Создан заказ №910817
7 января 2016
[ OH-] =4*10-3 моль/л [ H +]* [ OH-] = 10-14 [ H+] = 10-14 /4*10-3 =0
Как заказчик описал требования к работе:
Оформить все графики в контрольной; 2. начертить схемы в соответствие со стандартами (можно в графическом редакторе на пк). Работу нужно сдавать в пятницу, поэтому 2 дня на выполнение максимум. Подробное задание прикрелено.
Фрагмент выполненной работы:
[ OH-] =4*10-3 моль/л.
[ H +]* [ OH-] = 10-14
[ H+] = 10-14 /4*10-3 =0,25*10-11 моль/л.
pH = - lg[ H+] = - lg[0,25*10-11] =11,6
44. Рассчитать осмотическое давление раствора NaCl при 0° С, если степень его диссоциации в 0,05 М растворе равна 0,6.
решение NaCl Na+ +Cl-Для соли NaCl = 2, тогда, согласно уравнению кажущаяся степень диссоциации равна
= i -1 / -1
при = 0,6 i = 1,6
Росм = i СМ R T
Т = 273 + 0 = 273К
где i – изотонический коэффициент, Pосм – осмотическое давление, кПа; С М – молярная концентрация растворенного вещества, моль/дм3; R = 8,314 – универсальная газовая постоянная; Т – температура раствора, К.
Росм = 1,6*0,05* 8.31* 273 =181,9 кПа
56. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Молекулярно - кинетические свойства коллоидных систем Ответ:
Молекулярно- кинетическими называются свойства, которые обусловлены хаотическим тепловым движением частиц. Применительно к коллоидным растворам к этим свойствам следует отнести броуновское движение, диффузию и седиментацию.
Броуновское движение — беспорядочное, хаотичное движение коллоидно- и микроскопически-дисперсных частиц. Название дано по имени английского ученого Р. Броуна, открывшего это явление в 1827 г. Броуновское движение дисперсных частиц происходит вследствие непрерывного колебательного движения молекул дисперсионной среды. Интенсивность движения тем выше, чем больше температура, меньше вязкость среды и выше степень дисперсности.
Диффузия — самопроизвольный процесс перемещения вещества в результате беспорядочного теплового движения частиц, вследствие которого происходит выравнивание концентрации раствора. Скорость диффузии зависит от формы и размеров частиц, температуры и вязкости среды. Скорость диффузии коллоидных частиц меньше скорости диффузии частиц в истинных растворах.
Осмотическое давление коллоидных растворов значительно ниже, чем в истинных растворах той же концентрации. Объясняется это тем, что коллоидные частицы как по величине, так и по массе в огромное число раз больше обычных молекул. Вследствие этого и количество их в коллоидном растворе во столько же раз меньше, чем в молекулярном растворе, а осмотическое давление коллоидов пропорционально числу частиц в единице объема.
Седиментация — оседание (или всплывание) частиц в дисперсионной среде под действием гравитационного поля. Фактором, противодействующим седиментации, является диффузия, стремящаяся выравнять концентрации по всему объему. Действие гравитационных сил оказывается преобладающим лишь для более крупных частиц. Для мелких частиц скорость диффузии достаточна, чтобы предотвратить их оседание. Совокупное действие седиментации и диффузии приводит к установлению с течением времени седиментационного равновесия, характеризующегося постепенным уменьшением концентрации от нижних к верхним слоям раствора.
69. Составьте формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 20 мл 0,001 Н раствора КВг и 10 мл 0,009 Н раствора AgNО3 степень Решение
Для КВr и AgNО3 СМ = СН
1. Определяем число моль КВr
( KBr)= CM* V = 0,001*0,02 = 2*10-5 моль
2. Определяем число моль AgNO3:
.
