Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
задачи по химии
- 17 страниц
- 2016 год
- 298 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
.
.
.Составьте уравнения реакции полного (до ) и неполного (до ) окисления графита при его сгорании в атмосфере кислорода. Определите эквивалентные массы углерода в указанных реакциях.
24. Напишите электронные формулы атома Te и иона Te2-. Докажите, что валентность теллура в соединениях 2, 4, 6.
42. Исходя из положения хрома, селена, углерода и серы в периодической системе, определите, какая из кислот является более сильным окислителем: а) H2CrO4 или H2SeO4, б) H2CO3 или H2SO3.
64. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями и укажите тип кристаллической решетки. Составьте изоэлектронный ряд ксенона.
89. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6H2О(ж); Н = -1530,0 кДж.
Вычислите теплоту образования аммиака NH3(г).Сколько тепла выделяется при сгорании 10 молей NH3(г)?
105. С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород (в расчете на 1 моль): с цинком или с алюминием? Ответ дайте, рассчитав G обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.
130. При повышении температуры с 55 до 85оС скорость гомогенной реакции возросла в 80 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации данной реакции.
147. Исходные концентрации SO2 и O2 в системе: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составили соответственно 4 моль/л и 2 моль/л, исходное давление было равно 3,039∙105 Па. К моменту равновесия прореагировало 80% SО2. Найдите равновесные концентрации всех участников реакции, константу равновесия и давление в момент равновесия.
168. Из скольких атомов состоит молекула йода в спиртовом растворе, если раствор 6,35 г иода в100 г этанола кипит при 78,59оС?
190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) AgNO3 и ВаСl2;
б) MnCl2 и NH4OH.
Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90%.
Ответ: 0,09 М; 0,18 М, 0,09 М; 0,27 М, 0,09 М
220. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей СdBr2, K3PO4, LiI. Какое значение рН (рН 7, рН 7) имеют растворы этих солей?
Водородный показатель рН раствора KBrO равен 10. Вычислите степень гидролиза этой соли.
Ответ: 0,045
260. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора.
274. Какой силы ток следует пропустить через раствор в течение 1 час 35мин 15 сек, чтобы на катоде выделилось 1,2 л водорода? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора К2S: а) если анод угольный, б) если анод кадмиевый.
300. Каковы продукты атмосферной коррозии оцинкованного железа и луженого железа? Напишите уравнения электродных процессов. Будут ли оксидные пленки, образующиеся на меде, обладать защитными свойствами?
Ответ: 1,73; 1,66
305. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:
[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4H2O.
Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов.
329. Как ведут себя различные металлы в отношении разбавленной и концентрированной азотной кислоты? В каких случаях, как и почему результат этого воздействия зависит от активности металла? Приведите примеры реакций одного из металлов с разбавленной и концентрированной HNO3; составьте соответствующие уравнения электронного баланса. Назовите те металлы, которые не реагируют с этой кислотой.
360. Составьте схему полимеризации стирола C6H5CHCH2.
370. Золь Ag2S получен при добавлении к 0,03 л 0,003 н. раствора Na2S 0,035л 0,001 н. раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя.
381. Какой объем 0,002 н. раствора MgCl2 надо добавить к 0,02 л 0,0025 н. раствора K2S, чтобы получить положительно заряженные частицы золя MgS? Составьте формулу мицеллы золя.
Список литературы
1. Коровин Н.В. Учебник для технич. направл. и спец. вузов – 6-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2005. – 557 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – изд. 30-е, испр./Под ред. А.И. Ермакова – М.: Интеграл – Пресс, 2004. – 728 с.
3. Зубрев Н.И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. – М.: УМК МПС РФ, 2002. – 292 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под. ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной – М.: Интеграл – Пресс, 2001. – 240 с.
5. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для студентов. – 6-е изд./ З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2004. – 383 с.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
