Создан заказ №568256
22 апреля 2015
Химия
Как заказчик описал требования к работе:
РУКОВОДСТВО ПО ИЗУЧЕНИЮ ХИМИЯ (наименование дисциплины) Общие сведения
Полное название дисциплины
Химия
Краткое название дисциплины Химия
Краткое описание дисциплины
Сведения о разработчиках Кафедра-разработчик Общая и неорганическая химия Сайт кафедры Электронный адрес [email protected] Телефон 8
-844-2-293883 Местонахождение в ВолгГТУ Корпус ФПИК Авторы: Тужиков Олег Олегович (фамилия имя отчество) Кандидат технических наук, доцент (ученая степень, должность) [email protected] (адрес электронной почты)
Логинова Ада Олеговна
(фамилия имя отчество) Кандидат технических наук, доцент (ученая степень, должность) [email protected] (адрес электронной почты)
Лавникова Ирина Владимировна (фамилия имя отчество) Кандидат технических наук, доцент (ученая степень, должность) [email protected] (адрес электронной почты)
Каргальская Лилия Викторовна
(фамилия имя отчество) ассистент (ученая степень, должность) [email protected] (адрес электронной почты)
Компетенции обучающегося Входные компетенции: Выходные компетенции:
РУКОВОДСТВО ПО ИЗУЧЕНИЮ file:///F:/rabdirs/Конкурс ЭУМК/Химия/Руководство/РУКОВОД...
Стр. 1 из 2 04.08.2010 12:23
Для овладения дисциплиной «Химия» студент должен знать основные физические и химические законы в объеме среднего образования
Изучив дисциплину «Химия», студент должен знать и уметь использовать основные законы химии, химической термодинамики, гидролиза, кинетики, электролиза для решения задач, в том числе производственных Сферы применения знаний Полученные при изучении дисциплины «Химия» знания могут широко применяться в различных отраслях машиностроения, при эксплуатации автомобильного и другого вида транспорта.
РУКОВОДСТВО ПО ИЗУЧЕНИЮ file:///F:/rabdirs/Конкурс ЭУМК/Химия/Руководство/РУКОВОД...
Стр. 2 из 2 04.08.2010 12:23
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА «ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
«УТВЕРЖДАЮ»: Проректор ВолгГТУ по учебной работе _Дворянкин А.М. 2007 г.
Образовательный стандарт
по специальностям: 1201 «Технология машиностроения» (код ОКСО 151001) 1502 «Автомобили и автомобильное хозяйство» (код ОКСО 190601) 2401 «Организация перевозок и управление на автомобильном транспорте» (код ОКСО 190701)
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине «Химия»
ФАКУЛЬТЕТ ПОДГОТОВКИ ИНЖЕНЕРНЫХ КАДРОВ заочная форма обучения
Курс 1 Семестр 1 Всего часов по учебному плану 136 Всего часов аудиторных занятий 18 Лекции, час 10 Лабораторные занятия, час 8 СРС, всего часов по учебному плану 118 ОргСРС 30 Экзамен 1 Контрольная работа 1
Волгоград, 2007 г.
Рабочая программа составлена на основании ГОС ВПО и учебного плана по специальностям: 151001 «Технология машиностроения», 190601 «Автомобили и автомобильное хозяйство», 190701 «Организация перевозок и управление на автомобильном транспорте»
Составитель рабочей программы:
Доцент кафедры «ОНХ», к.х.н. Логинова А.О.
Рабочая программа утверждена на заседании кафедры «ОНХ»
Одобрено методической комиссией факультета подготовки инженерных кадров
протокол
Председатель методической комиссии _ Савкин А.Н.
Декан факультета ФПИК Савкин А.Н.
РАЗДЕЛ 1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
1.1. Цель преподавания дисциплины Основная цель курса – дать теоретическую базу, являющуюся основой для дальнейшей подготовки современного специалиста, который непрерывно сталкивается со сложными физико-химическими процессами, со свойствами конструкционных, инструментальных и других технических материалов с их приобретением и реализацией. Объем химических знаний для инженеров-механиков определяется проблемами, которые встречаются при конструкционной разработке новых машин и оборудования, в процессе эксплуатации и ремонта химических установок. Химическая подготовка современного специалиста заключается не в накоплении фактических сведений о свойствах различных материалов, не в запоминании существующих рекомендаций, а в создании химического мышления, помогающего решать вопросы качества и надежности, а также многообразные частные физико-химические проблемы. Инженер-механик непрерывно сталкивается со сложными физико-химическими процессами, со свойствами конструкционных, инструментальных и других технических материалов, поэтому он должен использовать в своей работе достижения химии и активно участвовать в разработке новых материалов и конструкций, выдвигая перед специалистами определенные задачи.
1.2. ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ 1.2.1. Студент должен знать материал курса «Химия» в соответствии с программой, понимать сущность химических явлений и законов. 1.2.2. Студент должен уметь применять теоретические знания химических законов на практике, в процессе монтажа, эксплуатации и ремонта оборудования; пользоваться технической литературой, теоретически разбираться в химических процессах, наблюдаемых при химическом эксперименте.
1.3. Взаимосвязь учебных дисциплин Химия является первой дисциплиной химического цикла и дисциплин, изучение которых опирается на химию, приведены в Информационной карте дисциплин (таблица 1.1.).
Таблица 1.1.
Информационная карта дисциплины
Обеспечивающие дисциплины
Наименование разделов, тем изучаемой дисциплины
Обеспечиваемые дисциплины
Шифр
1 2 3 4 Школьные курсы химии, физики, математики Общие закономерности химических процессов Философия Физика Материаловедение Процессы и аппараты химических производств Экология Химическое сопротивление материалов и защита от коррозии 9 18 23 6 26 Строение вещества Философия Физика Материаловедение Физико-химия гетерогенных систем Химическое сопротивление материалов и защита от коррозии 2 10 18 15 26 Общая характеристика химических элементов и их соединений (на основе учения о периодичности) Философия Материаловедение Экология 2 18 6
2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
ТАБЛИЦА 2.1.
