Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
задачи по химии
- 10 страниц
- 2016 год
- 428 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
.
.
10. Сколько атомов содержит 1 моль Н2О?
23. Какой оксид можно получить из каждой кислоты следующих рядов:
а) HClO4, H2MoO4, H2Cr2O7, H4P2O7, H3BO3, H2Cr3O10, H6TeO6, H5IO6, HBO2, H3PO4, H2CrO4;
б) HNO2, HClO, H3PO3, H2WO4, H3AsO4, H2B4O7, HAsO3, HNO3, H2W2O7, H3BO3, HBO2.
Назовите все кислоты и оксиды.
37. Термин «изоэлектронные частицы» обозначает «имеющие одинаковое число электронов». Рассмотрите элементы в рядах периодической системы от бора до неона и от алюминия до аргона. Запишите для них электронные конфигурации основного состояния. Сколько электронов должен получить азот, чтобы стать изоэлектронным неону? Каким атомам изоэлектронны ионы S2-, Al3+. Выпишите три атома или иона, изоэлектронных О2-. Какой заряд должен нести фосфор, чтобы быть изоэлектронным иону Cl-?
43. Многовариантная задача. Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу):
1.Напишите электронную конфигурацию по порядковому номеру элемента в ПСЭ. Назовите элемент, период, номер группы, подгруппы.
2. Укажите валентные электроны для элемента с символом.
3. Назовите аналоги электронной структуры элемента. Укажите их общую формулу.
4. Какие степени окисления имеет элемент. Укажите валентную и электронную структуру соответствующую каждой конкретной степени окисления элемента.
5. Назовите элемент “n” периода, высший оксид которого имеет формулу ЭхОу, а с водородом образует или не образует соединение. Составить электронную и электронно-графическую формулу атома этого элемента. Какими кислотно-основными свойствами обладает высший оксид этого элемента.
6. Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов одной группы в указанных степенях окисления (подтвердить уравнениями реакций).
Теллур (Те)
44. Приведите основные положения метода валентных связей и теории гибридизации. Ответьте на следующие вопросы, сопроводив ответ соответствующими геометрическими построениями.
45. Каким образом определяется возможность и направление протекания химических реакций? Пользуясь таблицей № 1 методических указаний, вычислите изменения энергии Гиббса и приведите ответ на один из следующих вопросов.
10. Вычислить G0 образования солей из ионов и определить, какие галогенид-ионы можно, а какие нельзя использовать для обнаружения Ag+-ионов:
а) Ag + F AgF(к) б) Ag + Сl AgCl(к)
в) Ag + Br AgBr(к) г) Ag + I AgI(к)
55. В каком направлении сместится равновесие реакции
FeCl3 + 3KCNS Fe(CNS)3 + 3KCl, если концентрацию хлорида железа увеличить с 0,1 до 0,3 моль/л, а концентрацию хлорида калия с 0,4 до 1,2 моль/л.
61. На основании этих понятий решите задачи.
10. Сколько литров раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л можно приготовить из 70 мл раствора H2SO4 ( = 50%, = 1,40 г/мл)? Определить титр полученного раствора
62. Международная система единиц – СИ (System internation) представляет
собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства. Результаты лабораторных исследований также выражают в СИ. Единицей количества вещества установлен моль. В таблице приведены некоторые биохимические показатели крови, выраженные в старых единицах. Перевести концентрации этих ионов или молекул в моль/л. Во всех случаях плотность сыворотки крови принять равной 1,025 г/мл. Кратные приставки: м (милли) – 10-3, мк (микро) – 10-6 и н (нано) – -10-9.
10. Витамин С (М = 176 г/моль) 0,62 - 88 мг %
72. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является 20%-ный раствор глюкозы (p = 1,08 г/мл) при 37оС, применяемый для внутривенного введения при отеке легких?
78. Составить в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций и указать в каждом случае то соединение, образование которого вызывает смещение равновесия вправо.
10.Cr(OH)3 + HCl = … ZnCl2 + Na2S = … Be(OH)2 + NaOH =
88. Вычислите рН раствора, содержащего 0,5 г аскорбиновой кислоты в 0,4 л раствора.
103. Образуется ли осадок, если к 0,02М раствору AgNO3 прибавить равный объем 0,5М раствора серной кислоты?
109. Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них
уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной фор-мах
(по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей.
Для соли, которая отмечена (*)
- написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени)
- рассчитать константу гидролиза по I ступени
- рассчитать степень гидролиза
- определить рН в растворе соли указанной концентрации
- объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН
а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи.
