Спасибо, как всегда, всё отлично. Работой автора довольна)
Информация о работе
Подробнее о работе
Отчет по ЛР Электролитическая диссоциация
- 9 страниц
- 2019 год
- 2 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. В отличие от металлов, носителями заряда в водных растворах электролитов являются ионы. В связи с этим металлы называют проводниками I рода, электролиты –проводниками II рода.
Алгоритм выполнения:
1) Разделили осадок Cr2(SO4)2 на 2 равные пробирки.
2) В одну пробирку добавляем кислоту HCl.
3) В другую добавляем концентрированный раствор щелочи (NaOH)
Cr2(SO4)3 + 6 NaOH (разб.) =2 Cr(OH)3 + 3 Na2SO4
Гидроксид хрома (3) - амфотерный, поэтому он реагирует и с кислотами, и с основаниями (выступая соответственно либо как основание, либо как кислота).
1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Cr3+ + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
2) Cr(OH)3 + NaOH(конц.) = Na[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + Na+ + OH- = Na+ + [Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]
Вывод: как видно из уравнений, гидроксид хрома (3) нерастворим в воде, но растворяется и в кислотах (с образованием катиона хрома), и в щелочах (с образованием комплексного аниона).
Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита
Алгоритм выполнения:
1) К раствору уксусной кислоты прилили каплю метилоранжа
2) Отметили окраску и прибавили ацетат натрия
3) Снова отметили окраску раствора
1. CH₃COOH+ метилоранж
Индикатор метилоранж изменяет окраску на красную в связи с появлением в растворе определённого количества катионов водорода.
2. CH₃COOH+ метилоранж+ ацетат натрия
При добавлении ацетата натрия мы добавляем в раствор одноименные ионы - ацетат-анионы. Согласно принципу Ле-Шателье система реагирует таким образом, чтобы уменьшить это воздействие, т. е. уменьшить возросшую концентрацию ацетат-анионов (если взять уравнение для константы диссоциации, то при повышении концентрации ацетат-анионов должна уменьшиться концентрация катионов водорода и повыситься концентрация недиссоциированных молекул уксусной кислоты - ведь константа остаётся постоянной) . Таким образом, равновесие смещается влево - т. е. в сторону ассоциации ионов в молекулы уксусной кислоты. Концентрация катионов водорода снижается, поэтому окраска индикатора изменяется в сторону исходной, т. е. оранжевой.
Цель, теоретическое введение, 5 опытов + к каждому вывод, список источников (4)
Таблица Менделеева +ССЫЛКА
Таблица растворимости+ ССЫЛКА
Н.Л.Глинка Общая химия+ССЫЛКА
СТО СФУ+ССЫЛКА
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