№ темы
Наименование темы, наименование вопросов, изучаемых на лекции
Колво часов
Лабораторные работы
практические занятия
Методические занятия
Форма контроля
1 2 3 4 5 6 7 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Значение химии в изучении природы и развитии техники. История химии и химической промышленности. Основные химические понятия и законы: закон сохранения и взаимосвязи массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов, закон Авогадро и следствие из него, уравнение состояния газов, стехиометрические законы и атомномолекулярные представления, атомные и молекулярные массы.
1 К.Р.
2 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА Д.И.
Строение атома систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в соответствии с их положением в Периодической системе. Состав атомных ядер. Электронная структура атомов. Принцип Паули, правило Хунда, первое и второе правило Клечковского.
1 К.Р.
1 2 3 4 5 6 7 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
Химическая связь и валентность элементов. Образование молекул из атомов. Основные представления ковалентной связи. Метод валентной связи. Гибридизация атомных электронных орбиталей. Полярность связей и степень окисления. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1 К.Р.
4 ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
Энергетический эффект химической реакции. Термохимические законы: Лавуазье-Лапласа и Гесса. Энтальпия образования химических соединений. Энергетические эффекты при фазовых переходах. Термохимические расчеты. Энтропия и ее изменения при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах.
1 К.Р.
5 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ И ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ.
Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные системы. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры. Химическое равновесие в гомогенных системах. Ускорение гомогенных химических реакций. Цепные реакции. Фотохимические реакции, радиационно-химические реакции. Химич. кинетика и равновесие в гетерогенных системах. Фазовые переходы и равновесие. Скорость гетерогенных химических реакций. Химич. равновесие в гетерогенных системах. Основные факторы определяющие направление реакции и химич. равновесие. Правило фаз. Различные виды сорбции, адсорбционное равновесие.
1 К.Р.
1 2 3 4 5 6 7 6 РАСТВОРЫ И ДРУГИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
Основные характеристики растворов и других дисперсных систем. Классификация гетерогенных дисперсных систем. Способы выражения состава раствора и других дисперсных систем. Растворимость. Термодинамика растворения и свойства истинных растворов. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Плотность и давление паров растворов. Фазовые превращения в растворах. Осмотическое давление. Общие вопросы физикохимического анализа. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация, два вида электролитов. Ионные реакции и равновесия. Теория кислот и оснований. Твердые растворы. Образование твердых растворов. Виды твердых растворов. Гетерогенные дисперсные системы
1 К.Р.
7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Атомы и ионы как комплексообразователи. Различные типы лигандов и комплексные соединения. Соединения комплексных анионов. Соединения комплексных соединений. Соединения комплексных анионов. Соединения комплексных катионов и нейтральные комплексы. Устойчивость комплексных соединений.
К.Р.
8 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Гальванический элемент. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз. Законы Фарадея. Аккумуляторы. Коррозия металлов.
2 4 К.Р.
1 2 3 4 5 6 7 9 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ. Химические элементы в периодической системе. Классификация элементарных веществ. Аллотропия, полиморфизм. Физические свойства элементарных веществ. Общий обзор простых соединений элементов и характер химической связи в них. Простые соединения водорода. Соединения галогенов – галиды. Соединения кислорода – оксиды, гидроксиды. Сульфиды, нитриды, карбиды. 1 К.Р. 10 ХИМИЯ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ. Общие свойства металлов и сплавов. Физические и химические свойства металлов. Получение металлов. Распространение и формы нахождения металлов в природе. Извлечение металлов из руд. Основные методы восстановления металлов. Получение чистых и сверхчистых металлов. Методы защиты металлов от коррозии. 1 4 К.Р. 11 ЛЕГКИЕ КОНСТРУКЦИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ. Проблема легких конструкционных материалов. Магний и бериллий. Алюминий и аналоги алюминия. Титан и его аналоги. Металлы групп ванадия, хрома и марганца. Ванадий, ниобий, тантал. Хром, молибден, вольфрам. Марганец и рений. К.Р. 12 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СЕМЕЙСТВ МЕТАЛЛОВ. Железо, кобальт, никель, медь и благородные металлы; металлы групп цинка, галлия и германия: цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово, свинец. К.Р. 13 ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ. Бор и углерод. Инструментальные и абразивные материалы. Бориды, карбиды. Кремний, германий, сурьма, полупроводниковые материалы, висмут. К.Р.
Таблица 2.2.
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
№ работы
Наименование лабораторной работы Объем часов 1 2 3 1 Окислительно-восстановительные реакции. 4 2 Элементы электрохимии (теория электродных потенциалов, ряд напряжений, гальванический элемент, электролиз, коррозия). 2 3 Общие свойства металлов. 2
1. ОСНОВНАЯ И ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА 1. Г.П. Лучинский Курс химии. Допущен в качестве учебника для студентов инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов; М., Высшая школа, 1985. 2. Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для ВУЗов., М.: Интеграл-пресс, 2004г. 2. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА 1. Н.Л. Глинка Общая химия. 30-ое издание исправленное, М.: Интеграл-пресс, 2004г. 2. М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для ВУЗов, 3-е издание, стереотип – М.: химия, 1994г. 3. ПЕРЕЧЕНЬ МЕТОДИЧЕСКИХ УКАЗАНИЙ И ПОСОБИЙ 1. А.О. Логинова и др. Комплекс лабораторных работ по химии. ВолгГТУ, 1995г. 2. А.О. Логинова, П.Г. Патракова и др. Реакции в растворах электролитов. ВПИ, 1988г. 3. Е.Р. Андросюк, А.О. Логинова, Р.М. Петрунева Руководство к лабораторному практикуму по химии ВолгГТУ, 1996г.
