Создан заказ №916346
9 января 2016
1 При сжигании 1 2 г углеводорода получено 3 3 г СО2 и 2 7 г воды Определите эмпирическую формулу и количественный состав углеводорода
Как заказчик описал требования к работе:
Необходимо выполнить контрольную работу. Для человека знающего химию - это очень простые задачи и легкий заработок.
Фрагмент выполненной работы:
1. При сжигании 1,2 г углеводорода получено 3,3 г СО2 и 2,7 г воды. Определите эмпирическую формулу и количественный состав углеводорода.
Решение.
Мольная масса СО2 – 44 г/моль, мольная масса атомов С – 12 г/моль.
В 44 г СО2 содержится 12 г С
в 3,3 г СО2 --------------- а г С
г С или моль атомов С.
Мольная масса Н2О – 18 г/моль, мольная масса атомов Н – 1 г/моль.
В 18 г Н2О содержится 2 г Н
в 3,3 г Н2О --------------- b г Н
г Н или моль атомов Н.
0,9 + 0,3 = 1,2 г и равно массе исходного углеводорода. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Следовательно, в исходном уг-леводороде на 0,075 моль атомов С приходится 0,3 моль атомов Н.
Обозначим СхНу – эмпирическая формула углеводорода.
Тогда:
Формула углеводорода – СН4, это метан.
Количественный состав углеводорода:
углерода и водорода.
Решение:
СН4; 75% С и 25% Н.
2. Каким кислотам соответствуют кислотные остатки сульфат и сульфит? Напишите кислые и средние соли, содержащие в своём составе эти анионы.
Решение.
Кислотный остаток сульфат соответствует двухосновной серной кислоте H2SO4. Серная кислота как двухосновная кислота может образовывать кислые и средние соли, напри-мер:
NaHSO4 – гидросульфат натрия (кислая соль);
Na2SO4 – сульфат натрия (средняя соль).
Структурные формулы соединений:
Кислотный остаток сульфит соответствует двухосновной сернистой кислоте H2SO3, ко-торая также образует кислые и средние соли, например:
KHSO3 – гидросульфит калия (кислая соль);
K2SO3 – сульфит калия (средняя соль).
Структурные формулы соединений:
3. Запишите электронную конфигурацию атомов: калия, хлора, кремния и фтора. И в каждом из них выделите конфигурацию благородного газа.
Решение.
Число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.
Калий – элемент с порядковым номером 19 – элемент 4 периода, I группы, главной под-группы. Электронная конфигурация атома калия:
19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = [18Ar] 4s1, где [18Ar] – электронная конфигурация атома аргона (18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6).
Хлор – элемент с порядковым номером 17 – элемент 3 периода, VII группы, главной подгруппы. Электронная конфигурация атома хлора:
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = [10Ne] 3s2 3p5 , где [10Ne] – электронная конфигурация атома неона (10Ne 1s2 2s2 2p6).
Кремний – элемент с порядковым номером 14 – элемент 3 периода, IV группы, главной подгруппы. Электронная конфигурация атома кремния:
14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 = [10Ne] 3s2 3p2 .
Фтор – элемент с порядковым номером 9 – элемент 2 периода, VII группы, главной под-группы. Электронная конфигурация атома фтора:
9F 1s2 2s2 2p5 = [2He] 2s2 2p5, где [2He] – электронная конфигурация атома гелия (2He 1s2).
4. Как изменяются радиусы нейтральных атомов внутри периодов и групп. Покажите на примерах.
Решение.
Радиусы нейтральных атомов (а также ионов) – условные величины, так как вследствие волнового характера движения электронов атом не имеет строго определенных границ. Их обычно вычисляют из межатомных (межъядерных) расстояний, которые зависят не только от природы атомов, но также от характера химической связи между ними и от агрегатного состояния вещества. Поэтому если необходимо найти закономерности в из-менении радиуса атома в связи с положением элементов в периодической системе, то сопоставляют однотипные структуры, с одинаковым типом химической связи.
Внутри периода атомные радиусы элементов в общем уменьшаются, так как при одина-ковом числе электронных слоев в атомах возрастает заряд ядра, а следовательно, и при-тяжение ядром электронов. Например, изменение ковалентных радиусов атомов эле-ментов 3 периода:
Внутри главных подгрупп радиусы атомов увеличиваются при переходе от элементов сверху вниз, так как возрастает число электронных слоев. Например, изменение кова-лентных радиусов атомов элементов главной подгруппы II группы:
В побочных подгруппах при переходе от первого элемента ко второму радиус возрастает, а при переходе от второго к третьему возможно даже некоторое уменьшение атомного радиуса, называемое лантаноидным сжатием.
5. Найдите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O,
KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O.
Назовите типы реакций.
Решение.
а) K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
Степени окисления изменяются у хрома и йода:
У хрома степень окисления понижается (с +6 до +3), у йода – повышается (с –1 до 0).
Следовательно, K2Cr2O7 – окислитель, а HI – восстановитель.
Составляем электронные уравнения:
Расставляем коэффициенты в уравнении:
K2Cr2O7 + 8HClO4 + 6HI = 2Cr(ClO4)3 + 2KClO4 + 3I2 + 7H2O
Эта реакция относится к типу межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций.
б) KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O
Степени окисления изменяются у хлора:
У хлора в KClO3 степень окисления понижается (с +5 до 0), у хлора в HCl – повышается (с –1 до 0)...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
10 января 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1 При сжигании 1 2 г углеводорода получено 3 3 г СО2 и 2 7 г воды Определите эмпирическую формулу и количественный состав углеводорода.docx
2017-01-15 23:18
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Контрольная выполнена в срок (даже немного раньше). Проверена преподавателем зачет. Автору большое спасибо. Все расписано и четко оформлено.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
