Создан заказ №902885
3 января 2016
X Y mA г I A 169 NiSO4 Ag 15 0 10 0 У нас электролиз с растворимым анодом Если анод изготовлен из металла
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
X Y mA, г I, A
169 NiSO4 Ag 15,0 10,0
У нас электролиз с растворимым анодом.
Если анод изготовлен из металла, способного растворяться в данном электролите, то происходит окисление металла и анод называют растворимым.
Сульфат никеля диссоциирует:
NiSO4 => Ni2+ + SO42-
(-) катод (+) анод растворимый
Ag+; Ni2+ ; H2O Ag, SO42- ; H2O
Так как Eo(Ag+/Ag) > Eo(Ni2+/Ni) > Eo(2H2О/H2) идет процесс восстановления катионов серебра
Т.е. (работа была выполнена специалистами Автор 24) происходит процесс восстановление материала анода Анионы кислородсодержащих кислот, имеющие в своём составе атом элемента в высшей степени окисления (SO42-) при электролизе на аноде не разряжаются. а так как анод –растворимый, происходит растворение ( окисление) металла анода:
Ag+ + ē Ag0 Анод растворяется
Ag0 -ē Ag+
Количественные соотношения при электролизе определяются в соответствии с законом Фарадея:
Масса веществ, образующихся или растворяющихся(разложившихся) при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.
При проведении расчётов используют формулу
,
где - масса вещества, г;
- сила тока, А;
- время, с;
- число электронов, участвующих в электродном процессе;
- постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
M- молярная масса ,г/моль
И тогда время будет рассчитываться:
У нас серебро на аноде «растворилось» и перешло в раствор в виде Ag+
Рассчитаем затраченное время
M(Ag) =107.87 г/моль I = 10 A , m = 15г
Решение:
электролиз прошел за 1342 ≈ 22минуты 22 с
Запишем электролиз с инертными электродами:
(-) катод (+) анод
Ni2+ ; H2O SO42-; H2O
Так как никель – металл средней активности , то на катоде будет происходить процесс восстановление металла и воды:
Анионы кислородсодержащих кислот, имеющие в своём составе атом элемента в высшей степени окисления (SO42-) при электролизе на аноде не разряжаются? Будет окисляться вода
Ni2+ + 2ē Ni0
2H2O + 2ē H2 + 2OH- 2H2O - 4e = O2 + 4H+
Суммарное у...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
4 января 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
X Y mA г I A
169 NiSO4 Ag 15 0 10 0
У нас электролиз с растворимым анодом
Если анод изготовлен из металла.docx
2017-03-29 18:01
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо огромное, все на высшем уровне, человек понял меня и сделал раньше срока, благодарю. Всем советую!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
