Автор24

Информация о работе

Подробнее о работе

Страница работы

Влияние электромагнитного поля радиочастотного диапазона на устойчивость гидрозолей AgI

  • 72 страниц
  • 2015 год
  • 377 просмотров
  • 0 покупок
Автор работы

evlis92

Учитель истории и права

10000 ₽

Работа будет доступна в твоём личном кабинете после покупки

Гарантия сервиса Автор24

Уникальность не ниже 50%

Фрагменты работ

СОДЕРЖАНИЕ
Введение 7
1 Свойства и устойчивость гидрофобных золей 9
1.1 Оптические свойства золей: нефелометрия и турбидиметрия 9
1.2 Современные представления о строении двойного электрического слоя на границе раздела твердое тело – раствор 13
1.3 Строение мицеллы гидрофобного золя 16
1.4 Влияние различных факторов на величину электрокинетического потенциала 18
1.5 Виды устойчивости дисперсных систем. Коагуляция золей электролитами 20
1.6 Влияние физических полей на устойчивость дисперсных систем 25
2 Аппаратура и методика эксперимента 30
2.1 Приготовление золя AgI 30
2.2 Конструкция ВЧ ячейки и методика облучения золей 31
2.3 Изучение кинетики образования золя AgI и определение размера коллоидных частиц методом турбидиметрии 32
2.4 Определение знака заряда и электрокинетического потенциала коллоидных частиц электрофоретическим методом 33
2.5 Методика определения порога коагуляции и зон устойчивости золя йодида серебра 35
2.6 Статистическая обработка полученных результатов 36
2.7 Техника безопасности 38
2.7.1 Общие положения 38
2.7.2 Техника безопасности при работе с электроприборами 39
2.7.3 Пожарная безопасность 39
2.7.4. Первая помощь в лаборатории 40
3 Изменение физико – химических свойств и устойчивости золя йодида серебра в результате электромагнитного воздействия 41
3.1 Оптические и электрические свойства золей йодида серебра 41
3.2 Изменение оптических свойств золя AgI в результате электромагнитного воздействия 47
3.3 Изменение электрических свойств и агрегативной устойчивости золя AgI в результате электромагнитного воздействия 50
Обсуждение результатов 54
Выводы 57
Библиографический список 58
Приложение А Определение размера коллоидных частиц методом турбидиметрии 62
Приложение Б Чередование зон коагуляции облученных и необлученных золей йодида серебра различной концентрации (f = 180 МГц, С=0,1-0,2%) 63
Приложение В Чередование зон коагуляции облученных и необлученных золей йодида серебра различной концентрации (f = 180 МГц, С=0,01-0,02%) 64

1.1 Оптические свойства золей: нефелометрия и турбидиметрия
Специфика оптических свойств объектов коллоидной химии определяется их основными признаками: гетерогенностью и дисперсностью. Поэтому, изучая оптические свойства системы, можно установить размер, форму и строение частиц, невидимых в обычный микроскоп. Для коллоидных систем наиболее характерны рассеяние (дифракция) и абсорбция света [1-5]
На опалесценцию, обусловленную светорассеянием, обратил внимание ещё Фарадей (1857г), а затем Тиндаль (1869г), наблюдавший образование светящегося конуса при пропускании пучка света через коллоидный раствор.
Светорассеяние наблюдается только тогда, когда длина световой волны больше размера частицы дисперсной фазы. Рассеянный свет имеет ту особенность, что он распространяется во всех направлениях. Интенсивность рассеянного света в разных направлениях различна.
...

1.2 Современные представления о строении двойного электрического слоя на границе раздела твердое тело – раствор
В коллоидных системах, особенно с водной дисперсионной средой, исключительно велика роль электрического заряда на поверхности частиц.
Возникновение двойного электрического слоя (ДЭС) на межфазных поверхностях является результатом взаимодействия соприкасающихся фаз вследствие избыточной поверхностной энергии. Стремление гетерогенной системы к минимуму энергии вызывает определенное ориентирование полярных молекул и ионов в поверхностном слое, из-за чего соприкасающиеся фазы приобретают заряды противоположного знака, но равной величины. Так возникает на поверхности ДЭС с соответствующим электрическим потенциалом, зарядом, емкостью и другими свойствами, обуславливающими различные электроповерхностные явления.
...

1.3 Строение мицеллы гидрофобного золя
Согласно общепринятой мицеллярной теории строения коллоидных растворов, золь состоит из двух частей: мицелл и интермицеллярной жидкости. Мицелла — это структурная коллоидная единица, т.е. частица дисперсной фазы, окруженная двойным электрическим слоем. Интермицеллярной (т.е. межмицеллярной ) жидкостью называют дисперсионную среду, разделяющую мицеллы, в которой растворены электролиты, неэлектролиты и ПАВ, являющиеся стабилизаторами коллоидной системы [7-9].
Предположим, что золь иодида серебра образуется в ходе химической реакции между AgNO3 и KI. При этом основу коллоидных частиц составляют микрокристаллы твердого AgI, включающие в себя m молекул AgI ( а точнее, m пар ионов Ag+ и I-). Эти микрокристаллы называют агрегатами. Если реакция протекает в присутствии избытка иодида калия, то на поверхности агрегата возникает отрицательно заряженный слой в результате избирательной адсорбции n ионов I-.
...

1.4 Влияние различных факторов на величину электрокинетического потенциала
При введении индифферентных электролитов следует различать два случая: 1) в систему вводится электролит, один из ионов которого одинаков с противоионами, 2) в систему вводится электролит, не имеющий общих ионов с электролитом – стабилизатором.
В первом случае, по мере увеличения содержания в системе такого электролита толщина двойного электрического слоя стремится стать равной толщине адсорбционного слоя за счет сжатия диффузного слоя. В результате ζ – потенциал понижается, пока не станет равным нулю, что будет отвечать так называемому изоэлектрическому состоянию системы.
Второй случай, когда в систему вводится электролит, не содержащий общих ионов с электролитом - стабилизатором, отличается от первого только тем, что здесь имеет место явление обмена противоионов коллоидной частицы на эквивалентное число одинаковых по знаку ионов введенного электролита.
...

1.5 Виды устойчивости дисперсных систем. Коагуляция золей электролитами
Под устойчивостью дисперсной системы понимают постоянство во времени её состояния и основных свойств: дисперсности, равномерного распределения частиц дисперсной фазы в объеме дисперсионной среды и характера взаимодействия между частицами.
Н.П. Песков (1920г) ввел понятие о двух видах устойчивости дисперсионных систем: седиментационной (кинетической) и агрегативной [18].
Седиментационная устойчивость позволяет системе сохранить равномерное распределение частиц в объеме, т.е. противостоять действию силы тяжести и процессам оседания.
Агрегативная устойчивость дисперсных систем – это способность противостоять агрегации частиц. В этом отношении дисперсные системы делят на два класса: 1) термодинамически устойчивые, или лиофильные, которые диспергируются и существуют без дополнительной стабилизации (мицеллярные растворы ПАВ, растворы ВМС и т.д.).
...