4. В.Ф. Желтобрюхов, А.О. Логинова, С.Ф. Строкатова и др. Общая химия в схемах, таблицах, формулах. РПК «Политехник» 2000г. Учебное пособие. 5. Е.Р. Андросюк, С.Ф. Строкатова, А.О.Логинова и др. Общая химия в схемах, таблицах и формулах. РПК «Плитехник» 2000г. Учебное пособие. 6. А.О. Логинова, О.О. Тужиков и др. Сборник задач по разделам общей и неорганической химии для студентов заочной сокращенной формы обучения. РПК «Политехник», Волгоград 2006г. 7. . ДРУГИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ 8. Справочник химика. гл. ред. Б.П.Никольский ТТ 1-4 9. Таблица Периодической системы элементов Д.И. Менделеева 10.Таблицы физических и физико-химических свойств элементов и химических соединений.
ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
№ варианта
Номера задач, относящихся к данному варианту 01 1а, 9а, 15а, 21а, 29а, 32а, 37а, 45а, 52а, 58, 98, 118 02 2а, 10а, 16а, 22а, 27а, 33а, 38а, 46а, 53а, 59, 99, 119 03 3а, 11а, 17а, 23а, 28а, 34а, 39а, 47а, 54а, 60, 100, 120 04 4а, 12а, 18а, 24а, 29а, 35а, 40а, 48а, 55а, 61, 101, 121 05 5а, 13а, 19а, 25а, 30а, 36а, 41а, 49а, 56а, 62, 102, 122 06 6а, 14а, 20а, 21б, 31а, 32б, 42а, 50а, 57а, 63, 103, 123 07 7а, 9б, 15б, 22б, 29б, 33б, 43а, 51а, 52б, 64, 104, 124 08 8а, 10б, 16б, 23б, 30б, 34б, 44а, 45б, 53б, 65, 105, 125 09 1б, 11б, 17б, 24б, 31б, 35б, 37б, 46б, 54б, 66, 106, 126 10 2б, 12б, 18б, 25б, 29в, 36б, 38б, 47б, 55б, 67, 107, 127 11 3б, 13б, 19б, 21в, 30в, 32в, 39б, 47б, 56б, 68, 108, 128 12 4б, 14б, 20б, 22в, 31в, 33в, 40б, 48б, 57б, 69, 109, 129 13 5б, 9в, 15в, 23в, 29г, 34в, 41б, 49б, 52в, 70, 110, 130 14 5б, 10в, 16в, 24в, 30г, 35в, 42б, 50б, 53в, 71, 111, 131 15 6б, 11в, 17в, 25в, 31г, 36в, 43б, 51б, 54в, 72, 112, 132 16 7б, 12в, 18в, 21г, 29д, 32г, 44б, 45в, 55в, 73, 113, 133 17 8б, 13в, 19в, 22г, 30д, 33г, 37в, 46в, 56в, 74, 114, 134 18 1в, 14в, 20в, 23г, 31д, 34г, 38в, 47в, 57в, 75, 115, 135 19 2в, 9г, 15г, 24г, 29б, 35г, 39в, 48в, 52г, 76, 116, 137 20 3в, 10г, 16г, 25г, 30б, 36г, 40в, 49в, 53г, 77, 117, 136 21 4в, 11г, 17г, 21а, 31б, 32а, 41в, 50в, 54г, 78, 98, 118 22 5в, 12г, 18г, 22а, 29в, 33а, 42в, 51в, 55г, 79, 99, 119 23 6в, 13г, 19г, 23а, 30в, 34а, 43в, 45г, 56г, 80, 100, 120 24 7в, 14г, 20г, 24а, 31в, 35а, 44в, 46г, 57г, 81, 101, 121 25 8в, 9д, 15д, 25а, 29г, 36а, 37г, 47г, 52д, 82, 102, 122 26 1г, 10д, 16д, 21б, 30г, 32б, 38г, 48г, 53д, 83, 103, 123 27 2г, 11д, 17д, 22б, 31г, 33б, 39г, 49г, 54д, 84, 104, 124 28 3г, 12д, 18д, 23б, 29д, 34б, 40г, 50г, 55д, 85, 105, 125 29 4г, 13д, 19д, 24б, 30д, 35б, 41г, 51г, 56д, 86, 106, 126 30 5г, 14д, 20д, 25б, 31д, 36б, 42г, 45д, 57д, 87, 107, 127 31 6г, 9а, 16а, 21в, 29а, 32в, 43г, 46д, 52а, 88, 108, 128 32 7г, 10а, 15а, 22в, 30а, 33в, 44г, 47д, 53а, 89, 109, 129 33 8г, 11а, 17а, 23в, 31а, 34в, 37д, 48д, 54а, 90, 110, 130 34 1д, 12а, 18а, 24в, 29б, 35в, 38д, 49д, 55а, 91, 111, 131 35 2д, 13а, 19а, 25в, 30б, 36в, 39д, 50д, 56а, 92, 112, 132 36 3д, 14а, 20а, 21г, 31б, 32г, 40д, 51д, 57а, 93, 113, 133
Номер варианта соответствует последним двум цифрам зачётной книжки!
