Отличный результат!
Информация о работе
Подробнее о работе
Ответы на вопросы к зачету "Химия, Геохимия", 31 вопрос
- 37 страниц
- 2021 год
- 1 просмотр
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
11. Основные понятия в геохимии. Предмет, методы и задачи исследований.
12. Место геохимии среди наук о Земле.
13. Современные проблемы и основные направления геохимических исследований.
14. История развития геохимии.
15. Роль геохимии в изучении ландшафтов Земли.
16. Связь экологии и геохимии.
17. Основные геохимические нормативы.
18. Кларки литосферы (законы Гольдшмидта и Кларка-Вернадского).
19. Кларки гидросферы.
20. Кларки живого вещества.
21. Способность химических элементов к минералообразованию. Перераспределение элементов в ландшафте.
22. Геохимическая классификация элементов земной коры.
23. Внутренние и внешние факторы миграции химических элементов.
24. Интенсивные и экстенсивные параметры миграции химических элементов.
25. Роль гипергенных процессов в миграции и концентрации элементов.
26. Биогенная миграция химических элементов.
27. Понятия фотосинтеза, хемосинтеза, биомассы.
28. Водная миграция химических элементов.
29. Воздушная миграция химических элементов.
30. Понятие механической миграции.
31. Общие принципы геохимической классификации ландшафтов.
1. Основные законы химии. Атомно-молекулярное учение.
– Закон сохранения массы. Открыл М.В. Ломоносов, 1748. «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (веществ, образовавшихся после реакции)».
– Периодический закон. Открыл Д.И. Менделеев, 1869. Фундоментальный закон природы – «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента».
– Закон постоянства состава. Открыл Пруст, 1806. «Каждое вещество, каким бы способом оно пи было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства)».
¬– Закон сохранения энергии. Открыл Майер, 1840. «Энергия не возникает из ничего и не исчезает, а из одного вида энергии переходит в другой в эквивалентных количествах».
– Закон эквивалентов. Открыл Рихтер, 1803. «Вещества взаимодействуют между собой (соединяются друг с другом или замещают друг друга) в количествах, пропорциональных их эквивалентам».
– Закон кратных отношений. Открыл Дальтон, 1803. «Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа».
– Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака. Жозеф Луи Гей-Люссак, 1802. «Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа».
– Закон Авогадро. Открыл Амедео Авогадро, 1811. «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул».
– Следствия из закона Авогадро. «1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При нормальных условиях (T = 278,15К, Р = 1,01 · 105Па или t = 0°С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л».
В работе содержатся ответы (для дальнейшей подготовки, заучивания) на следующие вопросы:
1. Основные законы химии. Атомно-молекулярное учение.
2. Строение атома, структура Периодической системы Д.И. Менделеева.
3. Химическая связь.
4. Классы неорганических соединений.
5. Типы химических реакций.
6. Химическая кинетика, химическое равновесие.
7. Фазовое равновесие, термохимия.
8. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.
9. Окислительно-восстановительные реакции.
10. Неметаллы. Химические свойства.
Перечень вопросов продолжен во введении
В работе все качественно оформлено, выделено главное (для более лучшего восприятия), без "воды", все четко и по факту, по сути вопроса.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