1.6 Влияние физических полей на устойчивость дисперсных систем
Экспериментальные работы, посвященные воздействию ультразвука, постоянного магнитного, электрического и электромагнитных полей различного частотного диапазона на свойства и устойчивость дисперсных систем, весьма многочисленны. Данная проблема привлекла внимание исследователей еще с 70-х годов прошлого столетия.
Диспергирующее действие ультразвука (УЗ) описано в учебной литературе и нашло широкое практическое применение при получении устойчивых золей, суспензий и эмульсий [1,2,7,9]. Диспергирование с помощью ультразвуковых колебаний является эффективным лишь в том случае, когда измельчаемое вещество обладает малой прочностью. К таким веществам можно отнести смолы, графит, серу, гипс. Применяя ультразвук, можно получать также дисперсии легких металлов и их сплавов в органических жидкостях.
...

2.1 Приготовление золя AgI
Приготовление раствора нитрата серебра. Раствор AgNO3 (С=0,1М) готовили в колбе на 200 мл, для этого брали навеску нитрата серебра массой 3,42 г, помещали ее в колбу и доводили дистиллированной водой до метки.
Приготовление раствора иодида калия. Раствор KI (С=0,1М) готовили аналогично раствору нитрата серебра, навеска иодида калия составила 3,32г.
Золи иодида серебра получают по реакции;
AgNO3 + KI = AgI + KNO3
(2.1)
Приготовление 0,2% золя иодида серебра. Для приготовления золя AgI к 25 мл дистиллированной воды добавили 5 мл раствора KI концентрацией 1,7 массовых долей (0,1н) и при взбалтывании добавляли 2 мл раствора AgNO3 концентрацией 1,7 массовых долей (0,1н), в результате получили 0,2% золь с отрицательным зарядом коллоидных частиц.
Приготовление 0,1% золя иодида серебра.
...

2.2 Конструкция ВЧ ячейки и методика облучения золей
В работе использовался ВЧ генератор, позволяющий варьировать частоту ЭМ поля в диапазоне 30 – 200 МГц, напряжение на ВЧ электродах составляло 20 - 22 В.
Для облучения золей AgI была использована ячейка емкостного типа объемом 50 мл, изготовленная из стекла (рис.2.1). Наложение электромагнитного поля осуществляли бесконтактным способом. Ячейка емкостного типа состоит из стеклянного стаканчика объемом 50мл с впаянным стеклянным электродом из сплава Вуда и внешней обкладки из алюминиевой фольги. ВЧ-электроды соединены с ВЧ-генератором радиочастотным кабелем РК-75.
1 — стеклянный стаканчик; 2 — стеклянный электрод со сплавом Вуда; 3 - внешняя обкладка из алюминиевой фольги.
Рисунок 2.1 – Конструкция ВЧ ячейки
Выбранные золи подвергались бесконтактному воздействию ЭМ поля. Для этого готовили указанный золь, делили его на две порции, одну из которых облучали в течение определенного времени при заданной частоте и напряженности поля.
...

2.3 Изучение кинетики образования золя AgI и определение размера коллоидных частиц методом турбидиметрии
Турбидиметрия основана на измерении интенсивности света, прошедшего через дисперсную систему [44-46]. С помощью данного метода можно определить не только средний размер частиц и концентрацию золя, но и проследить за кинетикой образования, разрушения и устойчивостью дисперсных систем. Кинетику образования золей йодида серебра контролировали, измеряя их светопропускание в различные моменты времени после приготовления на фотоэлектроколориметре КФК-2 [47] при длине волны 400 нм и длине кюветы 5 см. По полученным данным строили кинетические кривые в координатах Т- t, где наклон кривых характеризует скорость процесса образования дисперсной системы.
Существует простая зависимость между оптической плотностью и дисперсностью коллоидной системы. Оптическая плотность белых золей изменяется с длиной волны по уравнению (формула 2.2):

(2.2)
где К – индивидуальная для каждого золя константа.
...

2.4 Определение знака заряда и электрокинетического потенциала коллоидных частиц электрофоретическим методом
Электрофорез обнаруживается экспериментально по смещению границы раздела коллоидный раствор – дисперсионная среда к одному из электродов. Внешнее электрическое поле действует на заряды ДЭС: коллоидная частица и диффузные противоионы перемещаются в сторону электродов с противоположными знаками. Смещение дисперсной фазы относительно дисперсионной среды происходит по поверхности скольжения. Направление движения частиц дисперсионной фазы определяет их знак заряда.
Прибор для электрофореза представляет собой U –образную трубку, оба колена которой градуированы (в единицах длины) к ней припаяна узкая стеклянная трубочка с воронкой и краном (рисунок 2.2).
...

2.5 Методика определения порога коагуляции и зон устойчивости золя йодида серебра
Работа заключается в определении светопропускания Т золя при добавлении к нему электролита, содержащего многозарядный ион — коагулятор. Для этого готовят 10 проб: в 10 колб наливают по 10 см3 золя. Добавляют в каждую колбу электролит, постепенно увеличивая его концентрацию. Общий объем раствора должен быть одинаковым во всех пробах (15 – 20 см3); до постоянного объема в раствор доливают дистиллированную воду. Электролит добавляют в золь перед измерением светопропускания за одно и то же время до начала измерений (2 мин.). Нельзя наливать его сразу во все пробы.
Определяют светопропускание растворов последовательно в каждой порции золя (левую кювету сравнения, заполненную дистиллированной водой, не менять в течение всего опыта). По полученным данным строят зависимость светопропускания Т от концентрации коагулирующего иона (или lg c) и находят зоны коагуляции (рис.2.4) [44, 46].

Рисунок 2.
...

2.6 Статистическая обработка полученных результатов
Каждый опыт проводился не менее трех раз при неизменных условиях. Статистическая обработка осуществлялась следующим образом [48].
Результат анализа вычислялся, как средне арифметическое Хn значений хi параллельных измерений:

(2.7)
Для вычисления погрешности анализа находилась величина дисперсии ν для n измерений:

(2.8)
Определялось стандартное отклонение измеряемой величины от среднеарифметического значения:

(2.9)
и относительное стандартное отклонение:

(2.10)
Дисперсия и стандартное отклонение характеризуют точность метода, то есть разброс отдельных значений относительно Хn .
Истинное значение определяемой величины находилось вычислением доверительного интервала, внутри которого с заданной степенью вероятности (α = 0,95) и лежит истинное значение определяемой величины:

(2.11)
где tα – коэффициент Стьюдента, определяемый по таблице для заданного или выбранного значения α.
...

