молярной массы, то нормальная концентрация в 2 раз выше молярной.
Сн(Cu(NO3)2) = 4.8н
n (HNO3) = 0.08˖4 = 0.32моль, соответственно масса равна
m (HNO3) =0.32 ˖63 = 20.16г
ω(HNO3) = 20.161188.84 ˖100%=1.7%
Молярная концентрация рас. по процентной:
100г – 1.7г
1000мл ˖ 1,009г/см3 – х
Х= 17г
См(HNO3) = 17:63 = 0.3М
Если масса эквивалента равна молярной массы, то нормальная и молярные концентрации равны.
Сн(HNO3) =0,3
Решение:
ω( Cu(NO3)2) = 42%
Сн(Cu(NO3)2) = 4.8н
См(Cu(NO3)2) = 2.4М
ω(HNO3)=1.7%
См(HNO3) = 0.3М
Сн(HNO3) =0,3
Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
20 мая 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Задание №1
По значениям квантовых чисел определен элемент Критпон
Порядковый номер № 36.docx
2019-05-23 15:42
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор молодец, быстро и без проблем выполнила работу. Обязательно обращусь еще раз.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