Химия Таблица вариантов
37 4д, 9б, 16б, 22г, 29в, 33г, 41д, 45а, 52б, 94, 114, 134 38 5д, 10б, 15б, 23г, 30в, 34г, 42д, 46а, 53б, 95, 115, 135 39 6д, 11б, 18б, 24г, 31в, 35г, 43д, 47а, 54б, 96, 116, 136 40 7д, 12б, 17б, 25г, 29г, 36г, 44д, 48а, 55б, 97, 117, 137 41 8д, 13б, 19б, 21а, 30г, 32д, 37а, 49а, 56б, 58, 98, 130 42 1а, 14б, 15в, 22а, 31г, 33д, 38а, 50а, 57б, 59, 99, 131 43 2а, 9в, 16в, 23а, 29д, 34д, 39а, 51а, 52в, 60, 100, 132 44 3а, 10в, 17в, 24а, 30д, 35д, 40а, 45б, 53в, 61, 101, 133 45 4а, 11в, 18в, 25а, 31д, 36д, 41а, 46б, 54в, 62, 102, 134 46 5а, 12в, 19в, 21б, 29а, 42а, 47б, 55в, 63, 103, 118, 135 47 6а, 13в, 20в, 22б, 30а, 43а, 46б, 56в, 64, 104, 119, 136 48 7а, 14в, 15г, 23б, 31а, 44а, 47б, 57в, 65, 105, 120, 137 49 8а, 9г, 16г, 24б, 32а, 37б, 48б, 52г, 66, 106, 121, 130 50 1б, 10г, 17г, 25б, 33а, 38б, 49б, 53г, 67, 107, 122, 131 51 2б, 11г, 18г, 21в, 34а, 39б, 50б, 54г, 68, 108, 123, 132 52 3б, 12г, 19г, 22в, 35а, 40б, 51б, 55г, 69, 109, 124, 133 53 4б, 13г, 20г, 23в, 36а, 41б, 45в, 56г, 70, 110, 125, 134 54 5б, 14г, 15д, 24в, 29б, 42б, 46в, 57г, 71, 111, 126, 135 55 6б, 9д, 16д, 25в, 30б, 43б, 47в, 52д, 72, 112, 127, 136 56 7б, 10д, 17д, 21г, 31б, 44б, 48в, 53д, 73, 113, 128, 137 57 8б, 11д, 18д, 22г, 32б, 37в, 49в, 54д, 74, 114, 129, 130 58 1в, 12д, 19д, 23г, 33б, 38в, 50в, 55д, 75, 115, 118, 131 59 2в, 13д, 20д, 24г, 34б, 39в, 51в, 56д, 76, 116, 119, 132 60 3в, 14д, 15а, 25г, 35б, 40в, 45г, 57д, 77, 117, 120, 133 61 4в, 9а, 16а, 21д, 36б, 41в, 46г, 52а, 78, 98, 121, 134 62 5в, 10а, 17а, 22д, 29в, 42в, 47г, 53а, 79, 99, 122, 135 63 6в, 11а, 18а, 23д, 30в, 43в, 48г, 54а, 80, 100, 123, 136 64 7в, 12а, 19а, 24д, 31в, 44в, 49г, 55а, 81, 101, 124, 137 65 8в, 13а, 20а, 25д, 32в, 37г, 50г, 56а, 82, 102, 125, 130 66 1г, 14а, 15б, 21а, 29а, 33в, 39г, 51г, 57а, 83, 103, 118 67 2г, 9б, 16б, 22а, 30а, 34в, 40г, 45д, 52б, 84, 104, 119 68 3г, 10б, 17б, 23а, 31а, 35в, 41г, 46д, 53б, 85, 104, 120 69 4г, 11б, 18б, 24а, 29б, 36в, 42г, 47д, 54б, 86, 105, 121
Номер варианта соответствует последним двум цифрам зачётной книжки!
Химия Таблица вариантов
70 5г, 12б, 18б, 25а, 30б, 32в, 43г, 48д, 55б, 87, 106, 122 71 6г, 13б, 19б, 21б, 31б, 33в, 44г, 49д, 56б, 88, 107, 123 72 7г, 14б, 20б, 22б, 29в, 34в, 37д, 50д, 57б, 89, 108, 124 73 8г, 9в, 20в, 23б, 30в, 35в, 38д, 51д, 52в, 90, 109, 125 74 1д, 10в, 19в, 24б, 31в, 36в, 39д, 45а, 53в, 91, 110, 126 75 2д, 11в, 18в, 25б, 29г, 32г, 40д, 46а, 54в, 92, 111, 127 76 3д, 12в, 17в, 21в, 30г, 33г, 41д, 47а, 55в, 93, 112, 128 77 4д, 13в, 16в, 22в, 31г, 34г, 42д, 48а, 56в, 94, 113, 129 78 5д, 14в, 17в, 23в, 29д, 43д, 49а, 57в, 95, 114, 118, 130 79 6д, 9г, 18в, 24в, 30д, 44д, 50а, 52г, 96, 115, 119, 131 80 7д, 10г, 19в, 25в, 31д, 37а, 51а, 53г, 97, 116, 120, 132 81 8д, 11г, 20в, 21г, 35г, 38а, 45б, 54г, 58, 117, 121, 133 82 1а, 12г, 15г, 22г, 36г, 39а, 46б, 55г, 59, 98 122, 134 83 2а, 13г, 16г, 23г, 29а, 40а, 47б, 56г, 60, 99, 123, 135 84 3а, 14г, 17г, 24г, 30а, 41а, 48б, 57г, 61, 100, 124, 136 85 4а, 9д, 18г, 25г, 31а, 42а, 49б, 52д, 62, 101, 125, 137 86 5а, 10д, 19г, 21д, 32д, 43а, 50б, 53д, 63, 102, 126, 130 87 6а, 11д, 20г, 22д, 33д, 44а, 51б, 54д, 64, 103, 127, 131 88 7а, 12д, 15д, 23д, 34д, 37б, 45в, 55д, 65, 104, 128, 132 89 8а, 13д, 16д, 24д, 35д, 38б, 46в, 56д, 66, 105, 129, 133 90 1б, 14д, 17д, 25д, 36д, 39б, 47в, 57д, 67, 106, 118, 134 91 2б, 9а, 18д, 21а, 29б, 40б, 48в, 52а, 68, 107, 119, 135 92 3б, 10а, 19д, 22а, 30б, 41б, 49в, 53а, 69, 108, 120, 136 93 4б, 11а, 20д, 23а, 31б, 42б, 50в, 54а, 70, 109, 121, 137 94 5б, 12а, 15а, 24а, 32а, 43б, 51в, 55а, 71, 110, 122, 130 95 6б, 13а, 16а, 25а, 33а, 44б, 45г, 56а, 72, 111, 123, 131 96 7б, 14а, 17а, 21б, 34а, 37в, 46г, 57а, 73, 112, 124, 132 97 8б, 9б, 18а, 22б, 35а, 38в, 47г, 52б, 74, 113, 125, 133 98 1в, 10б, 19а, 23б, 36а 39в, 48г, 53б, 75, 114, 126, 134 99 2в, 11б, 20а, 24б, 29в 40в, 49г, 54б, 76, 115, 127, 135 00 3в, 11в, 20б, 24в, 29г, 40г, 49а, 54в, 77, 116, 128, 136
Номер варианта соответствует последним двум цифрам зачётной книжки!