2.7.1 Общие положения
1) в химической лаборатории нельзя работать при плохом самочувствии, сильной усталости. К работе с химическими веществами нельзя приступать при наличии незащищенных царапин или ссадин на руках. Любые работы в химической лаборатории выполняют тщательно, аккуратно, без спешки. Беспорядок на рабочем месте не допустим. Одному работать в лаборатории строго воспрещается.
2) емкости с реактивами должны быть снабжены надежно наклеенными этикетками с разборчивыми надписями.
3) запрещается пользоваться реактивами без этикеток или с сомнительными надписями на них. Необходимо строго следить за чистотой реактивов.
4) запрещается выбрасывать в раковину отходы химических реактивов.
5) запрещается выбрасывать с мусором в контейнер химические вещества. Запрещается оставлять без присмотра работающие установки, включенные электронагревательные приборы. Газовые горелки.
...

2.7.4. Первая помощь в лаборатории
Для оказания первой помощи в лаборатории всегда должны быть:
а) бинты и гигроскопическая вата;
б) трехпроцентный раствор йода;
в) двухпроцентные растворы уксусной кислоты, карбоната натрия, перманганата калия;
г) коллодий или клей БФ - 6.
При ранении стеклом необходимо удалить осколки из раны, обработать рану йодом и наложить повязку. При термических ожогах 1 и 2 степени обожженное место присыпать содой. Хорошо помогают примочки из свежеприготовленных растворов питьевой соды или марганцовокислого калия. При небольших ожогах можно применять абсолютный или 96% этиловый спирт. Он оказывает одновременно обеззараживающее и обезболивающее действие.
3 ИЗМЕНЕНИЕ ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ И УСТОЙЧИВОСТИ ЗОЛЯ ЙОДИДА СЕРЕБРА В РЕЗУЛЬТАТЕ ЭЛЕКТРОМАГНИТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ

3.1 Оптические и электрические свойства золей йодида серебра
Золь AgI, являющийся классическим примером гидрофобного золя, готовили, используя стандартную методику [51] по реакции:
AgNO3 + KI = AgI + KNO3
(3.1)
В зависимости от избытка AgNO3 или KI можно получить золи с положительным или отрицательным зарядом частиц.
Схематически строение мицеллы золя иодида серебра, полученного при избытке KI, может быть представлено следующим образом:
{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– x K+
(3.2)
Коллоидные частицы в данном случае заряжены отрицательно.
При избытке нитрата серебра частицы золя будут иметь положительный заряд:
{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3
(3.3)
Несмотря на то, что в учебной литературе приводится строение мицеллы данного золя и способы его получения [1-7], однако количественные данные об устойчивости золей в зависимости от знака их заряда, концентрации и времени существования отсутствуют.
...

3.2 Изменение оптических свойств золя AgI в результате электромагнитного воздействия
Проведенные ранее исследования [52] показали, что в результате воздействия электромагнитного поля процесс роста кристаллических зародышей йодида серебра замедляется, что проявляется в более медленном снижении светопропускания изучаемой системы после сливания растворов реагентов. Было установлено, что эффективность электромагнитного воздействия зависит от частоты, напряженности поля, времени экспозиции и концентрации дисперсной фазы золя. Исследования были проведены с использованием генератора высокочастотных сигналов, позволяющего варьировать частоту в диапазоне 170-270 МГц. Заметное изменение оптических и электрокинетических свойств золей AgI наблюдалось в результате воздействия поля частотой 180, 190 и 220 МГц.
Наши исследования были проведены с использованием другого генератора, позволяющего варьировать частоту в диапазоне 30-200 МГц.
...

