Супер
Информация о работе
Подробнее о работе
Открытый В. Рихтером закон эквивалентов подтвердил убеждения многих химиков в том, что химические соединения взаимодействуют не в произвольных.
- 11 страниц
- 2021 год
- 0 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Первым стехиометрическим законом стал закон эквивалентов, который сформулировал немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер в результате проведенных им в 1791-1798 г.г. опытов по изучению количеств веществ в реакциях нейтрализации и обмена, обобщенных в работе «Начальные основания стехиометрии или искусства измерения химических элементов». Первоначальная формулировка закона эквивалентов (термин «эквивалент» ввел в 1767 г. Г. Кевендиш) была следующей: «Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух оснований, то эти количества эквивалентны и нейтрализуются одинаковым количеством любой другой кислоты».
Открытый В. Рихтером закон подтвердил убеждения многих химиков в том, что химические соединения взаимодействуют не в произвольных, а в строго определенных количественных соотношениях.
Введение 3
Часть 1. Понятие о количестве вещества. Эквивалент 4
Часть 2. Молярная масса эквивалента 6
Часть 3. Закон эквивалентов 9
Заключение 10
Список литературы 11
Научиться вычислять эквиваленты и эквивалентные массы элементов и сложных веществ, используя формулы и закон эквивалентов.
Любое чистое вещество имеет свою химическую формулу, т.е. характеризуется определенным качественным и количественным составом. Если необходима какая-то порция твердого вещества, то для этого следует взять нужную его массу, т. е. взвесить вещество.
Нужный объем жидкого вещества обычно отмеряют с помощью мензурки или мерного цилиндра, рис. 2. Для отбора необходимой порции (объема) газообразных веществ применяют специальные емкости – газометры, рис.3. Следовательно, объем и масса - это величины, характеризующие данную порцию вещества.
В химической практике, кроме массы или объема, необходимо знать число структурных единиц: атомов, молекул, формульных единиц, которые содержатся в данной порции вещества, поскольку именно они участвуют в химических реакциях. Поэтому в химии, как и в других естественных науках, используют физическую величину, характеризующую число частиц в рассматриваемой порции вещества. Эта физическая величина называется количеством вещества или, как следует называть ее при химических расчетах - химическое количество вещества.
1. Курс общей химии под ред. Н.В. Коровина, М., Высшая школа, 1981, 1990.
2. Савельев Г.Г., Смолова Л.М. Общая химия. Атомно-молекулярное учение: Методические указания к практическому занятию. - Томск: Изд. ТПУ, 1998. - 20 с.
3. Методическое пособие для студентов 1-го курса всех направлений. Москва. Издательство МЭИ 2010
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
