Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
1 Вычислить ионную силу водного раствора CuSO4 концентрацией 0
- 3 страниц
- 2020 год
- 1 просмотр
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Ионная сила определяется по формуле:
Где с- молярная концентрация иона , z – заряд иона,
Рассчитаем ионную силу для CuSO4:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
C(Cu2+)=C(SO42-)=C(CuSO4)= 0,01 моль/л
z(Cu2+)=z(SO42-)= 2
0,04
Рассчитаем ионную силу для MgCl2:
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
C(Mg2+) = C(MgCl2)= 0,32 моль/л
C(Cl-) = 2C(MgCl2)= 0,64 моль/л
z(Mg2+)= 2, z(Cl-)= 1
0,96 0,04 и 0,96.
2. Средний ионный коэффициент активности 0,1 М водного раствора H2SO4 при 25ºС равен 0,265. Рассчитайте активность H2SO4 в этом растворе. Средняя ионная активность электролита a± равна среднему геометрическому произведению активностей катиона и аниона. Для H2SO4:
Активность иона равна его концентрации умноженной на коэффициент активности:
H2SO4 = 2H+ + SO42-
C(H+)= 2(H2SO4)= 0,2 моль/л
C(SO42-)= (H2SO4)= 0,1 моль/л
a(H+)= =0,2·0,265= 0,053
a(SO42-)= = 0,1·0,265= 0,0265
активность H2SO4 равна 0,042.
3. Молярная электропроводность бесконечно разбавленных растворов соляной кислоты, хлорида натрия и ацетата натрия при 250С равна соответственно: 425,0, 128,1 и 91,0 См·см2·моль-1. Какова молярная электропроводность бесконечно разбавленного раствора уксусной кислоты при 250С? Молярная электропроводность бесконечно разбавленных растворов состоит из суммы электропроводностей ионов, в
Отсутствует
1. Вычислить ионную силу водного раствора CuSO4 концентрацией 0,01 моль/л и MgCl2 концентрацией 0,32 моль/л.
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
