Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Контрольная работа методичка Муромцевой
- 11 страниц
- 2017 год
- 137 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Вариант 39
Задания: 10, 39, 70, 101, 132, 169, 207, 223, 260, 275, 300, 334, 365
10. а. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти молярную массу эквивалентов железа и его эквивалент, если известно, что молярная масса эквивалентов серы равна 16 г/моль. б. Рассчитайте молярные массы эквивалентов Мэ следующих веществ: Fe2O3 , Fe(OH)2 , FeS.
39. Объясните принципы и правила, определяющие последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную формулу элемента с порядк
овым номером: а) 13; б) 20; в) 51.
70. Запишите электронную конфигурацию двухзарядного положительного иона марганца Mn2+ и четырехзарядного Mn4+ . Как соотносятся энергии ионизации у этих ионов и их ионные радиусы?
101. Ковалентный или ионный тип связи характерен для следующих соединений: NaJ, SO2, KF, CO2?
132. Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 18, 30? Какие связи имеются в этих кристаллах и какие свойства характерны для них?
169. Пользуясь значением термодинамических констант, показать, что в стандартных условиях реакция Cu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к) невозможна.
207. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2 , если увеличить давление в системе 2 раза; уменьшить объем системы в 3 раза; повысить концентрацию NO в 3 раза?
223. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 см3 0,2 н раствора KOH?
260. Определите чему равна константа диссоциации бромноватистой кислоты НBrО, если в растворе с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,03 моль/дм3 , степень диссоциации 0,001. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: CaCl2 и AgNO3, Zn(OH)2 и NaOH.
275. Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффици- енты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать моляр- ные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.
Вариант Уравнения реакций А Евос т. ,В Еокисл. ,В
275 в 0,149 0,48
300. а. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС (условия стандартные) каждого элемента. б. В чем отличие электродов I рода от электродов II рода?
334. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида меди с медным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
365. Почему коррозия в морской воде протекает интенсивнее, чем в речной воде? Приведите схему протекторной защиты стальной детали в морской воде и запишите возможные уравнения процессов.
Контрольная работа из 13 заданий по методичке Муромцевой.
К данной работе список литературы не требуется.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
