Создан заказ №763109
23 октября 2015
вар 56 Для топлива (природный газ) H2S = 0 5 СО2= 0 3 СН4 = 75 2 С2Н6 = 5
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по теплоэнергетике и теплотехнике из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
вар.56.Для топлива (природный газ): H2S = 0,5; СО2= 0,3; СН4 = 75,2; С2Н6 = 5,0; С3Н8 = 1,1; С4Н10 = 0,8; N2 = 17,0 выполнить расчёт процесса полного горения топлива аналитическим и приближённым методами, а также определить теоретические(t0т,tαт) и балансовые (t0б,tαб) температуры горения при следующих условиях:
а)коэффициент расхода воздуха α = 1 и температуры подогрева топлива и воздуха равны нулю;
б) коэффициент расхода воздуха α= 1,15 и температура подогрева топлива и воздуха равны нулю;
в) коэффициент расхода воздуха α= 1, а температура подогрева топлива tТ = 1700C. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Температура подогрева воздуха равна tB = 2800C;
г) коэффициент расхода воздуха α= 1,15, и температура подогрева топлива tТ = 1700C. Температура подогрева воздуха равна tB = 2800C;
Содержание влаги в воздухе gс.в.H2O=15 г/м3.
Все виды недожога составляют величину, равную 1%, т.е. (Q3 + Q4) =0,01QHP.
Решение:
Аналитический метод расчёта горения топлива.
1. Расход воздуха для обеспечения полного горения в теоретических (α = 1,0) и практических (α = 1,15) условиях сжигания топлива. Для этого первоначально рассчитывается:
VO2топ=0,01∙2CH4+3,5C2H6+5C3H8+6,5C4H10+1,5Н2S =
=0,01·(2·75,2 + 3,5·5,0 + 5·1,1 + 6,5·0,8 + 1,5·0,5) = 1,79 м3/м3,
и далее –
объем сухого воздуха:
Lo=1+κ∙VО2топ=1+3,762∙1,79=8,52 м3м3;
Lα=α∙L0=1,15∙8,52=9,80м3м3;
объем влажного воздуха:
L0B=1+0,001244∙gН2Ос.в.∙L0=
=1+0,001244∙15∙9,80=9,98м3м3;
Lαв=α∙Lов=1,15∙9,98=11,48м3м3
3. Выход продуктов горения и их состав в теоретических (α = 1,0) и практических (α = 1,15) условиях.
При α = 1,0:
выход диоксида углерода –
V0со2=0,01∙СО2+ СН4+2С2Н6+3С3Н8+4С4Н10=
=0,01∙0,3+75,2+2∙5,0+3∙1,1+4∙0,8=0,92 м3м3;
выход водяного пара –
V0Н2О=0,01∙2СН4+3С2Н6+4С3Н8+5С4Н10+0,001244∙gН2Ос.в.∙L0=
=0,012·75,2+3∙5,0+4∙1,1+5∙0,8+0,001244∙15∙8,52=1,89 м3м3;
выход диоксида серы –
V0SO2 = 0,01·0,7H2S = 0,007*0,5 = 0,0035 м3м3;
выход азота –
V0N2=0,01N2+0,79L0=0,01∙17+0,79∙8,52=6,90м3м3.
Общий выход продуктов горения при α=1,0-
V0=V0CO2+V0H2O+V0SO2 +V0N2=0,92+1,89+0,0035+ 6,90=
=9,7135м3м3.
Состав продуктов горения:
CO2=V0CO2/V0100=0,92/9,7135100=9,47%.
Аналогично определяется процентное содержание и других компонентов продуктов горения.
В итоге получим:
CO2
H2O
N2
SO2
Σ
9,47 19,46 71,04 0,03 100,0
При α=1,15 имеем:
выход диоксида углерода и диоксида серы –
VαCO2=V0CO2=0,92м3м3; VαSO2=V0SO2=0,0035м3м3;
выход водяного пара –
VαH2O=V0H2O+α-10,001244gH2Oс.вL0=
=1,89+1,15-1∙0,001244∙15∙8,52=1,91м3м3;
выход азота –
VαN2=V0N2+α-1∙0,79L0=
= 6,90+1,15-1,0∙0,79∙8,52=7,91м3м3;
выход избыточного кислорода –
VизбO2=α-10,21L0=1,15-1,0∙0,21∙8,52=0,27м3м3.
Общий выход продуктов горения при α=1,15-
Vα=VαCO2+VαSO2+VαH2O+VαN2+VαO2=0,92+0,0035+ 1,91+7,91++0,27=11,0135м3м3.
Состав продуктов горения для данных условий природного газа, %:
CO2
H2O
N2
O2
SO2
Σ
8,35 17,34 71,82 2,45 0,04 100,0
3. Определение теплоты сгорания природного газа:
QHP=358СН4+636C2Н6+913C3Н8+1187C4Н10+234Н2S==358∙75,2+636∙5,0+913∙1,1 +1187∙0,8 + 234∙0,5==32173кДжм3.
Приближённый метод расчёта горения топлива.
По формуле С.Г. Тройба определяем количественные характеристики процесса горения:
L0* = 0,001*l1*QHP + l2*Wp - ∆L;
∆V*= S1 – 0,001*S2* QHP – 0,0124*(Wp – Wгр);
V0* = L0* + ∆V*;
Vα* = Lα* + ∆V*,
где l1, l2, S1, S2 – коэффициенты;
∆L, Wгр – поправки.
Из таблицы 1.1. (для природного газа) определяем: l1 = 0,264; l2 = 0; S1 = 0,38; S2 = - 0,018; ∆L = 0; Wгр = WP.
L0*= 0,001*0,264*32173 = 8,49 м3/кг;
∆V*= 0,38 + 0,001*0,018* 32173 = 0,96 м3/кг;
V0* = 8,49 + 0,96 = 9,45 м3/кг;
Lα.* = α*L0*...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
24 октября 2015
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
вар 56 Для топлива (природный газ) H2S = 0 5 СО2= 0 3 СН4 = 75 2 С2Н6 = 5.docx
2015-10-27 09:04
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Данный исполнитель несколько раз выполнял работы мне и моим друзьям! Все сделано супер. Быстро и качественно! Рекомендую
Хочешь такую же работу?
300 ₽
