Создан заказ №930595
16 января 2016
Классы неорганических соединений Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов
Как заказчик описал требования к работе:
Задание во вложении.
Выполнить все задания, Варианты, со 2-го по 10-й по порядку
т.е. например в задании 1.2 варианты 32-40.
Укажите стоимость за вариант и за заказ полностью.
Фрагмент выполненной работы:
Классы неорганических соединений
Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов:
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов один из которых - кислород со степенью окисления -2. В зависимости от свойств оксиды подразделяют на несолеобразующие и солеобразующие. Солеобразующие делят на основные, амфотерные и кислотные.
№3 Оксид марганца (II)- MnO
Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№33 Be+2O-2 оксид бериллия (II). Амфотерный оксид. Be(OH)2, H2BeO2
Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе
BeO+2HCl=BeCl2 +H2O
BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O
1.4 Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:
Основания- сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп –ОН. С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие щелочные свойства растворов (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксид-ионами ОН-
№63 Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
1.5 Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые способны замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
№93 H2CO3 – угольная кислота
1.6 Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
H2СO3+2KOHизб→K2СO3+2H2O
1.7 Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой
Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками.
№ 123 MgSO4 – сульфат магния
1.8 Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой
Нормальные (средние) соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекуле основания кислотными остатками.
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.
№153 MgOHNO3 – гидроксонитрат магния
1.9 Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
Кислые соли образуются в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Основные соли образуются в результате неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота. Получение средней соли из кислой: кислая соль + соответствующее основание.
MgOHNO3+HNO3=Mg(NO3)2+H2O
1.10 Напишите эмпирические формулы следующих солей
№183 Сульфид цинка - ZnS
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
№ 363
ДаноРешение
mр-ра(ZnSO4)=2000гW=m р вm р-рах100%
W(ZnSO4)=10%mр.в.= mр-ра(ZnSO4)х W(ZnSO4)/100%=
mр.в.=?=2000х10%/100%=200г
Решение:
mр.в.=200г
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
№393
ДаноРешение
Vр-ра=200мл=0,2лСм=n рвV=mMхV
mрв(Na2CO2)=1,06гCн=Смfэкв
См=?См=1,06106х0,2=0,05моль/л
Сн=?Cн=0,05fэкв=0,051/2=0,1н
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
№423 BaBr2=Ba2++2Br-
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов
KOH=K++OH-
KOH- сильный электролит, значит его степень диссоциации α⇒1
С(K+)=C(OH-)=C(KOH)=0,03M
4.3...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
17 января 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Классы неорганических соединений
Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов.docx
2017-10-26 22:29
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Уже не первый раз работаю с этим автором, и каждый раз остаюсь довольной его работой). Все очень хорошо, качественно и быстро сделано. Спасибо тебе)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