Библиографический список
1. Галимбеков А.Д. Некоторые аспекты взаимодействия электромагнитных полей с поляризующими средами /Автореф. дис. на соискание ученой степени д.ф.-м.н. Уфа, 2007. 54 с.
2. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные систем. М., Химия. 1989. 464 с.
3. Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1990. 487 с.
4. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. Л.: Химия, 1974. 352 с.
5. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1976. 512 с.
6. Ельцов С.В., Водолазкая Н.А. Физическая и коллоидная химия. Харьков: ХНУ. 2005. 125с.
7. Сумм Б.Д. Основы коллоидной химии. М.: Издат - во « Академия», 2007. 240с.
8. Берестенева З.Я. О механизме образования коллоидных частиц // Усп. хим., Т 24. 1955. 249 с.
9. Щукин Е.Д. Коллоидная химия. М.: Высшая школа, 2004. 234с.
10. Жуков И.И. Коллоидная химия. Л.: Изд – во ЛГУ 1949. 322 с.
11. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1976. 375 с.
12. Писаренко А.П., Поспелова К.А., Яковлев А.Г. Курс коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1964. 255 с.
13. Равич – Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. 255 с.
14. Кузнецов В.В., Усть – Качкинцев В.Ф. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1976. 277 с.
15. Буланкин И.П. Физическая и коллоидная химия. Х.: Изд – во ХГУ, 1959. 355 с.
16. Кузнецов В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1968. 390 с.
17. Духин С.С. Электропроводность и электрокинетические свойства дисперсных систем. Киев.: Наукова думка, 1975. 257 с.
18. Ефремов И.Ф. Периодические коллоидные структуры. Л.: Химия, 1971. 191 с.
19. Мителл К. Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии. М.: Мир, 1980. 598 с.
20. Песков Н.П., Александров Е.М. Курс коллоидной химии. Л.: 1948. 256 с.
21. Дерягин Б.В. Теория устойчивости коллоидов и тонких пленок. М.: Наука, 1986. 562 с.
22. Кройт Г.Р. Наука о коллоидах. М.1952. 538 с., ил.
23. Зонтаг Г. Коагуляция и устойчивость дисперсных систем. Л.: «Химия» 1973. 252 с.
24. N.A. Bulychev, I.A. Arutunov, V.P. Zubov, B. Verdonck, T. Zhang, E.J. Goethals, F.E. Du Prez. «Block Copolymers of Vinyl Ethers as Thermo-Responsive Colloidal Stabilizers of Organic Pigments in Aqueous Media», Macromolecular Chemistry and Physics, 2004, V. 18 (205), 2457-2463.
25. Р.Ф. Ганиев, Н.А. Булычев, В.Н. Фомин, И.А. Арутюнов, C.D. Eisenbach, В.П. Зубов, «Влияние механоактивации на процесс модификации поверхности в водных дисперсных системах пигментов», ДАН, 2006, №4 (407), с. 35-43.
26. F. Wurst, N. Bulychev, Th. Schauer, C.D. Eisenbach, «Nanotechnological Aspects of Temperature-Induced Demixing of Polymer Solutions for Coatings Application», Polymeric Materials: Science and Engineering, 2006, V. 95, р. 131-133.
27. Н.А. Булычев, И.А. Арутюнов, C.D. Eisenbach, В.П. Зубов, «Модификация дисперсных систем полимерами при механическом воздействии», Вестник МИТХТ, 2006, №5, с. 19-35.
28. N. Bulychev, K. Dirnberger, H. Reimann, C. Schaller, T. Schauer, V. Zubov, C.D. Eisenbach, «Ultrasonic Treatment Enhanced TiO2 Surface Modification with Tailored Amphipolar Copolymers», European Coatings Journal, 2007, V.3 (32), p. 34-37.
29. N. Bulychev, O. Confortini, P. Kopold, K. Dirnberger, T. Schauer, F.E. Du Prez, V. Zubov, C.D. Eisenbach, «Application of Thermo-Responsive Poly(methylvinylether) Containing Copolymers in Combination with Ultrasonic Treatment for Pigment Surface Modification in Pigment Dispersions», Polymer, 2007, V.48 (9), p. 2636-2643.
30. Горленко Н.П., Мокроусов Г.М., Круглицкий Н.Н., Саркисов Ю.С. Проявление сил магнитного поля в кинетике гидратационного твердения оксидов магния и кадмия // Депонированная рукопись. - № 477 хп-85. - 1985.
31. Юдина А.Ф. использование электрических методов для обработки воды затворения при приготовлении строительной смеси // Технология и экономика строительства. – Новосибирск. - 1977. - C. 80 - 83.
32. Грушко И.М., Бирюков В.А., Селиванов И.И., Киселев И.Ф. Исследование влияния параметров комплексной химической и электрофизической активации на прочность цементного камня // Изв. вузов. Стр-во и архитект. – 1986. - № 2. - C. 44 - 48.
33. Wu Xueguan. Dong Jianhango. Tang Mingshn. Macrowave curing technigue in concrete manufacture //Cement and Concr. Res. - 1987. – V. 17. - № 2. - P. 205 - 210.
34. Wagh H. Влияние на текучесть цементно-песчаного раствора обработки воды высокочастотным полем // Hunningty. Concr. – 1994. - № 5. - С 40 - 49.
35. Miura N., Shinyashiki N., Yagihara S., Shiotsubo M. Microwave dielectric study of water structure in the hydration process of cement paste // J. Am. Ceram. Soc. - 1998. - Т. 81. - Р. 213 - 216.
36. Баранова В.И. Расчеты и задачи по коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1989. 288 с.
37. Trau M. Формирование различных структур в коллоидных дисперсиях при наложении постоянного электрического поля // Nature (Gr. Brit.). 1995. Т. 374. С. 437 – 439.
38. Морозов К.И. Анизотропная диффузия коллоидных феррочастиц в магнитном поле // Коллоидный журнал. 1998. Т. 60. № 2. С. 222 – 226.
39. Русакова Н.Н. Влияние магнитного поля на реологические свойства магнитных коллоидов на основе магнетита, синтезированного из водно-органических сред // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1997. Т. 40. № 6. С. 71 – 76.
40. Комаров В.С. Влияние продолжительности действия электрического поля на структуру полученных адсорбентов // Журнал прикладной химии. 1995. Т. 68. № 5. С. 854 – 856.
41. Комаров В.С. Усиление коалесценции капель жидкости под действием электрического поля // Весцi АН Беларусi. Сер. хiм. н. 1995. № 3. С. 18 – 22.
42. Щенкин А. К. Аналитическое и численное исследование характеристик капли с заряженным ядром конденсации во внешнем электрическом поле // Коллоидный журнал. 2002. 64, № 4. С. 541– 551.
43. Zhang X. Усиление коалесценции капель жидкости под действием электрического поля // Separ. Sci. and Technol. 1995. Т. 30. №7. С. 7 – 9.
44. Баранова В.И. Практикум по коллоидной химии: Учеб. пособие для хим. - технол. спец. вузов. М.: Высшая школа, 1983. 216 с., ил.
45. Цюрупа Н.Н. Практикум по коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1963. 184 с.
46. Перцов А.В. Методические разработки к практикуму по коллоидной химиии. Москва 1976. 132с.
47. Колориметр фотоэлектрический концентрационный КФК-2МП : техническое описание и инструкция по эксплуатации. С. 28 – 30.
48. Чарыков, А.К. Математическая обработка результатов химического анализа [Текст] Л. : Химия, 1984. 168 с.
49. Воскресенский, П.И. Техника лабораторных работ [Текст]. Л. : Химия, 1970. 720 с.
50. Захаров, Л. Н. Техника безопасности в химических лабораториях [Текст]. Л. : Химия, 1991. 336 с.
51. Бугреева Е.В., Евстратова К.И., Купина Н.А. и др. Практикум по физической и коллоидной химии/ Под ред.Евстратовой К.И. – М.: Высш.шк., 1990. С.190.
52. Репейкова Л.Ю., Стась И.Е. Исследование влияния электромагнитного поля на оптические свойства и устойчивость золей AgI // “Известия АлтГУ”, Барнаул, март 2011.
53. Репейкова Л.Ю., Стась И.Е. Влияние электромагнитного поля на чередование зон коагуляции золя йодида серебра // Тез. докл. к 5-й Международной конференции по химии и химическому образованию “Свиридовские чтения 2010” ( Минск, Беларусь, апр. 2010 г.).

Форма заказа новой работы

Не подошла эта работа?

Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям

Согласен с условиями политики конфиденциальности и  пользовательского соглашения

Фрагменты работ

СОДЕРЖАНИЕ
Введение 7
1 Свойства и устойчивость гидрофобных золей 9
1.1 Оптические свойства золей: нефелометрия и турбидиметрия 9
1.2 Современные представления о строении двойного электрического слоя на границе раздела твердое тело – раствор 13
1.3 Строение мицеллы гидрофобного золя 16
1.4 Влияние различных факторов на величину электрокинетического потенциала 18
1.5 Виды устойчивости дисперсных систем. Коагуляция золей электролитами 20
1.6 Влияние физических полей на устойчивость дисперсных систем 25
2 Аппаратура и методика эксперимента 30
2.1 Приготовление золя AgI 30
2.2 Конструкция ВЧ ячейки и методика облучения золей 31
2.3 Изучение кинетики образования золя AgI и определение размера коллоидных частиц методом турбидиметрии 32
2.4 Определение знака заряда и электрокинетического потенциала коллоидных частиц электрофоретическим методом 33
2.5 Методика определения порога коагуляции и зон устойчивости золя йодида серебра 35
2.6 Статистическая обработка полученных результатов 36
2.7 Техника безопасности 38
2.7.1 Общие положения 38
2.7.2 Техника безопасности при работе с электроприборами 39
2.7.3 Пожарная безопасность 39
2.7.4. Первая помощь в лаборатории 40
3 Изменение физико – химических свойств и устойчивости золя йодида серебра в результате электромагнитного воздействия 41
3.1 Оптические и электрические свойства золей йодида серебра 41
3.2 Изменение оптических свойств золя AgI в результате электромагнитного воздействия 47
3.3 Изменение электрических свойств и агрегативной устойчивости золя AgI в результате электромагнитного воздействия 50
Обсуждение результатов 54
Выводы 57
Библиографический список 58
Приложение А Определение размера коллоидных частиц методом турбидиметрии 62
Приложение Б Чередование зон коагуляции облученных и необлученных золей йодида серебра различной концентрации (f = 180 МГц, С=0,1-0,2%) 63
Приложение В Чередование зон коагуляции облученных и необлученных золей йодида серебра различной концентрации (f = 180 МГц, С=0,01-0,02%) 64

