Рассчитай точную стоимость своей работы и получи промокод на скидку 300 ₽
Найди эксперта для помощи в учебе
Найти эксперта
+2
Пример заказа на Автор24
Студенческая работа на тему:
Тригалогениды галлия
Создан заказ №516857
26 марта 2015

Тригалогениды галлия

Как заказчик описал требования к работе:
Необходима теоретическая часть (реферат) для курсовой работы по неорганической химии по представленной теме.
Фрагмент выполненной работы:
ВВЕДЕНИЕ 1 ПОДГРУППА ГАЛИЯ. ХАРАКТЕРИСТИКА Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются sp-элементами. Несмотря на то. что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3d-металлов, для которых особенно сильна d-контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов НВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно в подгруппе галлия. В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие d- и особенно f-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба 6s2-электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран d- и f-электронных облаков В результате s-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является 6р-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т!(+1). По этой причине производные Tl(-fl) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. Металлы подгруппы галлия относятся к малораспространенным и рассеянным элементам. Практически существует один минерал галлия — галлит CuGaS2, редко встречающийся (Южная Америка). Ввиду близости значений ионных радиусов А1(+3) и Ga(+3) галлий частично замещает алюминий в бокситах. Кроме того, параметры решеток GaS и ZnS почти одинаковы, а потому галлий способен входить в виде примеси в сфалерит. Все это приводит к тому, что галлий присутствует в бокситах, сфалерите и полиметаллических рудах. Из отходов переработки боксита на глинозем или из полиметаллических руд галлий осаждают в виде гидроксида Са(ОН)з- Затем выделяют галлий электролизом сильнощелочных растворов гидроксида. Полученный продукт содержит не более 99,5% основного металла. Галлий высокой чистоты получают переплавкой в вакууме. При этом примеси улетучиваются, а сам галлий практически не испаряется вследствие колоссальной разницы между температурами плавления и кипения (29,8 и 2070°С). Существование галлия — экаалюминия — было предсказано Д.И. Менделеевым. На основе Периодической системы им были в 1870 г. "вычислены" основные свойства этого элемента. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран открыл и выделил этот элемент. Научный мир был поражен совпадением предсказанных свойств экаалюминия со свойствами вновь открытого элемента галлия. Открытие галлия явилось первым триумфом на пути становления и укрепления Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева. В форме простых веществ галлий представляет собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая температура плавленияПосмотреть предложения по расчету стоимости
Зарегистрируйся, чтобы получить больше информации по этой работе
Заказчик
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
27 марта 2015
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Заказ выполнил
Sibirochka
5
скачать
Тригалогениды галлия.docx
2017-07-05 16:48
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор отлично сделал данную работу.Выполнена ранее поставленного срока,за что огромное спасибо.

Хочешь такую же работу?

Оставляя свои контактные данные и нажимая «Создать задание», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.
Хочешь написать работу самостоятельно?
Используй нейросеть
Мы создали собственный искусственный интеллект,
чтобы помочь тебе с учебой за пару минут 👇
Использовать нейросеть
Тебя также могут заинтересовать
химия 2 задачи и пример, № 93, 128, 158
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Решение химии
Контрольная работа
Химия
Стоимость:
300 ₽
Реферат по физ-хим
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Расчет ректификационной калонны
Курсовая работа
Химия
Стоимость:
700 ₽
Уксусная кислота
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Химические волокна
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
реферат
Реферат
Химия
Стоимость:
300 ₽
Читай полезные статьи в нашем
Водородная связь
Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным атомом (кислорода, фтора, хлора, азота) может взаимодействовать с неподеленной электронной парой другого сильно электроотрицательного атома этой или другой молекулы с образованием слабой дополнительной связи -- водородной связью. При этом может установиться равновесие

Рисунок 1.
Появление водородной связи предопределено исключительностью атома ...
подробнее
Оловоорганические соединения
Оловоорганические соединения или станнаны представляют собой химические соединения на основе олова с углеводородными заместителями. Первым оловоорганическим соединением был дийодид диэтилолова ( (C_2H_5)_2SnI_2 ), обнаруженые Эдвардом Франклендом в 1849. Область применения оловоорганических соединений быстро расширилась в 1900-е годы, особенно после открытия реагентов Гриньяра, которые пригодны дл...
подробнее
Хиноны как дегидрирующие агенты
Легкость с которой хиноны восстановливаются в хинолы под действием разнообразных субстратов является существенным их отличием от ациклических соединений. Такая особенность хинонов дает возможность применять эти соединения в качестве водоотнимающих агентов, при чем наиболее сильными и эффективыными дегидрирующими реагентами являются хиноны обладающие высокими потенциалами окисления-восстановления ...
подробнее
Аннулены
Сопряженные циклические полиены известны под общим названием анулены. Чтобы идентифицировать определенный аннулен, указывают количество атомов углерода в цикле: [n] -аннулен.
Простейший аннулен - циклобутадиен - получен Р. Петтитом в 1964 г. Им был синтезированы очень стабильные p-комплексы циклобутадиенилжелезотрикарбонила. Эти комплексы были получены при взаимодействии цис-3,4-дихлорциклобутена ...
подробнее
Водородная связь
Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным атомом (кислорода, фтора, хлора, азота) может взаимодействовать с неподеленной электронной парой другого сильно электроотрицательного атома этой или другой молекулы с образованием слабой дополнительной связи -- водородной связью. При этом может установиться равновесие

Рисунок 1.
Появление водородной связи предопределено исключительностью атома ...
подробнее
Оловоорганические соединения
Оловоорганические соединения или станнаны представляют собой химические соединения на основе олова с углеводородными заместителями. Первым оловоорганическим соединением был дийодид диэтилолова ( (C_2H_5)_2SnI_2 ), обнаруженые Эдвардом Франклендом в 1849. Область применения оловоорганических соединений быстро расширилась в 1900-е годы, особенно после открытия реагентов Гриньяра, которые пригодны дл...
подробнее
Хиноны как дегидрирующие агенты
Легкость с которой хиноны восстановливаются в хинолы под действием разнообразных субстратов является существенным их отличием от ациклических соединений. Такая особенность хинонов дает возможность применять эти соединения в качестве водоотнимающих агентов, при чем наиболее сильными и эффективыными дегидрирующими реагентами являются хиноны обладающие высокими потенциалами окисления-восстановления ...
подробнее
Аннулены
Сопряженные циклические полиены известны под общим названием анулены. Чтобы идентифицировать определенный аннулен, указывают количество атомов углерода в цикле: [n] -аннулен.
Простейший аннулен - циклобутадиен - получен Р. Петтитом в 1964 г. Им был синтезированы очень стабильные p-комплексы циклобутадиенилжелезотрикарбонила. Эти комплексы были получены при взаимодействии цис-3,4-дихлорциклобутена ...
подробнее
Теперь вам доступен полный отрывок из работы
Также на e-mail вы получите информацию о подробном расчете стоимости аналогичной работы