Создан заказ №4056339
25 мая 2019
Рассчитайте константу равновесия реакции MnO4 – + 5Br– + 8H+ = Mn2+ + 2
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить РГР 2
Вариант № 8 (условие стр.9). Задания 1(3), 11
СРОК 05/06/2019 до 18-00 МСК
Оформление ворд
Жду ваши вопросы и предложения
Фрагмент выполненной работы:
Рассчитайте константу равновесия реакции.
MnO4 – + 5Br– + 8H+ = Mn2+ + 2,5Br2 +4H2O,
протекающей при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар MnO4–, H+/Mn2+ и Br2/Br– – равны соответственно 1,51 и 1,087 В.
Решение:
Применяя закон действующих масс, можно записать
K = C MnO4–, H+/Mn2+/C Br2/Br–
Здесь константа равновесия К показывает равновесное соотношение концентраций участников системы.
Значение константы равновесия можно вычислить, применив уравнение Нернста
E = E° + (0,059/n)lg(Cок/Cвос)
Подставим в уравнение значения стандартных потенциалов редокс-пар MnO4–, H+/Mn2+ и Br2/Br–, находим
E0MnO4–,H+/Mn2+ = 1,51 + (0,59/5)lgC MnO4–,H+/Mn2+ и E0Br2/Br– = +1,087 + (0,59/5)lgC Br2/Br–
В состоянии равновесия E0 MnO4–,H+/Mn2+ = E0 Br2/Br–, т.е.
1,51 + (0,59/5)lgC MnO4–,H+ = +1,087 + (0,59/5)lgC Br–, откуда получаем
(0,59/5)( lgC MnO4–,H+ — lgCBr–) = 1,51 - 1,087
lgK = lg (C MnO4–,H+ /C Br–) = 5(1,51 - 1,087)/0,059 = 35,85
K = 1035,85
Констант...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
26 мая 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Рассчитайте константу равновесия реакции
MnO4 – + 5Br– + 8H+ = Mn2+ + 2.docx
2020-11-25 11:27
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Все в срок за разумную цену. Без ошибок и помарок. Автора рекомендую, работы внушают доверие!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
