Создан заказ №798341
12 ноября 2015
1 Растворимость веществ выражается двумя формулами Рм = (Рn •10 • p)
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
1. Растворимость веществ выражается двумя формулами:
Рм = (Рn •10 • p) : М и Рn = (Рм •М) : 10 • p, где
Рм - растворимость, моль на 1 дм3 ,
Рn – растворимость, грамм на 100 г,
p – плотность раствора, г/см3,
М – молярная масса вещества, г/моль.
Определите растворимость в моль на 1 дм3 следующего вещества: СаSО4•2Н2О, если растворимость в граммах на 100 г раствора равна 1,36.
Решение:
Если в 100 г воды растворяется 1,36 г, то в 1 л (или в 1 кг) – 13,6 г
nСаSО4•2Н2О=mM=13.6172=0.079 моль
Изменением объёма можно пренебречь из-за малого объёма соли, поэтому и растворимость, и молярная концентрация соли численно будут равны:
СМ=nV= 0.0791=0.079 мольл
Т.е. (работа была выполнена специалистами Автор 24) растворимость в моль на 1 дм3 0.079 мольл
2. Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса ( указать окислитель и восстановитель).
1) K2MnO4 + СО2 → KMnO4 + MnO2 + K2CO3
Mn+6 + 1ē → Mn+7 │1 │2 окислитель
Mn+6 - 2ē → Mn+4 │2 │1 восстановитель
3K2MnO4 + 2СО2 → 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3
2) КСlO3 → КС1O4 + КС1
Сl+5 + 2ē → Сl +7 │2 │2 окислитель
Сl+5 - 4ē → Сl -1 │4 │1 восстановитель
4КСlO3 → 3КС1O4 + КС1
3) С12 + КОН → КС1 + КСlO3 + Н2О
С120 - 2ē → 2Сl -1 │2 │5 восстановитель
С120 + 10ē → 2Сl +5 │10 │1 окислитель
3С12 + 6КОН → 5КС1 + КСlO3 + 3Н2О
4) КСlO → КС1 + КСlO3
Сl+1 - 2ē → 2Сl -1 │2 │2 восстановитель
С1+1 + 4ē → Сl +5 │4 │1 окислитель
3КСlO → 2КС1 + КСlO3
5) S + КОН → K2S + K2SO3 + Н2О
S0 - 2ē → S -2 │2 │2 восстановитель
S0 + 4ē → S +4 │4 │1 окислитель
3S + 6КОН → 2K2S + K2SO3 + 3Н2О
3. Как изменяется реакция среды при взаимодействии сильной кислоты и сильного основания?
При взаимодействии сильной кислоты и сильного основания происходит реакция нейтрализации. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств растворов сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. Реакция среды при этом будет нейтральной, pH ≈ 7.
4. Приведите примеры поликислот, двойных солей, аквакомплексов.
Поликислоты — неорганические кислородосодержащие кислоты, молекулы которых содержат более одного кислотного остатка. Поликислоты — комплексные соединения, их можно рассматривать, как продукты присоединения к кислородной кислоте ангидрида той же или другой кислоты, а также продукты частичного или полного замещения кислорода в кислородной кислоте кислотными остатками. Поликислоты, содержащие остатки одной и той же кислоты, например тетрахромовая кислота H2[CrO4(CrO3)3], называются изокислотами. Поликислоты различных кислот, например фосфорновольфрамовая H7[P(W2O7)6], H8[Si(W2O7)6] — кремневольфрамовая кислота, носят название гетерополикислот.
Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов. Примером является KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы); Na3CO3(HCO3) — гидрокарбонат-карбонат натрия; Na2IO3(NO3) — нитрат-иодат натрия; Fe(NH4)2(SO4)2 — сульфат диаммония-железа(II); LiAl(SiO3)2 — метасиликат алюминия-лития.
Аквакомплексы представляют собой ионы или молекулы, в которых лигандами служат молекулы воды. В водных растворах солей почти все ионы существуют в виде акваионов, например, [Be(H2O)4]2+, [Al(H2O)6]3+, [Cr(H2O)6]3+ и т.д. К аквакомплексам относятся многие кристаллогидраты, например, [Al(H2O)6]Cl3 (иначе – AlCl3 . 6 H2O); [Cr(H2O)6](NO3)3 (иначе – Cr(NO3)3 . 6 H2O); BeSO4.4H2O (на самом деле [Be(H2O)4]SO4); CuSO4.5H2O (на самом деле [Cu(H2O)4]SO4.H2O).
5. Как увеличить полноту осаждения осадка?
На полноту осаждения осадка влияют 4 фактора:
Растворимость осаждаемого компонента.
Наиболее полно проходит осаждение, если осадок характеризуется наименьшей растворимостью. Для Ва2+, для примера, наилучшим осадителем есть SO42- -ион.
Количество осадителя.
Полнота осаждения повышается при введении в раствор избытка одноименных ионов. Это правило широко используется в аналитической химии для получения осадков. Обычно используют избыток осадителя от его эквивалентного количества. При меньшем избытке концентрация изменяется мало и полнота осаждения не достигается. При избытке осадителя, больше 50%, может произойти растворение осадков за счет образования комплексных соединений, кислых и или двойных солей.
Степень ионизации электролита-осадителя.
Например, осаждение Mg2+ проходит наиболее полно, если в качестве осадителя используют раствор NaOH, а не аммиака. Концентрация OH- в первом растворе в сто раз больше, чем во втором, вследствие того, что степень ионизации NaOH равна 100%, а степень ионизации NH3*H2O около 1%. Чем более сильный электролит-осадитель, тем полнее осаждение.
рН раствора.
Практически полное осаждение веществ происходит при определенном значении рН. Так осадок Ag2CrО4 выпадает при рН=6,5¸10,3, при рН<6,5 осадок растворяется, а при рН>10,3 вместо Ag2CrО4 выпадает Ag2O...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
13 ноября 2015
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1 Растворимость веществ выражается двумя формулами
Рм = (Рn •10 • p) .docx
2017-10-26 16:08
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Прекрасный автор,работа была сделана быстро и без каких-либо замечаний, всем рекомендую.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
