химия

1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS
7 задача .
Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

8 задача.
По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является
А)экзотермической, самопроизвольной.
Б)эндотермической, самопроизвольной.
В) экзотермической, не самопроизвольной.
Г) эндотермической , не самопроизвольной.
9 задача.
Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна
10 задача .
Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.
А) 9
Б) 5
В) 5
Г) 8
11 задача.
Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)
А)w=k*Cfe2co3*Cco
Б) W=k*Cfe2co3*C3co
В) W=k*C3co
Г) W=k*C3co2
12 задача.
Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен
А)1 б)2 в)3 г)4
13 задача.
Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.
14 задача.
Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.
15 задача.
Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.
А)вправо Б) не сместиться в) влево.
16 задача.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).
А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.
17 задача.
Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна
18 задача.
При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.
19 задача.
Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.
20 задача.
Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в

1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS
7 задача .
Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

8 задача.
По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является
А)экзотермической, самопроизвольной.
Б)эндотермической, самопроизвольной.
В) экзотермической, не самопроизвольной.
Г) эндотермической , не самопроизвольной.
9 задача.
Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна
10 задача .
Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.
А) 9
Б) 5
В) 5
Г) 8
11 задача.
Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)
А)w=k*Cfe2co3*Cco
Б) W=k*Cfe2co3*C3co
В) W=k*C3co
Г) W=k*C3co2
12 задача.
Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен
А)1 б)2 в)3 г)4
13 задача.
Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.
14 задача.
Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.
15 задача.
Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.
А)вправо Б) не сместиться в) влево.
16 задача.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).
А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.
17 задача.
Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна
18 задача.
При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.
19 задача.
Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.
20 задача.
Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в

1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS
7 задача .
Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

8 задача.
По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является
А)экзотермической, самопроизвольной.
Б)эндотермической, самопроизвольной.
В) экзотермической, не самопроизвольной.
Г) эндотермической , не самопроизвольной.
9 задача.
Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна
10 задача .
Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.
А) 9
Б) 5
В) 5
Г) 8
11 задача.
Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)
А)w=k*Cfe2co3*Cco
Б) W=k*Cfe2co3*C3co
В) W=k*C3co
Г) W=k*C3co2
12 задача.
Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен
А)1 б)2 в)3 г)4
13 задача.
Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.
14 задача.
Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.
15 задача.
Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.
А)вправо Б) не сместиться в) влево.
16 задача.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).
А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.
17 задача.
Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна
18 задача.
При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.
19 задача.
Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.
20 задача.
Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в

1 задача.
Первый закон термодинамики по сути является
А)законом сохранения энергии
Б)уравнением состояния
В) уравнением Гиббса
Г)законом Гесса
2 задача.
Изменение энтальпии химической реакции равно
А)тепловому эффекту изохорного процесса
Б)тепловому эффекту изобарного процесса
В)энтальпии образования
Г)изменению внутренней энергии
3 задача.
Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).
А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)
Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4
В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)
Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)
4 задача.
Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж
5 задача.
Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно
6 задача.
Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.
А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS
7 задача .
Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

8 задача.
По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является
А)экзотермической, самопроизвольной.
Б)эндотермической, самопроизвольной.
В) экзотермической, не самопроизвольной.
Г) эндотермической , не самопроизвольной.
9 задача.
Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна
10 задача .
Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.
А) 9
Б) 5
В) 5
Г) 8
11 задача.
Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)
А)w=k*Cfe2co3*Cco
Б) W=k*Cfe2co3*C3co
В) W=k*C3co
Г) W=k*C3co2
12 задача.
Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен
А)1 б)2 в)3 г)4
13 задача.
Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.
14 задача.
Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.
15 задача.
Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.
А)вправо Б) не сместиться в) влево.
16 задача.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).
А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.
17 задача.
Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна
18 задача.
При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.
19 задача.
Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.
20 задача.
Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в