1.1 Оптические свойства золей: нефелометрия и турбидиметрия
Специфика оптических свойств объектов коллоидной химии определяется их основными признаками: гетерогенностью и дисперсностью. Поэтому, изучая оптические свойства системы, можно установить размер, форму и строение частиц, невидимых в обычный микроскоп. Для коллоидных систем наиболее характерны рассеяние (дифракция) и абсорбция света [1-5]
На опалесценцию, обусловленную светорассеянием, обратил внимание ещё Фарадей (1857г), а затем Тиндаль (1869г), наблюдавший образование светящегося конуса при пропускании пучка света через коллоидный раствор.
Светорассеяние наблюдается только тогда, когда длина световой волны больше размера частицы дисперсной фазы. Рассеянный свет имеет ту особенность, что он распространяется во всех направлениях. Интенсивность рассеянного света в разных направлениях различна.
...

1.2 Современные представления о строении двойного электрического слоя на границе раздела твердое тело – раствор
В коллоидных системах, особенно с водной дисперсионной средой, исключительно велика роль электрического заряда на поверхности частиц.
Возникновение двойного электрического слоя (ДЭС) на межфазных поверхностях является результатом взаимодействия соприкасающихся фаз вследствие избыточной поверхностной энергии. Стремление гетерогенной системы к минимуму энергии вызывает определенное ориентирование полярных молекул и ионов в поверхностном слое, из-за чего соприкасающиеся фазы приобретают заряды противоположного знака, но равной величины. Так возникает на поверхности ДЭС с соответствующим электрическим потенциалом, зарядом, емкостью и другими свойствами, обуславливающими различные электроповерхностные явления.
...

1.3 Строение мицеллы гидрофобного золя
Согласно общепринятой мицеллярной теории строения коллоидных растворов, золь состоит из двух частей: мицелл и интермицеллярной жидкости. Мицелла — это структурная коллоидная единица, т.е. частица дисперсной фазы, окруженная двойным электрическим слоем. Интермицеллярной (т.е. межмицеллярной ) жидкостью называют дисперсионную среду, разделяющую мицеллы, в которой растворены электролиты, неэлектролиты и ПАВ, являющиеся стабилизаторами коллоидной системы [7-9].
Предположим, что золь иодида серебра образуется в ходе химической реакции между AgNO3 и KI. При этом основу коллоидных частиц составляют микрокристаллы твердого AgI, включающие в себя m молекул AgI ( а точнее, m пар ионов Ag+ и I-). Эти микрокристаллы называют агрегатами. Если реакция протекает в присутствии избытка иодида калия, то на поверхности агрегата возникает отрицательно заряженный слой в результате избирательной адсорбции n ионов I-.
...

1.4 Влияние различных факторов на величину электрокинетического потенциала
При введении индифферентных электролитов следует различать два случая: 1) в систему вводится электролит, один из ионов которого одинаков с противоионами, 2) в систему вводится электролит, не имеющий общих ионов с электролитом – стабилизатором.
В первом случае, по мере увеличения содержания в системе такого электролита толщина двойного электрического слоя стремится стать равной толщине адсорбционного слоя за счет сжатия диффузного слоя. В результате ζ – потенциал понижается, пока не станет равным нулю, что будет отвечать так называемому изоэлектрическому состоянию системы.
Второй случай, когда в систему вводится электролит, не содержащий общих ионов с электролитом - стабилизатором, отличается от первого только тем, что здесь имеет место явление обмена противоионов коллоидной частицы на эквивалентное число одинаковых по знаку ионов введенного электролита.
...

1.5 Виды устойчивости дисперсных систем. Коагуляция золей электролитами
Под устойчивостью дисперсной системы понимают постоянство во времени её состояния и основных свойств: дисперсности, равномерного распределения частиц дисперсной фазы в объеме дисперсионной среды и характера взаимодействия между частицами.
Н.П. Песков (1920г) ввел понятие о двух видах устойчивости дисперсионных систем: седиментационной (кинетической) и агрегативной [18].
Седиментационная устойчивость позволяет системе сохранить равномерное распределение частиц в объеме, т.е. противостоять действию силы тяжести и процессам оседания.
Агрегативная устойчивость дисперсных систем – это способность противостоять агрегации частиц. В этом отношении дисперсные системы делят на два класса: 1) термодинамически устойчивые, или лиофильные, которые диспергируются и существуют без дополнительной стабилизации (мицеллярные растворы ПАВ, растворы ВМС и т.д.).
...

1.6 Влияние физических полей на устойчивость дисперсных систем
Экспериментальные работы, посвященные воздействию ультразвука, постоянного магнитного, электрического и электромагнитных полей различного частотного диапазона на свойства и устойчивость дисперсных систем, весьма многочисленны. Данная проблема привлекла внимание исследователей еще с 70-х годов прошлого столетия.
Диспергирующее действие ультразвука (УЗ) описано в учебной литературе и нашло широкое практическое применение при получении устойчивых золей, суспензий и эмульсий [1,2,7,9]. Диспергирование с помощью ультразвуковых колебаний является эффективным лишь в том случае, когда измельчаемое вещество обладает малой прочностью. К таким веществам можно отнести смолы, графит, серу, гипс. Применяя ультразвук, можно получать также дисперсии легких металлов и их сплавов в органических жидкостях.
...

2.1 Приготовление золя AgI
Приготовление раствора нитрата серебра. Раствор AgNO3 (С=0,1М) готовили в колбе на 200 мл, для этого брали навеску нитрата серебра массой 3,42 г, помещали ее в колбу и доводили дистиллированной водой до метки.
Приготовление раствора иодида калия. Раствор KI (С=0,1М) готовили аналогично раствору нитрата серебра, навеска иодида калия составила 3,32г.
Золи иодида серебра получают по реакции;
AgNO3 + KI = AgI + KNO3
(2.1)
Приготовление 0,2% золя иодида серебра. Для приготовления золя AgI к 25 мл дистиллированной воды добавили 5 мл раствора KI концентрацией 1,7 массовых долей (0,1н) и при взбалтывании добавляли 2 мл раствора AgNO3 концентрацией 1,7 массовых долей (0,1н), в результате получили 0,2% золь с отрицательным зарядом коллоидных частиц.
Приготовление 0,1% золя иодида серебра.
...

