Создан заказ №904629
4 января 2016
Номер варианта Уравнение реакции А Б Равновесные концентрации моль/л 7 H2+I2=2HI+Q 3 4 [H2]=0
Как заказчик описал требования к работе:
Срочно решить контрольную работу по химии из 6 задач в двух вариантах. Все решения нужно подробно расписать.
Фрагмент выполненной работы:
Номер варианта Уравнение реакции А Б Равновесные концентрации, моль/л
7 H2+I2=2HI+Q 3 4 [H2]=0,4; [I2]=0,3; [HI]=0,5
. Определите, как изменится скорость прямой реакции
H2+I2=2HI+Q
если: а) концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза;
б) объём газовой смеси увеличить в 4раза.
Решение.
Согласно закону действующих масс начальная скорость реакции
V1=k[H2]. (работа была выполнена специалистами Автор 24) *[I2]
После увеличения концентраций в 3 раза;
V2 = k 3[H2]. * 3[I2] =9 k[H2]. *[I2]
V2 /V1 = 9 k[H2]. *[I2]/ k[H2]. *[I2] =9
Таким образом,скорость прямой реакции увеличится в 9 раз.
После увеличения объёма газовой смеси в 4 раза концентрации веществ соответственно уменьшатся в 4 раза:
V3 = k 1/4[H2]. * 1/ 4[I2] = 1/16 k[H2]. *[I2]
Скорость прямой реакции уменьшается в 16 раз.
Равновесие гомогенной системы
H2+I2=2HI
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л):
[HI] = 0,5; [Н2]= 0,4 [I2 ] = 0,3 Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации [ Н2 ] [I2 ]
Рассчитываем константу равновесия
Кс = [H I]2 р / [Н2] р* [I2 ]Р = 0,52/0,4*0,3 =2,08
Согласно уравнения реакции:
H2+I2=2HI
1 1 2
Для получение 0,5 моль HI
прореагировало 0, 5 /2 моль = 0, 25 моль H2 и I2
Таким образом, [H 2]исх = 0,4 + 0, 25 = 0,65 моль/л, [I 2]исх = 0,3+ 0,25 = 0,55 моль/л,
Качественно определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.
H2+I2=2HI+Q
1) Прямая реакция есть экзотермической и сопровождается выделением тепла. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции необходимо температуру реакции понижать
2) Так как количество молей газообразных веществ не изменяется, то давление не влияет на состояние равновесия.
3) Для увеличения выхода продуктов, необходимо увеличивать концентрацию исходных веществ H2 и I2 и постоянно выводить, то есть уменьшать концентрацию продуктов реакции (HI )
Концентрация растворов
Задание.
Определите массовую долю и титр 0,2 н раствора хлористого калия (= 1,025 г/мл).
Решение:
Для раствора KCl молярная и нормальная концентрация одинаковы, поскольку М (KCl) = МЭ (KCl) =74,5г/моль
Для перехода от процентной к молярной концентрации используем формулу
С% = 0,2*74,5 /1.025*10 =1,45%
Т = m / V
Т = 0,2*74,5 / 1000 =0,014900 г/ мл
Электролитическая диссоциациПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
5 января 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Номер варианта Уравнение реакции А Б Равновесные концентрации моль/л
7 H2+I2=2HI+Q 3 4 [H2]=0.docx
2016-01-08 17:58
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Один из лучших исполнителей химии,к которым доводилось обращаться!из 10 баллов поставили 7, но ошибки мелкие, возможно это сама я неправильно переписала, типа условий реакции,продуктов...Спасибо!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
