Создан заказ №975954
15 февраля 2016
1 5 9 5 КАРТА 1 5 Что характеризует магнитное квантовое число (выберете все правильные ответы)
Как заказчик описал требования к работе:
нужно решение
КАРТА 1.5
КАРТА 9.5.
КАРТА 10.5
нужно точное решение..
кто может?
Фрагмент выполненной работы:
1.5,9,5
КАРТА 1.5
Что характеризует магнитное квантовое число (выберете все правильные ответы)?
А. Форму орбитали.
Б. Ориентацию орбитали.
В. Энергию орбитали.
Г. Магнитный момент движения электрона.
Для элемента с порядковым номером 29, составьте электронную формулу и ответьте на вопросы 2-5, указанные в карте 1.1.
Электронную формулу.
Электронное семейство.
Положение этого элемента в периодической системе
Д.И. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Менделеева (№ группы и № периода).
Возможную валентность данного элемента в соединениях
(по водороду и кислороду). Примерную электроотрицательность
Ответ
Магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию орбиталей (электронных облаков) в пространстве и принимает значения целых чисел от –l через 0 до +l. Число значений ml определяет число орбиталей на подуровне, например:
s-подуровень: l = 0, ml = 0 – одна орбиталь;
p-подуровень: l = 1, ml = –1, 0, +1 – три орбитали;
d-подуровень: l = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2 – пять орбиталей.
Электронную формулa.
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
Для элемента с порядковым номером 29,происходит проскок электрона с 4s на 3d подуровень, этим достигается заполнение 3d подуровня .
Электронное семейство.
d -семейство
Положение этого элемента в периодической системе Д.И. Менделеева
№ группы I -Б
№ периода 4период
Возможная валентность данного элемента в соединениях:
Cu – d металл, соединений с водородом не дает
валентность по кислороду I (Cu2 О ), II ( CuО )
Электроотрицательность меди 1, 9
КАРТА 9.5.
Электролиз водного раствора ZnBr2 с платиновыми электродами проводился в течение 45 мин. При силе тока 0,5 А. Выход по току 92%. Перенапряжение вещества, выделившегося на аноде, составило 0,23 В. Перенапряжением вещества, выделившегося на катоде, можно пренебречь. Укажите:
1.Какой процесс происходит на катоде?
2. Какой процесс происходит на аноде?
3.Какое количество вещества выделилось на аноде?
4. Преобладающий тип поляризации при электролизе.
5.Рассчитайте потенциал разложения.
6.Какие металлы нельзя получить на катоде электролизом водного раствора их солей и почему?
Решение:
ZnBr2 = Zn2+ +2Br -
1.К ( -)
Zn2+ , Н2О
= 1 B.
Е0( Zn2+ / Zn 0 ) = - 0,763В
Е0(Zn2+ / Zn 0 ) > ,
Zn2+ + 2е = Zn 0
2. На аноде:
Br , Н2О
Е0 Br2 /2 Br = 1,09 В ; 1,8 B.
Е Br2 /2 Br = Е0 Br2 /2 Br + Δφа
Е Br2 /2 Br =1,09 +0,23 = 1,32В
Так как Е Br2 /2 Br < , идет процесс окисления ионов Br :
2 Br _ 2ē = Br 2.
3. ,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m теор (Br 2) = 160*0,5*45*60 /2*96500 =1,12г
ВТ = mпракт (Br 2) / mтеор (Br 2 )
mпракт (Br 2) = mтеор (Br 2)* ВТ
mпракт (Br 2) =1, 12*0,92 = 1,03г
количество вещества (n) = mпракт (Br 2) / M(Br 2) = 1,03/160 = 0,00644 моль
4. Преобладающим типом поляризации при электролизе есть химическая поляризация.
Поляризация обусловлена химическими изменениями называется химической. Это явление, обусловленное выделением продуктов электролиза на электродах и приводящее к возникновению э. д. с., направленной противоположно Евн .
5.
Потенциал разложения ZnBr2.это наименьшая разность потенциалов, при котором идет электролиз. Потенциал разложения ZnBr2 равен Э.Д.С. . элемента, построенного на продуктах электролиза
При проведении электролиза ZnBr2. через некоторое время на катоде осаждается металлический цинк, а на аноде будет выделяться бром. При этом инертные электроды превратятся в активные в цинковый и бромный соответственно, имеющие следующие стандартные электродные потенциалы:
Zn 2+ + 2ē = Znо; о = 0, 763 В,
Br 2 .+ 2ē = 2 Br; о = +1,09 В.
Возникшему ГЭ будет соответствовать токообразующая реакция, обратная электролизу:
Zn + Br 2 = Zn Br 2.
Как видно из величин и знаков этих потенциалов, возникшая ЭДС направлена навстречу внешнему источнику напряжения при электролизе. Следовательно, минимальное напряжение (напряжение разложения), которое необходимо приложить для электролиза, определяется ЭДС гальванического элемента (ГЭ), возникающего в этом процессе. В данном случае
ЭДСо = 1,09 (0,765) = 1,855 В.
6
Катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до Al, и сам Аl не разряжаются на катоде; Поскольку > Е 0 (Ме +n/ Ме ) в этом случае на катоде восстанавливаются молекулы воды по уравнению
2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН.
КАРТА 10.5
Никелированное железо находится во влажном воздухе. Покрытие нарушено. Укажите:
1.Вид защиты основного металла.
2.Составьте схему образующегося гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде. Определите вид деполяризации.
3.Составьте схему образующегося гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде, если железо, покрытое никелем, находится в соляной кислоте...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
16 февраля 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
1 5 9 5
КАРТА 1 5
Что характеризует магнитное квантовое число (выберете все правильные ответы).docx
2018-10-22 22:16
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор раньше срока выполнил работу, очень приятно удивила цена и качество. Автора всем советую. Спасибо Вам большое за помощь!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