2.2 Конструкция ВЧ ячейки и методика облучения золей
В работе использовался ВЧ генератор, позволяющий варьировать частоту ЭМ поля в диапазоне 30 – 200 МГц, напряжение на ВЧ электродах составляло 20 - 22 В.
Для облучения золей AgI была использована ячейка емкостного типа объемом 50 мл, изготовленная из стекла (рис.2.1). Наложение электромагнитного поля осуществляли бесконтактным способом. Ячейка емкостного типа состоит из стеклянного стаканчика объемом 50мл с впаянным стеклянным электродом из сплава Вуда и внешней обкладки из алюминиевой фольги. ВЧ-электроды соединены с ВЧ-генератором радиочастотным кабелем РК-75.
1 — стеклянный стаканчик; 2 — стеклянный электрод со сплавом Вуда; 3 - внешняя обкладка из алюминиевой фольги.
Рисунок 2.1 – Конструкция ВЧ ячейки
Выбранные золи подвергались бесконтактному воздействию ЭМ поля. Для этого готовили указанный золь, делили его на две порции, одну из которых облучали в течение определенного времени при заданной частоте и напряженности поля.
...

2.3 Изучение кинетики образования золя AgI и определение размера коллоидных частиц методом турбидиметрии
Турбидиметрия основана на измерении интенсивности света, прошедшего через дисперсную систему [44-46]. С помощью данного метода можно определить не только средний размер частиц и концентрацию золя, но и проследить за кинетикой образования, разрушения и устойчивостью дисперсных систем. Кинетику образования золей йодида серебра контролировали, измеряя их светопропускание в различные моменты времени после приготовления на фотоэлектроколориметре КФК-2 [47] при длине волны 400 нм и длине кюветы 5 см. По полученным данным строили кинетические кривые в координатах Т- t, где наклон кривых характеризует скорость процесса образования дисперсной системы.
Существует простая зависимость между оптической плотностью и дисперсностью коллоидной системы. Оптическая плотность белых золей изменяется с длиной волны по уравнению (формула 2.2):

(2.2)
где К – индивидуальная для каждого золя константа.
...

2.4 Определение знака заряда и электрокинетического потенциала коллоидных частиц электрофоретическим методом
Электрофорез обнаруживается экспериментально по смещению границы раздела коллоидный раствор – дисперсионная среда к одному из электродов. Внешнее электрическое поле действует на заряды ДЭС: коллоидная частица и диффузные противоионы перемещаются в сторону электродов с противоположными знаками. Смещение дисперсной фазы относительно дисперсионной среды происходит по поверхности скольжения. Направление движения частиц дисперсионной фазы определяет их знак заряда.
Прибор для электрофореза представляет собой U –образную трубку, оба колена которой градуированы (в единицах длины) к ней припаяна узкая стеклянная трубочка с воронкой и краном (рисунок 2.2).
...

2.5 Методика определения порога коагуляции и зон устойчивости золя йодида серебра
Работа заключается в определении светопропускания Т золя при добавлении к нему электролита, содержащего многозарядный ион — коагулятор. Для этого готовят 10 проб: в 10 колб наливают по 10 см3 золя. Добавляют в каждую колбу электролит, постепенно увеличивая его концентрацию. Общий объем раствора должен быть одинаковым во всех пробах (15 – 20 см3); до постоянного объема в раствор доливают дистиллированную воду. Электролит добавляют в золь перед измерением светопропускания за одно и то же время до начала измерений (2 мин.). Нельзя наливать его сразу во все пробы.
Определяют светопропускание растворов последовательно в каждой порции золя (левую кювету сравнения, заполненную дистиллированной водой, не менять в течение всего опыта). По полученным данным строят зависимость светопропускания Т от концентрации коагулирующего иона (или lg c) и находят зоны коагуляции (рис.2.4) [44, 46].

Рисунок 2.
...

2.6 Статистическая обработка полученных результатов
Каждый опыт проводился не менее трех раз при неизменных условиях. Статистическая обработка осуществлялась следующим образом [48].
Результат анализа вычислялся, как средне арифметическое Хn значений хi параллельных измерений:

(2.7)
Для вычисления погрешности анализа находилась величина дисперсии ν для n измерений:

(2.8)
Определялось стандартное отклонение измеряемой величины от среднеарифметического значения:

(2.9)
и относительное стандартное отклонение:

(2.10)
Дисперсия и стандартное отклонение характеризуют точность метода, то есть разброс отдельных значений относительно Хn .
Истинное значение определяемой величины находилось вычислением доверительного интервала, внутри которого с заданной степенью вероятности (α = 0,95) и лежит истинное значение определяемой величины:

(2.11)
где tα – коэффициент Стьюдента, определяемый по таблице для заданного или выбранного значения α.
...

2.7.1 Общие положения
1) в химической лаборатории нельзя работать при плохом самочувствии, сильной усталости. К работе с химическими веществами нельзя приступать при наличии незащищенных царапин или ссадин на руках. Любые работы в химической лаборатории выполняют тщательно, аккуратно, без спешки. Беспорядок на рабочем месте не допустим. Одному работать в лаборатории строго воспрещается.
2) емкости с реактивами должны быть снабжены надежно наклеенными этикетками с разборчивыми надписями.
3) запрещается пользоваться реактивами без этикеток или с сомнительными надписями на них. Необходимо строго следить за чистотой реактивов.
4) запрещается выбрасывать в раковину отходы химических реактивов.
5) запрещается выбрасывать с мусором в контейнер химические вещества. Запрещается оставлять без присмотра работающие установки, включенные электронагревательные приборы. Газовые горелки.
...

