Контрольные работы на тему термодинамика

Цикл отнесен к 1кг воздуха. Принимаем: ср = 1,005 кДж/кг·К; сv = 0,71 кДж/кг·К; R = 287Дж/кг·К. Последние № Р1, Р2, Р3, Р4, t1, t2, t3, t4, υ1, υ2, υ3, υ4, n q1, две цифры задания МПа МПа МПа МПа °C °C °C °C м3/кг м3/кг м3/кг м3/кг кДж/кг зачетной книжки 3 0,2 1,2 - - - - 573 - 0,45 - - - - - 34

Для технологических целей необходимо иметь G килограммов в секунду воздуха при давлении Pk. Рассчитать идеальный многоступенчатый поршневой компрессор. Определить: количество ступеней компрессора и степень повышения давления в каждой ступени; количество теплоты отведенной от воздуха в цилиндрах ком

Определите низшую теплоту сгорания и объем воздуха, поступающего в топку для сжигания угля данного состава по рабочей массе. Коэффициент избытка воздуха α, температура воздуха t oС, часовой расход воздуха В. кг/ч. Дано: CP=52,3% HP=6,4% OP=9,5% NP=0,5% SлP=2% AP=15,2% WP=14,1% α=1,35 t1=15℃

Сравнить мощность, затраченную на сжатие метана в одно- и двухступенчатом компрессоре в случае политропного сжатия с показателем политропы n, если объемный расход метана при параметрах всасывания V1, начальные параметры р1 и t1, конечное давление – рк. Определить температуру метана на выходе из ком

Для воздуха известны комбинации процессов в p-v координатах. Исходные процессы: p1 = 20 бар = 20*105 Па; t1 = 60 0C(333К); p3 = 1 бар = 1*105 Па; t2 = 0 0C(273К). Определить: 1. Параметры воздуха в характерных точках (1, 2, 3) процессов (p, v, t, u, i, s). 2. Суммарную работу процессов. 3

решаем с помощью i-d диаграммы влажного воздуха [1, с. 219]. По значению t = 16С и относительной влажности = 75% определяем точку и соответствующее ей влагосодержание: d = 8,5г/кг = 0,0085кг/кг. По определению влагосодержания: где mп – масса водяного пара; mс – масса сухого воздуха; mв = 200кг –

Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции 2NO2 = 2NO + O2 от температуры, если известен тепловой эффект реакции при 298 К. 2. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре 700 К. 3. Постройте графические зависимости: 1i(νiCp0)кон=f(T)1i(νiCp0)исх=f(T)∆HT0=f(T) в том инте

Вещество кДж/моль Дж/(мольК) кДж/моль Дж/(мольК) Коэффициенты уравнения Температурный интервал, К а b103 c106 Пропан (г.) -103,85 269,91 -23,53 73,51 1,72 270,75 -94,48 298-1500 Метан (г.) -74,85 186,27 -50,85 35,71 14,32 74,66 -17,43 298-1500 Этилен (г.) 52,30 219,45 68,14 43,56 11

156. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора серной кислоты (ρ = 1,040 г/cм3), в 200 мл которого содержится 9 г Н2SО4. Дано: Решение: ρ = 1,040 г/cм3; V = 200 мл = 0,2 л = 200 см3; m = 9 г. Вычислим молярную массу серной кислоты, как сумму