Химия Таблица вариантов
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
Контрольные задания по теме «Основные понятия и законы химии» Таблица 10.1 Задачи 1–8. № задачи Условие задачи Вариант а б в г д 1 Вычислите, какой объем при нормальных условиях займут: 70г СО2 9,03·1021 молекул озона 128 мг иодида водорода 6,02·1025 атомов водорода 1 кг аргона 2 Определите значение эквивалента и эквивалентной массы металла в соединениях: MgO, CaH2 Mn2O7, FeCl3 Pb(OH)2, NaHSO4 Al2(SO4)3, CaC2 Ag2O, Ca(OH)2 3 Галид серебра массой mAgX осажден из раствора, содержащего массу катионов m Ag+: m AgX, г …………….. m Ag+ , г …………….. Определите эквивалентную массу соли, назовите эту соль. 37,6 21,6 57,4 43,2 70,5 32,4 9,4 5,4 28,7 21,6 4 Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска массой
m вытесняет из кислоты водород объемом V при температуре t и давлении р: m, г V, л t 0 С р, кПа
2,2 0,81 22 101,9
1200 442 20 101,1
13,7 0,5 18 1013,0
1,96 0,67 0 101,3
20 7,2 18 102,8
5 В какой массе (г) МgCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в….
34 г AgNO3
78 кг Al(OH)3
245 г H2SO4
136 г K3PO4
58 кг CuCl2
6 Определите, какой объем займет газ массой m при температуре t и давлении р, если известна плотность газа по воздуху Dвозд.: m, г ………………… t, 0С ………………… р, мм рт.ст………… Dвозд. ………………..
20 33 774 1,52
64 17 769 2,2
102 22 780 1,17
51 7 740 0,59
9,2 24 752 1,59
7 В оксиде некоторого металла Ме содержится w1 кислорода по массе. Определите
эквивалентную массу металла. Найдите простейшую формулу оксида металла: Ме . . . . . . . . . . . . . . w1,% мас…………..
Pb 7,17
Mn 36,8
Cr 31,6
Cu 20,1
As 24,3
8 Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m1 и одним из галогенов массой m2: m1, г……………….. m2, г……………….. Определите эквивалентную массу галогена. Назовите его.
0,400 3,995
2,630 41,78
0,80 3,55
0,170 0,403
3,70 16,43
Контрольные задания по теме «Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева»
Таблица 10.2
Задачи 9–14 № задачи
Условие задачи
Вариант
а б в г д
9 Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +Z: К какому семейству
+7, +27
+21, +43
+14, +33
+23, +45
+41, +52
элементов они относятся? 10 Напишите полную электронную формулу элемента, укажите, период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его электронная формула заканчивается
3s2
4s24p5
5d66s2
4s1
6s2
11 Укажите орбиталь и изобразите графически расположение на ней электрона, имеющего следующий набор четырех квантовых чисел (n, l, m, s):
4,0,0, +1/2
2,1,0, –1/2
3,0,0, +1/2
3,1,1, +1/2
4,2,–2, -1/2
12 Напишите электронные формулы атомов и ионов:
Mg0, Mg2+
Ni2+, Ni3+
Mn+7, Mn2+
Na0, Ca2+
Ba2+, F–
13 Определите, какой элемент имеет указанные координаты в Периодической системе: Укажите его электронную формулу. К какому семейству элементов он относится?
5, ΙΙВ
4, VIА
3, IIIА
5, IVB
6, IA
14 Дайте общую характеристику строения атома и укажите основные химические свойства элемента №
33
43
25
29
19
Контрольные задания по теме «Химическая связь»
Таблица 10.3
Задачи 15–20. № задачи Условие задачи
Вариант
а б в г д
15 Какую высшую и низшую степени окисления и почему
проявляет предлагаемый элемент? Составьте формулы соединений этого элемента, отвечающие данным степеням окисления
Р
F
S
N
As
16 Укажите тип гибридизации и геометрическую форму молекулы вещества
H2Se
SiH4
MgF2
SbH3
BBr3
17 Рассмотрите свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость на примере молекулы
HBr
H2S
Cl2
BF3
CO
18 В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу? Изобразите ее структурную формулу
PCl3
PCl5
H3AsO4
H2SO3
NO2
19 Пользуясь табличными данными величин относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары
NCl3, CaO
OF2, HBr
ClF, FeCl2
NO, H2S
KCl, CS2
20 Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение молекулы
CF4
C2H2
BeO
SiO2
AlCl3
Контрольные задания по теме «Энергетика химических процессов»
Таблица 10.4
Задачи 21–25. № задачи Условие задачи
Вариант
а б в г д
21 Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при гашении водой извести массой m (г):
100
50
20
42
90
22 При сгорании фосфора массой m выделяется теплота ΔH. Рассчитайте теплоту образования ΔH0298 оксида фосфора (V): m, г……………. ΔH, кДж………..
9,3 –229,5
5,0 –120,3
10,3 –247,9
4,5 –108,3
6,8 –163,6
23 Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании ацетилена С2Н2 массой m с образованием оксида углерода (IV) и паров воды: m, г…………
10,0
4,2
6,5
7,3
3,2
24 Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3) бутана (условия нормальные)? V, м3………….
2,0
2,5
3,2
1,5
1,8
25 Найдите количество теплоты, выделившейся при взрыве V (л) гремучего газа, взятого при нормальных условиях. V, л………….