2.7.4. Первая помощь в лаборатории
Для оказания первой помощи в лаборатории всегда должны быть:
а) бинты и гигроскопическая вата;
б) трехпроцентный раствор йода;
в) двухпроцентные растворы уксусной кислоты, карбоната натрия, перманганата калия;
г) коллодий или клей БФ - 6.
При ранении стеклом необходимо удалить осколки из раны, обработать рану йодом и наложить повязку. При термических ожогах 1 и 2 степени обожженное место присыпать содой. Хорошо помогают примочки из свежеприготовленных растворов питьевой соды или марганцовокислого калия. При небольших ожогах можно применять абсолютный или 96% этиловый спирт. Он оказывает одновременно обеззараживающее и обезболивающее действие.
3 ИЗМЕНЕНИЕ ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ И УСТОЙЧИВОСТИ ЗОЛЯ ЙОДИДА СЕРЕБРА В РЕЗУЛЬТАТЕ ЭЛЕКТРОМАГНИТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ

3.1 Оптические и электрические свойства золей йодида серебра
Золь AgI, являющийся классическим примером гидрофобного золя, готовили, используя стандартную методику [51] по реакции:
AgNO3 + KI = AgI + KNO3
(3.1)
В зависимости от избытка AgNO3 или KI можно получить золи с положительным или отрицательным зарядом частиц.
Схематически строение мицеллы золя иодида серебра, полученного при избытке KI, может быть представлено следующим образом:
{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– x K+
(3.2)
Коллоидные частицы в данном случае заряжены отрицательно.
При избытке нитрата серебра частицы золя будут иметь положительный заряд:
{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3
(3.3)
Несмотря на то, что в учебной литературе приводится строение мицеллы данного золя и способы его получения [1-7], однако количественные данные об устойчивости золей в зависимости от знака их заряда, концентрации и времени существования отсутствуют.
...

3.2 Изменение оптических свойств золя AgI в результате электромагнитного воздействия
Проведенные ранее исследования [52] показали, что в результате воздействия электромагнитного поля процесс роста кристаллических зародышей йодида серебра замедляется, что проявляется в более медленном снижении светопропускания изучаемой системы после сливания растворов реагентов. Было установлено, что эффективность электромагнитного воздействия зависит от частоты, напряженности поля, времени экспозиции и концентрации дисперсной фазы золя. Исследования были проведены с использованием генератора высокочастотных сигналов, позволяющего варьировать частоту в диапазоне 170-270 МГц. Заметное изменение оптических и электрокинетических свойств золей AgI наблюдалось в результате воздействия поля частотой 180, 190 и 220 МГц.
Наши исследования были проведены с использованием другого генератора, позволяющего варьировать частоту в диапазоне 30-200 МГц.
...

Библиографический список
1. Галимбеков А.Д. Некоторые аспекты взаимодействия электромагнитных полей с поляризующими средами /Автореф. дис. на соискание ученой степени д.ф.-м.н. Уфа, 2007. 54 с.
2. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные систем. М., Химия. 1989. 464 с.
3. Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1990. 487 с.
4. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. Л.: Химия, 1974. 352 с.
5. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1976. 512 с.
6. Ельцов С.В., Водолазкая Н.А. Физическая и коллоидная химия. Харьков: ХНУ. 2005. 125с.
7. Сумм Б.Д. Основы коллоидной химии. М.: Издат - во « Академия», 2007. 240с.
8. Берестенева З.Я. О механизме образования коллоидных частиц // Усп. хим., Т 24. 1955. 249 с.
9. Щукин Е.Д. Коллоидная химия. М.: Высшая школа, 2004. 234с.
10. Жуков И.И. Коллоидная химия. Л.: Изд – во ЛГУ 1949. 322 с.
11. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1976. 375 с.
12. Писаренко А.П., Поспелова К.А., Яковлев А.Г. Курс коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1964. 255 с.
13. Равич – Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. 255 с.
14. Кузнецов В.В., Усть – Качкинцев В.Ф. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1976. 277 с.
15. Буланкин И.П. Физическая и коллоидная химия. Х.: Изд – во ХГУ, 1959. 355 с.
16. Кузнецов В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1968. 390 с.
17. Духин С.С. Электропроводность и электрокинетические свойства дисперсных систем. Киев.: Наукова думка, 1975. 257 с.
18. Ефремов И.Ф. Периодические коллоидные структуры. Л.: Химия, 1971. 191 с.
19. Мителл К. Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии. М.: Мир, 1980. 598 с.
20. Песков Н.П., Александров Е.М. Курс коллоидной химии. Л.: 1948. 256 с.
21. Дерягин Б.В. Теория устойчивости коллоидов и тонких пленок. М.: Наука, 1986. 562 с.
22. Кройт Г.Р. Наука о коллоидах. М.1952. 538 с., ил.
23. Зонтаг Г. Коагуляция и устойчивость дисперсных систем. Л.: «Химия» 1973. 252 с.
24. N.A. Bulychev, I.A. Arutunov, V.P. Zubov, B. Verdonck, T. Zhang, E.J. Goethals, F.E. Du Prez. «Block Copolymers of Vinyl Ethers as Thermo-Responsive Colloidal Stabilizers of Organic Pigments in Aqueous Media», Macromolecular Chemistry and Physics, 2004, V. 18 (205), 2457-2463.
25. Р.Ф. Ганиев, Н.А. Булычев, В.Н. Фомин, И.А. Арутюнов, C.D. Eisenbach, В.П. Зубов, «Влияние механоактивации на процесс модификации поверхности в водных дисперсных системах пигментов», ДАН, 2006, №4 (407), с. 35-43.
26. F. Wurst, N. Bulychev, Th. Schauer, C.D. Eisenbach, «Nanotechnological Aspects of Temperature-Induced Demixing of Polymer Solutions for Coatings Application», Polymeric Materials: Science and Engineering, 2006, V. 95, р. 131-133.
27. Н.А. Булычев, И.А. Арутюнов, C.D. Eisenbach, В.П. Зубов, «Модификация дисперсных систем полимерами при механическом воздействии», Вестник МИТХТ, 2006, №5, с. 19-35.
28. N. Bulychev, K. Dirnberger, H. Reimann, C. Schaller, T. Schauer, V. Zubov, C.D. Eisenbach, «Ultrasonic Treatment Enhanced TiO2 Surface Modification with Tailored Amphipolar Copolymers», European Coatings Journal, 2007, V.3 (32), p. 34-37.
29. N. Bulychev, O. Confortini, P. Kopold, K. Dirnberger, T. Schauer, F.E. Du Prez, V. Zubov, C.D. Eisenbach, «Application of Thermo-Responsive Poly(methylvinylether) Containing Copolymers in Combination with Ultrasonic Treatment for Pigment Surface Modification in Pigment Dispersions», Polymer, 2007, V.48 (9), p. 2636-2643.
30. Горленко Н.П., Мокроусов Г.М., Круглицкий Н.Н., Саркисов Ю.С. Проявление сил магнитного поля в кинетике гидратационного твердения оксидов магния и кадмия // Депонированная рукопись. - № 477 хп-85. - 1985.
31. Юдина А.Ф. использование электрических методов для обработки воды затворения при приготовлении строительной смеси // Технология и экономика строительства. – Новосибирск. - 1977. - C. 80 - 83.
32. Грушко И.М., Бирюков В.А., Селиванов И.И., Киселев И.Ф. Исследование влияния параметров комплексной химической и электрофизической активации на прочность цементного камня // Изв. вузов. Стр-во и архитект. – 1986. - № 2. - C. 44 - 48.
33. Wu Xueguan. Dong Jianhango. Tang Mingshn. Macrowave curing technigue in concrete manufacture //Cement and Concr. Res. - 1987. – V. 17. - № 2. - P. 205 - 210.
34. Wagh H. Влияние на текучесть цементно-песчаного раствора обработки воды высокочастотным полем // Hunningty. Concr. – 1994. - № 5. - С 40 - 49.
35. Miura N., Shinyashiki N., Yagihara S., Shiotsubo M. Microwave dielectric study of water structure in the hydration process of cement paste // J. Am. Ceram. Soc. - 1998. - Т. 81. - Р. 213 - 216.
36. Баранова В.И. Расчеты и задачи по коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1989. 288 с.
37. Trau M. Формирование различных структур в коллоидных дисперсиях при наложении постоянного электрического поля // Nature (Gr. Brit.). 1995. Т. 374. С. 437 – 439.
38. Морозов К.И. Анизотропная диффузия коллоидных феррочастиц в магнитном поле // Коллоидный журнал. 1998. Т. 60. № 2. С. 222 – 226.
39. Русакова Н.Н. Влияние магнитного поля на реологические свойства магнитных коллоидов на основе магнетита, синтезированного из водно-органических сред // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1997. Т. 40. № 6. С. 71 – 76.
40. Комаров В.С. Влияние продолжительности действия электрического поля на структуру полученных адсорбентов // Журнал прикладной химии. 1995. Т. 68. № 5. С. 854 – 856.
41. Комаров В.С. Усиление коалесценции капель жидкости под действием электрического поля // Весцi АН Беларусi. Сер. хiм. н. 1995. № 3. С. 18 – 22.
42. Щенкин А. К. Аналитическое и численное исследование характеристик капли с заряженным ядром конденсации во внешнем электрическом поле // Коллоидный журнал. 2002. 64, № 4. С. 541– 551.
43. Zhang X. Усиление коалесценции капель жидкости под действием электрического поля // Separ. Sci. and Technol. 1995. Т. 30. №7. С. 7 – 9.
44. Баранова В.И. Практикум по коллоидной химии: Учеб. пособие для хим. - технол. спец. вузов. М.: Высшая школа, 1983. 216 с., ил.
45. Цюрупа Н.Н. Практикум по коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1963. 184 с.
46. Перцов А.В. Методические разработки к практикуму по коллоидной химиии. Москва 1976. 132с.
47. Колориметр фотоэлектрический концентрационный КФК-2МП : техническое описание и инструкция по эксплуатации. С. 28 – 30.
48. Чарыков, А.К. Математическая обработка результатов химического анализа [Текст] Л. : Химия, 1984. 168 с.
49. Воскресенский, П.И. Техника лабораторных работ [Текст]. Л. : Химия, 1970. 720 с.
50. Захаров, Л. Н. Техника безопасности в химических лабораториях [Текст]. Л. : Химия, 1991. 336 с.
51. Бугреева Е.В., Евстратова К.И., Купина Н.А. и др. Практикум по физической и коллоидной химии/ Под ред.Евстратовой К.И. – М.: Высш.шк., 1990. С.190.
52. Репейкова Л.Ю., Стась И.Е. Исследование влияния электромагнитного поля на оптические свойства и устойчивость золей AgI // “Известия АлтГУ”, Барнаул, март 2011.
53. Репейкова Л.Ю., Стась И.Е. Влияние электромагнитного поля на чередование зон коагуляции золя йодида серебра // Тез. докл. к 5-й Международной конференции по химии и химическому образованию “Свиридовские чтения 2010” ( Минск, Беларусь, апр. 2010 г.).