10. KClO4, Mn(NO3)2, Na3PO4* (0,5 моль/л)
110. В чем заключается суть теории Бренстеда-Лоури? Написать в протолитической форме (с участием воды) процесс ионизации и гидролиза предложенного иона, объяснить его амфотерные свойства, отметить сопряженные пары.
111. Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление.
- Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких – восстановление.
- Определите какое количество электронов отдается или принимается в
каждом процессе.
- Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кислотность среды).
112. Какие из перечисленных веществ и за счёт какого элемента проявляют обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства? Какие из них обладают окислительно-восстановительной двойственностью? Ответ обосновать положением элемента в периодической системе и проявляемой степенью окисления
113. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования):
10. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O;
NaFeO2 + Cl2 + NaOH Na2FeO4 + NaCl + H2O
114. Каким образом определяют возможность протекания окислительно-восстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы.
10. Пероксид водорода обладает, как известно, окислительно-восстанови-тельной двойственностью. Приведите два примера окислителей, которые могут окислить пероксид водорода и два примера восстановителей, которые могут быть окислены с помощью Н2О2. Составьте уравнения реакций
124.Из нижеприведенных молекул и ионов Zn2+, K+, Cl-, NH3 составить координационные формулы комплексных соединений катионного, анионного и электронейтрального типа (5 соединений). Назвать эти соединения.
130. Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприведенные схемы.
- Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.
- Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций (используя значения констант нестойкости комплексов и величин произведения растворимости осадков).
10.[Ag(NH3)2]+ AgBr [Ag(S2O3)2]3- AgI [Ag(CN)2]-;
140. Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов определите возможность окисления бромом H2SO3; NaCl; KI; FeSO4 (pH < 7); H2S; PbO2 (pH< 7). При положительном ответе составьте уравнения реакций.
155. Раствор тиосульфата натрия применяется в фотографии как фиксирующий раствор, образуя с бромидом серебра растворимый тиосульфатный комплекс. Написать уравнение реакции и вычислить, сколько листов фотобумаги можно отфиксировать в 1 кг 20%-ного раствора тиосульфата натрия, если 1 лист бумаги формата 10 х 15 содержит 10 мг бромида серебра, а фиксирующий раствор приходит в негодность, при израсходовании 10% тиосульфата.
170. Определение мышьяка в биообъектах и лекарственных препаратах проводят одним из следующих способов:
а) к объекту, содержащему As2O3, добавляют цинк и соляную кислоту.
Выделяющийся газ пропускают через нагреваемую стеклянную трубку. В месте нагрева появляется черный блестящий налет (реакция Марша);
б) если раствор содержит гидроарсенат натрия, то раствор подкисляют соляной кислотой и прибавляют йодид калия. Появляется желтое окрашивание;
в) раствор гидроарсенита калия подщелачивают гидрокарбонатом натрия и титруют йодом.
Напишите уравнения химических реакций, уравняйте методом полуреакций. В последнем случае обоснуйте выбор среды и рассчитайте ЭДС реакции.
180.Существует простое правило: если записать одну под другой две полуреакции 1 и 2 так, чтобы потенциал верхней был меньше, чем нижней, то проведенная между реакциями буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса:
Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов определите, какой процесс должен протекать в стандартных условиях в каждой из следующих систем:
6) O2, H2O2, PbO2, PbSO4, H+.
194. Какие из перечисленных ниже анионов будут обесцвечивать раствор перманганата калия? Какую реакцию среды необходимо создать для этого? Составьте ионные и молекулярные уравнения возможных реакций
2) CrO42-, Cr2O72-, NO2-,
2CO32-, SO32-, S2O32-,
H2PO4-, H2PO2-, Fe3+.
208. Составьте уравнения реакций последовательного перехода:
2. Хромат натрия дихромат натрия сульфат хрома (III) гидро-
ксид хрома (III) гексагидроксохромат (III) калия гидроксид
хрома (III).
220. Сплав, массой 1,5 г, содержащий железо, растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор обесцвечивает 20 мл раствора перманганата калия, в котором С (1/5 KMnO4) = 0,1 моль/л. Вычислить массовую долю железа в сплаве.
Список литературы.
1.Н.Л. Глинка. Общая химия. Л.: Химия, 1984
2.Н.Л. Глинка. Сборник задач и упражнений по общей химии. Л.: Химия, 1995.
3.А.С. Егорова. Репетитор по химии. Ростов-на-Дону: Феникс , 2013 г.
4.Н.Д. Свердлова. Химия СПРАВОЧНИК. Москва:Аст-Пресс Книга, 2014 г.
5.О.С. Зайцев. Задачи и вопросы по химии. М.: Химия, 1985.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