84,0
21,0
16,8
4,2
12,6
Таблица 10.5
Задачи 26–28. № задачи
Условие задачи
Вариант
26 Определите расчетом, какие из реакций будут протекать самопроизвольно в стандартных условиях (предварительно уравняйте реакции)
а) ZnS(к) + O2(г) › ZnO(к) + SO2(г) CS2 (ж) + O2(г) › CO2(г) + SO2(г) б) Al2(SO4)3(к) › Al2O3(к) + SO3(г) AgNO3(к) › Ag(к) + NO2(г) + O2(г) в) SO2(г) + H2S(г) › S(к) + H2O(ж) CuCl2(к) + H2O(пар) › CuO(к) + HCl(г) г) Fe2O3(к) + CO(г) › Fe3O4(к) + CO2(г) HF(г) + N2(г) › NF3(г) + H2(г) д) Al2O3(к )+ SO2(г) + O2(г) › Al2(SO4)3(к) NO2(г) + O2(г) + H2O(ж) › HNO3(ж)
27 Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций и укажите изменение энтропии системы в результате их протекания
а) CH4(г) › C2H2(г) +H2(г) N2(г) + H2(г) › NH3(г) б) CaO(к) + CO2(г) › CaCO3(к) N2O4(г) › NO2(г) в) HNO2(ж) › NO2(г) + NO(г) + H2O(ж) NO2(г) + H2O(ж) › HNO3(ж) + NO(г) г) H2SO3(ж) + H2S(г) › S(к)v + H2O(ж) C(к)+ H2SO4(ж) › CO2(г)+ SO2(г)+ H2O(ж) д) HJ(г) + O2(г) › J2(к) + H2O(ж) H2(г) + Cl2(г) › HCl(г)
28 По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
а) 2NO2(г) = N2O4(г), DН 0298 = –57 кДж, DS0298 = –176 Дж/(моль·К) б) CO2(г) + C (т) = 2СО(г), DН 0298= +173 кДж, DS0298= +176 Дж/(моль·К) в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/(моль·К) г) СО(г) + Н2(г) = С(т) + Н2О(г), DН 0298= –132 кДж, DS0298= –134 Дж/(моль·К) д) 3PCl5(г) = ЗPCl3(г) + 3Cl2(г), DН 0298= +88 кДж, DS0298 = +171 Дж/(моль·К)
Контрольные задания по теме «Химическая кинетика. Химическое равновесие»
Таблица 10.6
Задачи 29–31 № задачи
Условие задачи
Вариант
29 Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза а) 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(ж) + + 2Cl2(г) б) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) в)NH3(г)+O2(г)Û2N2(г)+ 6H2O(ж) г)4H2(г)+2NO(г)Û4H2O(ж)+N2(г) д) N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) 30 Напишите выражение константы равновесия для предлагаемой гетерогенной системы (к – кристаллическое, г – газообразное агрегатные состояния веществ). Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? Приведите необходимые рассуждения, подтверждающие Ваш ответ а) Fe3O4(к) + 4H2(г)Û3Fe(к)+ 4H2O(г) б) CO2(г) + C(к) Û 2CO(г) в) C(к) + 2H2(г) Û CH4(г) г) 2Al(к) + 3Br2(г) Û 2AlBr3(г)
д) Fe2O3(к)+3CO(г)Û2Fe(к) + 3CO2(г)
31 В каком направлении и почему сместится равновесие в системе: а) при одновременном увеличении концентрации исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза; б) при увеличении давления в системе в 3 раза; в) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения,
а) N2(г) + 3Н2(г) Û 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж б) 2СO(г) + O2(г) Û 2CO2(г), DН0 = –566 кДж/моль в) N2(г) + O2(г) Û 2NO(г), DН0 = 180 кДж/моль
подтверждающие Ваши ответы
г) 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г), DН0 = –483,6 кДж/моль д) C(к) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г), DН0 = +117,2 кДж/моль
Таблица 10.7
Задачи 32–36. № задачи
Условие задачи
Вариант
а б в г д
32 На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в: n раз………………… g…………………….
39 2,5
172 2,8
1024 2
150 3,5
729 3
33 Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 до t2, если известен температурный коэффициент скорости реакции g: t1, 0С……………… t2, 0С………………. g…………………….
20 80 2,8
80 140 2,5
40 90 2,3
20 100 2
30 70 3,2
34 Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 Û 2НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0, [J2]0 и равновесная концентрация [НJ]р: [Н2]0, моль/л……….. [J2]0, моль/л …………
0,7 1,6 0,8
0,08 0,08 0,04
1,2 0,8 1,2
0,02 0,02 0,03
0,07 0,05 0,09
[НJ]р, моль/л………..
35
Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 Û 2NH3 составляют: [N2]р, моль/л. . . . . . . . . . . . [H2]р, моль/л. . . . . . . . . . . . [NH3]р, моль/л. . . . . . . . . . .
5 8 4
0,03 0,1 0,4
2 3 4
3 9 4
0,05 0,08 0,04
36
Известны исходные концентрации [СО]0, и [О2]0 в гомогенной системе 2СО + О2 Û 2СО2. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало:
СО, % . . . . . . . . . . . . . . . . [СО]0, моль/л. . . . . . . . . . . [О2]0, моль/л. . . . . . . . . . . .
15 1,2 0,8
20 0,5 0,2
10 2 6
15 0,8 0,8
25 0,6 0,4
Контрольные задания по теме «Растворы»
Таблица 10.8
Задачи 37–44.
Способы выражения состава растворов
№ задачи
Условие задачи
Вариант
а б в г д
37 Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем: m(в-ва), г. . . . . . . . . . . . . .
