Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
задачи по химии
- 23 страниц
- 2017 год
- 230 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
.
.
Задание 19
Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NО2),
исходя из следующего термохимического уравнения:
2NО2 (г) = N2O4 (г) + 57,27 кДж.
Ответ: o
f 298 H (NO2) = + 34,75 кДж/моль.
Задание 21
Какие из нижеприведённых процессов характеризуются убылью энтропии:
1) Н2O (ж) Н2O (к);
2) H2 (г) + 2Na (к) 2NaH (к);
3) 2НI (г) Н2 (г) + I2 (к).
Дайте соответствующее пояснение.
Задание 44
Реакция 2HI + H2O2 = 2Н2О + I2 протекает по стадиям:
1) HI + Н2О2 = Н2О + НIO (медленная);
2) HIO + HI = Н2О + I2 (быстрая).
Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность, общий порядок реакции и порядок реакции по веществу HI. Как изменится скорость этой сложной реакции, если разбавить исходные вещества в 2 раза?
Задание 65
Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в
виде электронных формул: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p33d1; 1s22s22p63s13p33d2.
Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму и третьему состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.
Задание 84
Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности. Найдите самый активный восстановитель.
Задание 101
В молекуле этина (ацетилена) С2Н2 между атомами углерода имеется
тройная связь: одна и две связи. Образование двух связей происходит за счет перекрывания ру-ру и двух рz-pz атомных орбиталей. Каким образом возникает связь? Определите тип гибридизации при образовании связи. Нарисуйте строение молекулы этина и рассчитайте энергию связи, используя данные табл. П3.
Задание 122
Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II)
MnCl2, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.
Ответ: 0,1М.
Задание 154
Объясните, какой из гидроксидов: а) KОН; б) NН4ОН; в) Сr(ОН)3 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно - молекулярным уравнением:
Fe3+ + 3(OH)– = Fе(OH)3.
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение взаимодействия хлорида железа (III) c выбранным гидрооксидом.
Задание 175
Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 С для 0,1 М и
0,001 М растворов ZnCl2 и NaNO2. Напишите молекулярное и ионно-
молекулярное уравнения гидролиза. Используя Г K и h первой ступени, определите, при каких условиях растворения и какая соль гидролизуется больше.
Задание 196
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:
Задание 214
Для гальванического элемента
(–) Mg Mg2+ 2H+H2, Cu (+)
напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния 2 Mg
а = 1•10–3 моль/л, а ионов водорода H+
а = 1,0 моль/л (при Н2 Р = 1 атм).
Задание 237
Какие из частиц: Al3+; O2; H+; Cu будут принимать электроны при коррозии алюминиевых деталей с медными включениями в кислой среде? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и напишите электронные процессы на аноде и катоде.
Задание 254
Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO3 в течение 30 мин.
Задание 280
Чем обусловлена постоянная жёсткость воды? Какие существуют химические способы устранения постоянной жёсткости воды? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,025 моль сульфата магния? К какой группе жёсткости относится такая вода?
Список литературы
1. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для вузов / Н.В. Коровин. – М.: Высшая
школа, 2007. – 556 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.:
КноРус, 2009. – 746 с.
3. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для хим.-технол. спе-
циальностей вузов / Н.С. Ахметов.– М.: Высшая школа, 2009. – 742 с.
4. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник по направлению и спе-
циальности «Химия» / Я.А. Угай. – М.: Высшая школа, 2000. – 526 с.
5. Животовская, Г.П. Элементы химической термодинамики в курсе общей
химии: учебное пособие / Г.П. Животовская, Л.А. Сидоренкова, О.Н. Груба и др. –Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2007. – 46 с.
6. Электронные структуры атомов. Периодическая система элементов
Д.И. Менделеева: учебное пособие / И.В. Крюкова, Г.П. Животовская, Л.А. Сидоренкова, Ю.С. Дворяшина. – Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2004. – 68 с.
7. Общая химия: учебное пособие для выполнения лабораторных работ / И.В.
Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская и др. – Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2007. Ч. I. – 83 с.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