(AgNO3) = CM* V =0,009*0,01 = 9*10-5 моль
Из уравнения реакции
KBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
следует, что AgNO3 находится в растворе в избытке. Значит, золь
Ag Br будет заряжен положительно из-за избытка ионов Ag+ . Золь имеет следующее строение:
По правилу Фаянса, в избытке AgNO3 катионы серебра служат ПОИ, а нитрат-ионы - противоионами:{m[AgBr ] • n Ag + • (n – x) NO3- } x+ • x NO3-
в фигурных скобках - коллоидная частица m[AgBr ] • n Ag + - ядро m[AgBr ] - агрегат (где m - число молекул AgBr содержащихся в агрегате мицеллы), { n Ag + •( n - x) NO3- }x+ -адсорбционный слой (где n Ag + число потенциалопределяющих ионов, ( n - x) NO3- – число противоионов, находящихся в адсорбционном слое (как правило, m » n) - -диффузный слой (число противоионов, находящихся в диффузном слое); х NO3- – общее число противоионов
71. Какие ионы будут оказывать коагулирующее действие на золь? Ответ обосновать, исходя из таблицы
Решение:
ЗольCr(OH)3
По правилу Фаянса, в избытке CrCl3 катионы Cr3+ служат ПОИ, а Cl-ионы - противоионами
Формула мицеллы Cr(OH)3 при избытке CrCl3:
Ядро гранулы - труднорастворимый Cr(OH)3. Стабилизатор CrCl3 в избытке, то потенциалопределяющими служат ионы Сr3+, а противоионами - хлорид-ионы Cl–, часть которых (3х) образует диффузный слой, другая часть 3(n-x) – адсорбционный. Схема мицеллы гидроксида хрома(III) Cr(OH)3 в избытке CrCl3 : {m [Cr(OH)3] • n Cr3+ • 3(n-x) Cl–}3x+ • 3xCl–
При положительный заряде частиц золя коагуляцию вызывают отрицательно заряженные ионы, а это ионы Cl–
Коагуляция – это процесс слипания частиц и разрушение дисперсной системы в результате образования и седиментации крупных агрегатов, что приводит к разделению фаз . В результате выпадает осадок Cr(OH)3↓ .
83. Суспензии. Методы их получения, стабилизации, применение. Ответ:
Суспензии - это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой являются частицы твердого вещества размером более 10 -5 см., находящиеся во взвешенном состоянии, а дисперсной средой -- жидкость
Суспензии классифицируются по нескольким признакам:
1. По природе дисперсионной среды: органосуспензии (дисперсионная среда - органическая жидкость) и водные суспензии.
2. По размерам частиц дисперсной фазы: грубые суспензии (d > 10-2 см), тонкие суспензии (-5*10-5< d < 10-2 см), мути (1*10-5< d < 5*10-5 см).
2. По концентрации частиц дисперсной фазы: разбавленные суспензии (взвеси) и концентрированные суспензии (пасты).
Суспензии, так же как и любую другую дисперсную систему, можно получить двумя группами методов: со стороны грубодисперсных систем - диспергационными методами, со стороны истинных растворов - конденсационными методами.
Наиболее простым и широко распространенным как в промышленности, и в быту методом получения разбавленных суспензий является взбалтывание соответствующего порошка в подходящей жидкости с использованием различных не перемешивающих устройств (мешалок, миксеров и т. д.). Для получения концентрированных суспензий (паст) соответствующие порошки растирают с небольшим количеством жидкости.
При конденсационных методах конденсацию необходимо проводить так, чтобы образовывались частицы, имеющие размеры 10-5 - 10-2 см. Размер образующихся частиц зависит от соотношения скоростей образования зародышей кристаллов и их роста. При небольших степенях пресыщения обычно образуются крупные частицы, при больших - мелкие...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
8 января 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
[ OH-] =4*10-3 моль/л
[ H +]* [ OH-] = 10-14
[ H+] = 10-14 /4*10-3 =0.docx
2016-01-11 00:50
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Работой специалиста довольна.Работы сделаны на хорошие оценки,в срок.Специалист всегда на связи.Спасибо!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
