Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Химия_Методичка автор Шиманович_2003 год_в-12_Контрольная работа №1
- 11 страниц
- 2017 год
- 70 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
...
12. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) трихлорид. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.
32. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
52. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fе(ОН)2; Сd(ОН)2 или Sr(ОН)2?
72. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вы-числив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г). Ответ: –226,18 кДж.
112. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению
СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –130,89 кДж.
132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СO2 + C 2CO. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
152. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4? Чему равны нормальная концентрация и титр раствора H2SO4? Ответ: 0,023 н; 1,127 ∙ 10–3 г/см3.
172. Сколько граммов анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 град. Ответ: 1,16 г.
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3.
212. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (СuOH)2CO3 и выделяется СО2. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.
в-12_Контрольная работа №1 из методички
Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.
...
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
