Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
задачи по химии
- 23 страниц
- 2016 год
- 141 просмотр
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
.
.
20. Молярная масса эквивалента металла составляет 23,8 г/ моль. Рассчитайте массовую долю металла в оксиде.
23. В чем сущность , -, + - радиоактивного распада? Изотопы какого элемента получатся в результате последовательного излучения 4- и 2-частиц атомным ядром 238U? Напишите сокращенную электронную формулу полученного изотопа элемента. Является ли полученный изотоп устойчивым или радиоактивным?
45. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют бóльшую атомную массу. Как называются пары таких элементов?
68. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются диполь-дипольными (ориентационными), индукционными и дисперсионными? Объясните природу этих сил. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в каждом из следующих веществ: H2O, HBr, Ar, N2, NH3?
88. Тепловой эффект реакции восстановления оксида вольфрама WO3(к) водородом, приводящий к образованию вольфрама и паров воды, равен +117,2 кДж. Вычислите теплоту образования оксида вольфрама. Сколько нужно затратить тепла для получения 500 г вольфрама?
Ответы: -842,7 кДж • моль-1; + 318,82 кДж.
109.Не производя вычислений, установить знак S следующих процессов:
а) СаО(к) + СО2(г) = СаСО3(к);
б) испарение воды;
в) NН3(г) + НCl(г) = NН4Cl(к);
г) СН3СООН (р) СН3СОО-(р) + Н+(р).
Ответ поясните.
130.При повышении температуры с 55 до 85оС скорость гомогенной реакции возросла в 80 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации данной реакции.
Ответ: 4,3; 142,5 кДж/моль.
147. Исходные концентрации SO2 и O2 в системе: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составили соответственно 4 моль/л и 2 моль/л, исходное давление было равно 3,039∙105 Па. К моменту равновесия прореагировало 80% SО2. Найдите равновесные концентрации всех участников реакции, константу равновесия и давление в момент равновесия.
Ответ:3,2моль/л;0,8моль/л;0,4моль/л;40;2,23∙105 Па.
168. Из скольких атомов состоит молекула йода в спиртовом растворе, если раствор 6,35 г иода в100 г этанола кипит при 78,59оС?
189.Какое из веществ: KHCO3, Cu(NO3)2 или Ca(OH)2 будет взаимодействовать с HCl? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Вычислите степень диссоциации синильной кислоты HCN, если в 200 мл раствора ее содержится 5,4 г синильной кислоты.
Ответ: 2,24.10-5
210. При смешивании растворов солей AlCl3 и Na2SO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите степень гидролиза и рН 0,05 н. раствора Na2SiO3.
221. Определите, к какому виду окислительно-восстановительных процессов относятся следующие реакции:
а) HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O;
б) S + HNO3 H2SO4 + NO;
в) Cu + HNO3 (разб.) Cu(NO3)2 + NO + H2O.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях.
242.Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевой и медной пластин, погруженных в их одномолярные растворы. Напишите уравнения анодного и катодного процессов.
Ответ: 2,03 В
263.При рафинировании меди током 1,5 А за 1,5 часа выделяется 2,5 г меди. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Pb(NO3)2 : а) с угольным анодом; б) со свинцовым анодом.
284. С целью защиты от коррозии цинковое изделие покрыли кобальтом. Какое это покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнение атмосферной коррозии данного изделия при нарушении целостности покрытия. Оценить коррозионную стойкость алюминия в олеуме, если убыль массы алюминиевой пластины размером 50х30х1 мм составила после 8 суток испытания 0,0341 г.
Ответ: 0,18 мм/год
305. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4H2O.
Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов.
327. Опишите наблюдаемые особенности поведения металлов при взаимодействии их с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Какие металлы и почему окисляются концентрированной H2SO4? Как различаются продукты окисления в зависимости от активности реагирующего металла? Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций магния с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Назовите также металлы, которые с ней не реагируют.
341. Объясните, как будут реагировать с избытком NaOH растворы следующих солей: а) BeCl2; б) MgCl2; в) ZnCl2; г) NaHCO3; д) CuOHCl. Укажите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах.
370. Золь Ag2S получен при добавлении к 0,03 л 0,003 н. раствора Na2S 0,035л 0,001 н. раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя.
390. Найдите объем водорода, выделившегося в ходе реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Известно, что масса Mg, взятого для реакции, была 60 г, содержание примесей в нем
20 %
Список литературы.
1.Н.Л. Глинка. Общая химия. Л.: Химия, 1984
2.Н.Л. Глинка. Сборник задач и упражнений по общей химии. Л.: Химия, 1995.
3.А.С. Егорова. Репетитор по химии. Ростов-на-Дону: Феникс , 2013 г.
4.Н.Д. Свердлова. Химия СПРАВОЧНИК. Москва:Аст-Пресс Книга, 2014 г.
5.О.С. Зайцев. Задачи и вопросы по химии. М.: Химия, 1985.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