Купить эту работу

Влияние электромагнитного поля радиочастотного диапазона на устойчивость гидрозолей AgI

10000 ₽

или заказать новую

Лучшие эксперты сервиса ждут твоего задания

от 3000 ₽

Гарантии Автор24

Изображения работ

Страница работы
Страница работы
Страница работы

Понравилась эта работа?

или

10 декабря 2015 заказчик разместил работу

Выбранный эксперт:

Автор работы
evlis92
4.9
Учитель истории и права
Купить эту работу vs Заказать новую
0 раз Куплено Выполняется индивидуально
Не менее 40%
Исполнитель, загружая работу в «Банк готовых работ» подтверждает, что уровень оригинальности работы составляет не менее 40%
Уникальность Выполняется индивидуально
Сразу в личном кабинете Доступность Срок 1—6 дней
10000 ₽ Цена от 3000 ₽

5 Похожих работ

Отзывы студентов

Отзыв Талгат Талгат об авторе evlis92 2015-05-13
Дипломная работа

Автор просто спас меня! Нужно было в сжатые сроки сделать работу! Он всё сделал. По срокам не задержал. Требовались небольшие доработки, но он всё доработал и помог мне очень сильно! Спасибо!

Общая оценка 5
Отзыв bmarw об авторе evlis92 2016-06-27
Дипломная работа

Автор отлично выполнил работу!

Общая оценка 5
Отзыв Pavel A. об авторе evlis92 2017-06-12
Дипломная работа

Профессионал, нет слов!

Общая оценка 5
Отзыв sherhan5373 об авторе evlis92 2014-06-06
Дипломная работа

Доволен работой автора

Общая оценка 5

другие учебные работы по предмету

Готовая работа

Получение каучука марки СКИ-3С

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
15000 ₽
Готовая работа

Виробництво 2-хлорбензойної кислоти / Производство 2-хлорбензойной кислоты (на укр. языке)

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2500 ₽
Готовая работа

Установка производства Эмульсола ЭКС-А

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
3300 ₽
Готовая работа

Каталитические свойства соединений родия

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
1000 ₽
Готовая работа

влияние продуктов пчеловодства на белковый обмен

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2240 ₽
Готовая работа

Пеномоющие композиции. Шампунь

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2800 ₽
Готовая работа

Определение морфогенетического потенциала in vitro различных родов Salvia L.

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2240 ₽
Готовая работа

Установка получения дорожных битумов марки БНД - 60/90

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2000 ₽
Готовая работа

Сравнительный анализ побочных фармакологических эффектов контрацептивных препаратов системного действия

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2240 ₽
Готовая работа

Обоснование требований к токсикологическим свойствам инкапаситирующих композиций

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2500 ₽
Готовая работа

ВКР цех по производству керамической плитки. В состав выпускной квалификационной работы входят: Пояснительная записка 88 страниц машинописного текста,

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
5000 ₽
Готовая работа

Основные контролирующие органы фармацевтической деятельности. Анализ характера проверок аптечных организации.

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
3300 ₽