Создан заказ №945158
25 января 2016
Контрольная работа 9 Какое из двух веществ – азотная кислота поваренная соль – встречается в природе
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
Контрольная работа
9. Какое из двух веществ – азотная кислота, поваренная соль – встречается в природе, а какое получают химическим путем? Для получаемого вещества напишите уравнения реакций получения.
Поваренная соль встречается в природе, а азотная кислота является продуктом химического производства:
N2O5 + H2O → 2HNO3
30. Как разделить смесь порошка железа и серы? меди и йода? Как извлечь цинк из его сплава с медью?
Смесь порошка железа и серы можно разделить нагреванием — сера при 390К перейдет в жидкое состояние, а железо останется в твердом. (работа была выполнена специалистами Автор 24)
Медь и йод можно разделить на основании различной растворимости их в спирте: йод при обработке спиртом перейдет в раствор, а медь останется в твердом состоянии.
Цинк из его сплава с медью можно извлечь в виде хлорида при обработке соляной кислотой, с которой медь не взаимодействует.
50. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.
Поскольку молярная масса гидроксида натрия меньше, чем у гидроксида калия, то в 1 кг NaOH содержится больше молекул, чем в 1 кг KOH.
Число частиц N = n*Na = (m*Na)/M
В раза больше частиц в NaOH, чем в KOH.
70. При каком давлении масса двадцати литров кислорода при 20 ºС равна 100 г?
Находим по формуле Менделеева — Клапейрона:
кПа
90. Плотность по водороду газовой смеси из азота и кислорода равна 15. Определите объемные доли (в %) азота и кислорода в смеси.
Dводороду(N2+O2)=15.
DB(A)=M(A)/M(B).
Средняя молекулярная масса смеси азота и кислорода равна
М(N2+O2) = Dводороду*М(водорода) = 15*2 = 30 г/моль.
Пусть х и у - соответственно объемные доли азота и кислорода в смеси. Составим систему:
х*М(N2) + у*М(O2) = 30
х + у = 1
следовательно: у = 1 - х
х*М(N2) + (1 - х)*М(O2) = 30
28x + 32 - 32x = 30
x = 0.5
y = 1 - 0.5 = 0.5
Решение:
50 % (N2) и 50 % (O2)
110. Напишите формулы оксидов азота (I, II, III, IV, V), марганца (II, III, IV, VI, VII) и хрома (II, III, VI).
Оксиды азота:
I - N2O
II – NO
III - N2O3
IV - NO2
V - N2O5
Марганца:
II – MnO
III - Mn2O3
IV - MnO2
VI - MnO3
VII - Mn2O7
Хрома:
II – CrO
III - Cr2O3
IV - CrO2.
123. Что является эквивалентом хрома в оксидах CrO, Cr2O3, CrO3? Чему равны эквивалентные массы и молярные массы эквивалентов хрома в этих соединениях? Ответ приведите в форме таблицы:
Вещество Эквивалент Cr
Эквивалентная масса Cr
Молярная масса экв-та Cr
CrO
2 52/2=26 52/2=26 г/моль
Cr2O3 3 52/3=17.3 52/3=17.3 г/моль
CrO3 6 52/6=8.67 52/6=8.67 г/моль
138. Удельная теплоемкость металла равна 0,454 Дж/(г·К). Массовая доля этого металла в его оксиде составляет 70,97 %. Определите атомную массуметалла, найдите его в Периодической системе.
Суд = 0.454 Дж/(г.К)
w%(Me) = 70.97%
Возьмем 100 грамм оксида. m(Me) = 70.97 г.
m(O) = 100 - 70.97 = 29.03 г
По закону эквивалентов: .
Мэ(МеО) = Мэ(Ме) + Мэ(О) = Мэ(Ме) + 8.
Подставляем:
следовательно, Мэ(Ме)=29.35 г/моль.
Закон Дюлонга-Пти: А(Ме)*Суд≈26.
А(Ме) ≈ 26 / 0.454 = 57.2 г/моль.
Валентность металла:
В(Ме) = А/Мэ = 57.2/29.35 = 2.
Точная атомная масса равна:
А(Ме) = В*Мэ = 2*29.35 = 58.7 г/моль. — Ni.
153. Среди оксидов ВаО, Аl2О3, Сl2O7 найти основной, кислотный и амфотерный. Покажите основность, кислотность и амфотерность соответствующих оксидов уравнениями реакций.
a) BaO — основной оксид, т.к. взаимодействует только с кислотами:
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
б) Al2O3, — амфотерный оксид, т.к. взаимодействует и с кислотами и со щелочами:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
в) Cl2O7 — кислотный оксид, т.к. взаимодействует только со щелочами:
Cl2O7 + 2NaOH → 2NaClO4 + H2O
173. Напишите формулы всех возможных кальциевых солей соляной, азотной и серной кислот и их названия.
CaCl2 — хлорид кальция
CaOHCl — гидроксохлорид кальция,
Ca(NO3)2 — нитрат кальция,
CaOH(NO3) — гидроксонитрат кальция,
CaSO4 — сульфат кальция,
(CaOH)2SO4 — гидроксосульфат кальция,
Ca(HSO4)2 — гидросульфат кальция.
198. Среди данных веществ укажите окислитель, восстановитель и вещество с окислительно-восстановительной двойственностью, ответ мотивируйте и иллюстрируйте примерами реакций: KI, HIO4, I2.
KI — восстановитель, иод находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.
2KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
2I-1 - 2ē → I02
HIO4 — окислитель, иод находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить.
HIO4 + 7HI → 4I2 + 4H2O
IO4-1 + 8H+ + 7 ē → I20 + 4H2O
I2 — проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к иод находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3
I02 -10 ē → 2I+5 - восстановитель
I2 + NaHSO3 + H2O → 2HI + NaHSO4
I2 + 2 ē → 2I-1 - окислитель
218. Определите формулу газообразного соединения бора с водородом, если массовая доля бора в нем составляет 78,2 %, а масса одного литра этого газа равна массе 1 л азота.
w%(B) = 78.2%
w%(H) = 100-78.2 = 21.8%.
Так как масса одного литра этого газа равна массе одного литра азота, то молекулярные массы этих газов также равны:
M(BxHy) = M(N2) = 28 г/моль.
Возьмем один моль BxHy: его масса равна 28 г., следовательно -
m(B) = 28*78.2%/100% = 22 г. n(B) = m/M = 22/11 = 2 моль.
m(H) = 28*21.8%/100% = 6 г. n(H) = m/M = 6/1 = 6 моль.
Следовательно, это B2H6.
238. При прокаливании природного соединения доломита CaCO3·MgCO3 массой 100 г выделился углекислый газ объемом 21 л (н.у.). Определите содержание (в масс. %) примесей в доломите.
CaCO3*MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2
n(СО2) = V/Vм = 21/22.4 = 0.9375 моль.
Согласно уравнению реакции:
n(доломита) = 1/2n(CO)2 = 0.9375/2 = 0.469 моль.
m(доломита) = n*M = 0.469*184 = 86.25 г.
Масса примесей в доломите составляет m = 100 - 86.25 = 13.75 г.
w%(примесей) = 13.75*100%/100 = 13.75%.
258...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
26 января 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Контрольная работа
9 Какое из двух веществ – азотная кислота поваренная соль – встречается в природе.docx
2018-10-16 13:56
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Как всегда говорю спасибо этому автору, Делает задания очень быстро и во время сдает. Рекомендую всем.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
