Ситуационная задача №4
1. В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторид селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

aF, моль/л 1•10-1 1•10-2 1•10-3 1•10-4 1 •10-5
Е, мВ 100 140 190 230 275

Исследуемый раствор, содержащий фторид-ион, объемом 10 мл разбавили водой до 50 мл и измерили потенциал фторид селективного электрода в полученном растворе: Ех = 210 мВ. Определить активность (моль/л) фторид-иона в исследуемом растворе.
2. При кулонометрическом титровании 20,0 мл раствора дихромата калия электрохимически генерируемым железом (II) на восстановление ионов Сr2О72- понадобилось 25 мин при силе тока 200 мА. Определить нормальную концентрацию раствора К2Сr2О7.
3. При снятии вольтамперной кривой раствора, содержащего неизвестный ион и 0,1 М раствор NaOH, были получены следующие данные:

-Е, В 0,645 0,695 0,720 0,745 0,770 0,795 0,820 0,870 0,920
I, мкА 0,3 0,3 0,46 1,14 2,35 2,89 3,00 3,00 3,00

Построить графическую зависимость, соответствующую уравнению полярографической волны, и определить число электронов, участвующих в электродном процессе, и потенциал полуволны. Что это был за ион?
4. Сопротивление 0,2870 М раствора К2SО4 в ячейке с электродами площадью 2,54 см2 и расстоянием между ними 0,65см равно5,61 Ом. Определить эквивалентную электрическую проводимость К2SО4.
Ситуационная задача №5
1. Рассчитать минимально определяемую массу (мг) железа (III) по реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Условия определения: кювета с толщиной слоя l = 5 см, объем окрашенного раствора V равен 5 мл, коэффициент молярного поглощения равен 4000; минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, составляет 0,01.
2. Содержание Ti в образце стали определяли по светопоглощению его комплекса с Н2О2. Для маскировки железа добавили Н3РО4. После растворения 0,2500 г стали раствор разбавили до 100,0 мл. В три колбы вместимостью 50,0 мл поместили по 25,0 мл этого раствора и добавили: в первую колбу стандартный раствор, содержащий 0,50 мг Ti, растворы Н2О2 и Н3РО4, во вторую – растворы Н2О2и Н3РО4, в третью – раствор Н3РО4 (нулевой раствор). Растворы довели до метки и фотометрировали два первых раствора относительно третьего. Получили значения оптической плотности:
Ах+ст= 0,650, Ах = 0,250.
Рассчитать массовую долю (%) титана в стали.
3. При анализе алюминиевого сплава на кремний по методу одного эталона были получены следующие данные:

эталон анализируемый образец
ωSi, % 0,95 ?
SSi (λ = 2516,1 Å) 1,09 0,86
SAl (λ = 2516,1 Å) 0,37 0,34

Определить массовую долю кремния в образце, если известно, что Δ S = 0 при ωSi= 0,45 %.

Аналитическая химия