Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Составьте электронные формулы атомов приведённых ниже элементов
- 9 страниц
- 2020 год
- 2 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Электронная формула атома циркония:
40Zr 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2
Валентные электроны атома циркония: 5s24d2.
Графическая формула валентных электронов атома циркония:
Суммарный спин электронов предвнешнего электронного уровня4s24p64d2:
7.36. Электронная формула атома элемента заканчивается, как указано ниже. Определите элемент и составьте его полную электронную формулу. Рассчитайте молярную массу водородного соединения элемента.
…3s23p3. s23p3
Значение главного квантового числа последнего энергетического уровня соответствует номеру периода, следовательно, элемент находится в 3-м периоде. Сумма валентных электронов показывает номер группы, в которой находится элемент, в данном случае номер группы V. Так как 5валентных электронов находятся на внешнем энергетическом уровне, то это элемент главной подгруппы 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Водородное соединение фосфора РН3.
Рассчитаем его молярную массу:
М(РН3)=31+1*3=34 г/моль
7.53. Составьте электронную формулу атома элемента шестого периода IV группы, относящегося к семейству d-элементов. Определите число неспаренных электронов в его атоме. 82Pb 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
Атом свинца имеет два неспаренных электрона на 6р-подуровне.
7.65. Из перечисленных элементов выберите элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью. Составьте электронную формулу его атома и укажите общее число электронов в нем.
Ge, Sn, Si. Наиболее электроотрицательным атомом является кремний:
14Si1s22s22p63s23p2
В атоме кремния содержится 14 электронов.
7.83. На основании электронно-графических формул атомов кислорода и серы объясните, сколько химических связей по обменному механизму они могут образовывать в соединениях. В ответе приведите значение максимально возможного числа связей атомов этих элементов. 8О 1s22s22p4
Посколькуо атом кислорода имеет два неспаренных валентных электрона и не имеет возможности переходит в возбуждённое состояние, то для него характерно образование только двух связей в соединениях по обменному механизму.
16S 1s22s22p63s23p4
В нормальном состоянии атом серы имеет два неспаренных электрона, поэтому может в таком состоянии образовывать две связи в соединениях по обменному механизму. Также, имея вакантные 3d-электронные орбитали, атом серы может переходить в два возбуждённых состояния, поэтому может образовывать четыре и шесть связей в соединениях по обменному механизму.
4.7. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций, предварительно подобрав коэффициенты:
3Fe+4H2O(г)→Fe3O4+4H2 ∆Н0(H2O(г))= -241,8 кДж/моль
∆Н0(Fe3O4)= -1117,1 кДж/моль
∆Н0х.р.=(1∙∆Н0(Fe3O4)) – (4∙∆Н0(H2O(г)))=(1∙(-1117,1)) – (4∙(-241,8))=-149,9 кДж
4.36. По приведённым данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций:
Если пренебречь зависимостями и S от температуры и считать их постоянными, можно рассчитать энергию Гиббса при нестандартной температуре Т: G = Н – ТS – = – = 0 Т = =
Следовательно, химическое равновесие устанавливается при 914,6 К.
4.53. При взаимодействии 15,5г белого фосфора с 14 л (н.у.) кислорода выделилось 91,7 ккал теплоты. Найти энтальпию образования получающегося оксида. Написать уравнение реакции. Определим какой оксид фосфора образуется в ходе реакции:
Cледовательно, соотношение фосфора и кислорода в реакции 0,5:0,625=1:1,25.
Таким образом образуется оксиды фосфора (V).
Находим тепловой эффект реакции сгорания белого фосфора в кислороде:
4P + 5O2=2P2O5+Q
По уравнению реакции 124 г 112 л х ккал
По условию задачи 15,5 г 14 л 91,7 ккал
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
4P+5O2=2P2O5; ∆Н0х.р.=-733,6 ккал
Находим энтальпию образования оксида фосфора (V):
4.65. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования MgCO3. Вычислить ее, если для следующих термохимических уравнений:
С(гр)+О2→СО2 ∆Н0=-393,5 кДж; (1)
2Mg+O2→2MgO ∆Н0=-1203,6 кДж; (2)
MgO+CO2→MgCO3 ∆Н0=-117,7 кДж. (3) Термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению H0 обр(MgCO3) – это уравнение реакции образования карбоната магния из простых веществ:
Mg(к)+С(гр)+1 О2(г)= MgCO3(к); H0х.р.4= -1113 кДж
Чтобы определить тепловой эффект реакции образования карбоната магния из простых веществ необходимо сложить предоставленные в условии задачи уравнения реакций, при чём уравнение (2) сократить в два раза:
С(гр)+О2+Mg+O2+ MgO+CO2→ MgCO3(к)+ СО2+MgO
Сократим одинаковые вещества в левой и правой сторонах уравнения реакции:
Mg(к)+С(гр)+1 О2(г)= MgCO3(к)
Чтобы определить тепловой эффект полученной реакции те же действия необходимо произвести и тепловыми эффектами реакций (1), (2), (3):
H0х.р.4=H0х.р.1+∙H0х.р.2+H0х.р.3=(-393,5)++(-117,7)=-1113 кДж
5.7. Определить нормальность раствора, если известная масса растворённого вещества в заданном объёме раствора. Дано:
m(BaCl2)=52 г
V(p-pa)=250 мл=0,25 л
СЭКВ.(BaCl2) - ? Находим молярную массу и молярную массу эквивалента хлорида бария:
Находим нормаль
Отсутствует
Составьте электронные формулы атомов приведённых ниже элементов. Приведите графическую формулу валентных электронов. В ответе укажите суммарный спин электронов предвнешнего электронного уровня.
Цирконий.
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
