Создан заказ №914391
8 января 2016
n – Главное квантовое число (характеризует средний запас энергии электрона на энергетическом слое)
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
n – Главное квантовое число (характеризует средний запас энергии электрона на энергетическом слое).
Распределение электронов по s- и p-орбиталям валентной оболочки индия отражает схема б).
Только в ней соблюдены основные правила, определяющие порядок заполнения электронами орбиталей, слоев и подслоев в атоме (правило Кличковкого, принцип Паули, правило Гунда).
Электронная конфигурация индия (In):
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1
Электронная конфигурация индия (In+):
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p0
Характеристика 5р-орбиталей при помощи набора квантовых числе:
Квантовое число 5px 5py 5pz
n 5 5 5
l 1 1 1
me
-1 0 +1
ms
±1/2 ±1/2 ±1/2
На 5d-подслое может максимально находиться 10 электронов.
а) Подгруппа − вертикальный столбец химических элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера и имеющих сходное строение валентных электронных слоев.
IVА подгруппа IVB подгруппа
ns2np2 ns2n-1d2
n – номер периода.
б) Группа – вертикальный столбец химических элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера и имеющих одинаковое число валентных электронов.
У элементов IV группы 4 валентных электрона.
Энергетическая диаграмма образования NO:
Энергетическая диаграмма образования NO+:
Для того чтобы определить, где энергия связи больше, необходимо рассчитать порядок связи n.
,
где: σπ – количество электронов на связывающих орбиталях; σ*π – количество электронов на разрыхляющих орбиталях.
По правилу, чем больше n, тем меньше длина связи и тем больше ее энергия, следовательно, в нашем случае в ионе NO+ энергия связи больше, чем в молекуле NO. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Эти данные полностью согласуются со значениями энергии диссоциации.
Энтропия одного моля вещества в его стандартном состоянии при соответствующей температуре называется стандартной молярной энтропией. Стандартная молярная энтропия обозначается символом So и имеет размерность Дж/К×моль.
Найдем изменение энтропии:
2KClO3 (к) → 2KCl (к) + 3O2 (г)
Найдем изменение энергии Гиббса:
,
где − изменение энтальпии реакции (кДж/моль), Т – температура (К),
− изменение энтропии реакции (Дж/моль×К).
Так ∆G < 0, то реакция может протекать в данных условиях самопроизвольно.
Найдем изменение энтропии других реакций:
2C2H2 (г) + 5O2 (г) → 4CO2 (г) + 2Н2O (ж)
C (к) + O2 (г) → CO2 (г)
Решение:
= 495Дж/моль×К, = −237.51кДж/моль, = −431Дж/моль×К, = 3Дж/моль×К,
,
где Кг – константа гидролиза, КН2О – константа диссоциации воды (1×10−14), КZn(OH)2 – константа диссоциации основания.
Для того чтобы ослабить гидролиз, необходимо добавить кислоты (так как в ходе гидролиза образуются ионы H+, то их добавление приведет к смещению равновесию по принципу Ля Шателье влево, то есть к подавлению гидролиза).
ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl
ZnOHCl – гидроксохлорид цинка
рН = −lg[H+]
рН = −lg1×10−12
рН = 12
Ta + HNO3 + HF → H2[TaF7] + NO + H2O
3173037381000062380138099002729692381000023348373810000ок-сяTa − 5ē → Ta+5 3в-ль
...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
9 января 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
n – Главное квантовое число (характеризует средний запас энергии электрона на энергетическом слое).docx
2018-11-05 18:06
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автору большое спасибо! Работа сделана очень качественно, с подробными комментариями.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
