Супер
Информация о работе
Подробнее о работе
Общие закономерности химических реакций.
- 19 страниц
- 2015 год
- 221 просмотр
- 2 покупки
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Введение
Часто встречающееся определение химии – это наука о веществах, их свойствах и взаимных превращениях. Но в последнее время основной акцент ставится на изучение процессов взаимных превращений одних веществ в другие, то есть на химические реакции. Химические процессы происходят в окружающем нас мире повсюду. Типичный пример – процессы горения разнообразных веществ (метан, уголь, бензин, керосин).
Общее изображение химической реакции производится с помощью уравнения
где вещества А и В, которые вступают в химическую реакцию, являются реагентами или исходными веществами, а новые вещества С и D, которые образуются в процессе протекания химической реакции, – продуктами или конечными веществами. Величины a, b, c и d в уравнении реакции – это стехиометрические коэффициенты. Это целочисленные параметры, которые показывают, какое количество вещества вступает в химическое взаимодействие и какое получается после него.
Различные закономерности протекания химических реакций исследуются с давних пор, написано множество научной и научно-исследовательской литературы на данную тематику, в которой отражаются наиболее важные аспекты рассматриваемой темы. Множество исследований, направленных на изучение протекания химических процессов, проводится в настоящее время, поэтому данная тема является очень актуальной. В связи с этим, целью данного реферата является рассмотрение различных подходов для исследования протекания химических реакций.
Использование термодинамического метода исследования химических процессов помогает сделать вывод о возможности протекания изучаемого явления в рассматриваемых условиях, а также о глубине его протекания. Химические реакции могут идти с абсолютно любыми скоростями – от чрезвычайно больших до очень маленьких. В некоторых случаях нужно повысить скорость химической реакции, в других – уменьшить. В связи с этим исследование закономерностей протекания химических явлений чрезвычайно важно.
Содержание
1 Введение………………………………………………………………….....3
2 Классификация химических реакций……………………………………..4
3 Закономерности протекания химических реакций……………………....5
3.1 Термодинамические закономерности
протекания химических реакций……………………………………………5
3.2 Кинетические закономерности протекания химических реакций…....9
3.3 Химическое равновесие…………………………………………………14
4 Выводы……………………………………………………………….…….17
5 Список использованной литературы……………………………………..18
Выводы
Таким образом, на основании данной работы можно сделать следующие выводы. Химические явления с начала веков проникли в нашу повседневную жизнь и играют в ней одну из ведущих ролей. Разнообразие реакций подтолкнуло учёных к разработке различных теорий и закономерностей химических процессов, основными из которых являются учение о состояниях – химическая термодинамика и учение о переходах из одного состояния в другое – химическая кинетика. Они, по моему мнению, бесспорно, занимают почётное место в физической химии.
Разработанные великими учёными и рассмотренные в данном реферате закономерности протекания химических реакций играют важную роль в понимании тех или иных процессов. Химическая реакция идёт самопроизвольно в направлении уменьшения энергии Гельмгольца и Гиббса с точки зрения термодинамики, но с точки зрения кинетики в направлении, при котором реализуется наименьший активационный барьер. Вследствие этого нужно различать химические реакции, которые протекают равновесно и подчиняются термодинамическому контролю и не равновесно и подчиняются кинетическому контролю. При осуществлении тех или процессов нужно учитывать различные факторы, влияющие на скорость химических реакций, одним из которых является наличие катализатора. Всегда нужно принимать во внимание и возможности смещения химического равновесия в обратимых реакциях, так как, варьируя условия, можно с большим выходом получать необходимые продукты при этом затратив меньшее количество энергии.
Список использованной литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов – 4-е изд., испр – М.: Академия, 2001. – 743 с.
2. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания: Учеб. пособие для студ. вузов. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Академия, 2003. – 608 с.
3. Кузьменко Н. Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: В 2 т. / Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. – 7-е изд., перераб. и доп. – М.: Экзамен, 2002. – Т. 1 – 384с.
4. Краткий справочник физико-химических величин. Издание 8-ое переработанное / А.А. Равдель, А. М. Пономарёва; под ред. А. М. Пономарёвой и А. А.Равделя – Л.: Химия, 1983. – 231 с.
5. Леенсон И.А. Как и почему происходят химические реакции. Элементы химической термодинамики и кинетики. Учебное пособие – Долгопрудный: Интеллект, 2010. – 224 с.
6. Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. Учебное пособие для вузов. – 3-е изд. испр. и доп. – М.: Химия, 1985. – 592 с.
7. Романовский Б.В.Основы химической кинетики. Учебник для вузов. – М.: Экзамен, 2006. – 416 с.
8. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. 5-изд. / А.С. Егоров, К.П. Шацкая, Н.М. Иванченко, В.Д. Дионисьев, В.К. Ермакова, Л.В. Котельницкая, И.Е. Слабченко, Р.В. Шевченко, К.Д. Шлюкер; под.ред. А.С. Егорова. – Ростов н/Д.: Феникс, 2003. – 768 с.
9. Шульпин Г.Б. Как ускоряют химические реакции // Наука и жизнь. – 1979. – №7. – С. 137 – 138.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