27,2
3,02
14,5
53,5
9,52
V(Н2О), мл. . . . . . . . . . . . . . 270 150 280 480 110 38 Рассчитайте объем газа Х (л, н.у.), который полностью поглощается 1л воды с образованием раствора с массовой долей ω: газ Х . . . . . . . . . . . . . . ω (%). . . . . . . . . . . . . . HCl 36 Cl2 25 H2S 3 HBr 8 HCl 1 39 Определите массовую долю растворенного вещества в растворе с молярной концентрацией и плотностью: СМ, моль/л . . . . . . . . . . . . . . ρ, г/мл . . . . . . . . . . . . . . AgNO3 0,64 1,088 CaCl2 0,37 1,032 BaCl2 0,89 1,156 KBr 1,3 1,108 FeCl3 0,82 1,104 40 Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора с массовой долей и плотностью: ω, %. . . . . . . . . . . . . . Ρ, г/мл . . . . . . . . . . . . . . ZnSO4 4 1,040 Na2SO4 3 1,026 MnCl2 1 1,007 KOH 1,3 1,010 KNO3 6 1,045 41 Рассчитайте, какой объем 96% (мас) серной кислоты (ρ=1,84г/мл) потребуется для приготовления V л раствора с концентрацией С: V, л. . . . . . . . . . . . . . С . . . . . . . . . . . . . . 3 0,4 н. 2 0,5М 1,5 0,24н. 1,7 0,25М 0,5 1н.
42
Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л. . . . . . . . . . . . . . ρ, г/мл . . . . . . . . . . . . . .
HCl 2,00 1,07
HNO3 0,95 1,030
KOH 1,06 1,050
AlCl3 0,31 1,029
H2SO4 1,07 1,065
43 Вычислите молярную, эквивалентную концентрации и моляльность раствора, если: ω, % . . . . . . . . . . . . . . .
AlCl3 16 1,149
NaOH 12 1,131
HCl 8 1,038
K2CO3 6 1,051
BaCl2 2 1,016
ρ, г/мл . . . . . . . . . . . . . . 44 На нейтрализацию раствора объемом V1 с нормальной концентрацией Сн. требуется серная кислота объемом V2. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты: V1, м3 . . . . . . . . . . . . . . . Сн., моль/л . . . . . . . . . . . V2, м3 . . . . . . . . . . . . . . .
20 0,2 10
10 0,1 5
15 0,3 12
18 0,25 9
5 0,15 2
Таблица 10.9
Задачи 45–51.
Водородный показатель среды
№ задачи
Условие задачи
Вариант
а б в г д
45 Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора
11,87
12,0
10,82
9,13
8,51
46 Вычислите рН и рОН раствора, где концентрация ионов Н+ (моль/л) равна
10–5
2·10–4
4·10–11
7,7·10–5
2·10–7
47 Вычислите молярную концентрацию ионов ОН– водного раствора, имеющего значение рН
11,0
10,3
9,8
7,8
8,2
48 Вычислите концентрацию ионов ОН– и рН раствора, если концентрация ионов Н+ (моль/л) в нем равна
1·10–4
2·10–5
8·10–7
0,4·10–9
5·10–8
49 Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен
6,2
4,8
5,6
7,9
8,4
50 Вычислите рН раствора, если молярная
концентрация ионов ОН– равна:
8·10–7 7·10–4 5·10–3 7·10–8 3·10–9
51 Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с молярной концентрацией:
0,01
0,001
0,1
0,02
0,2
Таблица 10.10
Задачи 52–57.
Гидролиз
№ задачи
Условие задачи
Вариант
а б в г д
52 Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей Укажите значение концентрации ионов водорода в каждом из растворов (больше, меньше или равно 10–7 моль/л)
NaCN, Pb(NO3)2
FeSO4, K2CO3
K2S, SnSO4
CrBr3, AgNO3
Na2S, BaJ2
53 Можно ли вместо соды Na2CO3 использовать для умягчения воды предлагаемую соль? Ответ подтвердите молекулярным и ионным уравнениями гидролиза этой соли
Na3PO4
K2CO3
K2S
Na2SO4
K3PO4
54
Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе
BaCl2, MnSO4
NaNO2, FeCl2
NaJ, CaCl2
KBr, CrCl3
Li2S, FeCl3
55 При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции
AlCl3
CrCl3
SnCl2
CuSO4
NiSO4
56 Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемой соли. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7)
K2SO4
FeSO4
CoBr2
KCN
CuSO4
57 Какова окраска метилового оранжевого в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза
AlBr3
SnCl2
NaNO2
FeCl3
CaJ2
Контрольные задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
Задания 58–97. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
58. KNO2 + PbO2 + HCl ¾ KNO3 + PbCl2 + H2O. 59. FeSO4 + HNO3 +H2SO4 ¾ Fe2(SO4)3 + NO + H2O. 60. HBr + H2SO4 ¾ SO2 + Br2 + H2O. 61. Cu + HNO3(разб.) ¾ Cu(NO3)2 + NO + H2O. 62. Cl2 + KOH ¾ KСlO3 + KCl + H2O. 63. NaNO2 + KМnO4 + H2SO4 ¾ NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 64. FeCl3 + HJ ¾ FeCl2 + HCl + J2. 65. J2 + Ba(OH)2 ¾ Ba(JO3)2 + BaJ2 + H2O. 66. H2SO3 + Cl2 + H2O ¾ H2SO4 + HCl.
67. NaBr + MnO2 + H2SO4 ¾ MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O. 68. HCl + KМnO4 ¾ Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. 69. HОCl ¾ HCl + HСlO3. 70. KNO2 + KJ + H2SO4 ¾ NO + J2 + K2SO4 + H2O. 71. Hg + H2SO4 ¾ HgSO4 + SO2 + H2O. 72. P + HNO3 + H2O ¾ H3PO4+ NO. 73. Pt + HNO3 + HCl ¾ H2[PtCl6] + NO + H2O. 74. Cl2 + Ca(OH)2 ¾ Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O. 75. J2 + HNO3 ¾ HJO3 + NO + H2O. 76. Br2 + Cl2 + H2O ¾ HВrO3 + HCl. 77. KBr + MnO2 + H2SO4 ¾ MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O. 78. NaNO2 + PbO2 + HCl ¾ NaNO3 + PbCl2 + H2O. 79. P + KOH + H2O ¾ PH3 + KH2PO2. 80. Zn + NaOH + H2O ¾ Na2[Zn(OH)4] + H2. 81. MnO2 +KNO3 + K2CO3 ¾ K2MnO4 + KNO2 + CO2. 82. Co2O3 + H2SO4 ¾ CoSO4 + O2 + H2O. 83. Ag + HNO3 ¾ AgNO3 + NO + H2O. 84. Au + HCl + HNO3 ¾ H[AuCl4] + NO + H2O. 85. Zn(NO3)2 ¾ ZnO + NO2 + O2. 86. MnO2 + KJ + CO2 +H2O ¾ MnCO3 + KHCO3 +J2. 87. Sn + H2SO4конц. ¾ Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.
88. Al2O3 + C + Cl2 ¾ AlCl3 + CO. 89. K2FeO4 + H2O ¾ Fe(OH)3 + KOH + O2. 90. Hg(NO3)2 ¾ HgO + NO2 + O2. 91. KМnO4 + K2SO3 + KOH ¾ K2MnO4 + K2SO4 + H2O. 92. Sn + HNO3разб. ¾ Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 93. Au + NaOH + NaNO3 ¾ Na3AuO3 + NaNO2 + H2O. 94. ClO2 + H2O2 + NaOH ¾ NaClO + O2 + H2O. 95. Cd(NO3)2 ¾ CdO + NO2 + O2. 96. Sn + HNO3конц. ¾ H2SnO3 + NO2 +H2O. 97. KМnO4 + H2O2 + H2SO4 ¾ MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.
Контрольные задания по теме «Электрохимические процессы» Таблица 10.11
Задачи 98–109. Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента. № задачи Электрод 1 Раствор 1 С1 моль/л Электрод 2 Раствор 2 С2, моль/л 98 Zn Zn(NO3)2 0,1 Pb Pb(NO3)2 0,01 99 Fe FeSO4 0,001 Cd CdSO4 0,01 100 Cu Cu(NO3)2 0,02 Ag AgNO3 1,00 101 Al AlCl3 10–3 Pt,H2 HCl 10–4 102 Ag AgNO3 0,1 Ag AgNO3 0,001 103 Ni NiSO4 5•10–3 Fe FeCl2 1•10–3 104 Au Au3+ 0,03 Co Co2+ 0,3 105 Bi Bi(NO3)3 0,1 Cu Cu(NO3)2 0,5 106 Pt,H2 H+ 10–3 Ag Ag+ 0,02 107 Zn Zn2+ 0,8 Zn Zn2+ 0,02 108 Cd CdCl2 0,2 Cr CrCl3 0,004 109 Fe Fe(NO3)3 1,0 Co Co(NO3)2 0,02
Таблица 10.12 Задачи 110–117. Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента Me1-Me1n+¦Me2m+-Me2, если концентрация ионов Me1n+ увеличилась на ΔX моль/л, концентрация Me2m+ уменьшилась на ΔY моль/л. № задачи Me1 Me1n+ Me2 Me2m+ ΔX, моль/л ΔY, моль/л 110 Al Al3+ Cr Cr3+ 0,5 0,5 111 Zn Zn2+ Ag Ag+ 0,8 0,2 112 Ag Ag+ Au Au3+ 0,4 0,4 113 Mn Mn2+ Fe Fe2+ 0,2 0,6 114 Ni Ni2+ Sn Sn2+ 0,1 0,5 115 Pb Pb2+ Cu Cu2+ 0,1 0,9 116 Fe Fe2+ Ni Ni2+ 0,2 0,2 117 Sn Sn2+ Cu Cu2+ 0,10 0,99
Таблица 10.13 Задачи 118–123. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при
электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I . № задачи Раствор Х Электроды τ I, А катод анод 118 CuCl2 угольный угольный 600 с 3 119 AgNO3 угольный серебряный 30 мин 6 120 MnSO4 платиновый платиновый 1 час 12 121 ZnCl2 угольный цинковый 10 мин 6 122 CuSO4 медный медный 300 с 3 123 KNO3 угольный угольный 30 мин 2,5
Таблица 10.14 Задачи 124–129. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла.
№ задачи Раствор Х
Электрод I, А m, гкатод анод 124 NiSO4 платиновый платиновый 1,5 5,9 125 AgNO3 угольный серебряный 6,0 10,8 126 FeCl2 угольный угольный 4,0 2,9 127 CuSO4 медный медный 12,0 4,0 128 Zn(NO3)2 угольный угольный 3,5 0,65 129 CoCl2 угольный угольный 25,0 3,0
Таблица 10.15 Задачи 130–133. Металл Х склепан с металлом Y. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
№ задачи Металл Х Металл Y 130 Al Cu 131 Fe Ni 132 Sn Ag 133 Cr Pb
Таблица 10.16 Задачи 134–137. Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет
корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в щелочной среде. Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.
№ задачи Металл Х Металл Y 134 Cu Ag 135 Fe Cd 136 Ni Au 137 Cr Cu
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
file:///G|/Химия/Контрольные/СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.htm[27.10.2009 15:56:16]
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л: Химия, 1991. 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1985. 3. Угай Н.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1997. 4. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1989. 5. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. – М.: Химия, 1990. 6. Зайцев О.С. Исследовательский практикум по общей химии. – М.: Изд-во МГУ, 1994. 7. Гольбрайх З.Е. Практикум по неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1986. 8. Практикум по неорганической химии / Под ред. Н.А. Останкевича.–М.: Высш. шк., 1987. 9. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. 10. Шиманович И.Е., Павлович М.Л. и др. Общая химия в формулах, определениях, схемах. – Мн.: Изд-во «Университетское», 1996. 11. Гузей Л.В., Кузнецов В.Н. Новый справочник по химии. – М.: Большая Медведица, 1998.
подробнее
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
23 апреля 2015
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Химия .docx
2017-06-12 14:22
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Большое спасибо)) Работа выполнена очень быстро и качественно)) Очень довольна))
Хочешь такую же работу?
300 ₽
