Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
задачи по химии
- 23 страниц
- 2017 год
- 132 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Задание 19
Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NО2),
исходя из следующего термохимического уравнения:
2NО2 (г) = N2O4 (г) + 57,27 кДж.
Задание 21
Какие из нижеприведённых процессов характеризуются убылью энтропии:
1) Н2O (ж) Н2O (к);
2) H2 (г) + 2Na (к) 2NaH (к);
3) 2НI (г) Н2 (г) + I2 (к).
Дайте соответствующее пояснение.
Задание 44
Реакция 2HI + H2O2 = 2Н2О + I2 протекает по стадиям:
1) HI + Н2О2 = Н2О + НIO (медленная);
2) HIO + HI = Н2О + I2 (быстрая).
Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность, общий порядок реакции и порядок реакции по веществу HI. Как изменится скорость этой сложной реакции, если разбавить исходные вещества в 2 раза?
Задание 65
Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в
виде электронных формул: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p33d1; 1s22s22p63s13p33d2.
Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму и третьему состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.
Задание 84
Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности. Найдите самый активный восстановитель.
Задание 101
В молекуле этина (ацетилена) С2Н2 между атомами углерода имеется
тройная связь: одна и две связи. Образование двух связей происходит за счет перекрывания ру-ру и двух рz-pz атомных орбиталей. Каким образом возникает связь? Определите тип гибридизации при образовании связи. Нарисуйте строение молекулы этина и рассчитайте энергию связи, используя данные табл. П3.
Задание 122
Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II)
MnCl2, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.
Задание 154
Объясните, какой из гидроксидов: а) KОН; б) NН4ОН; в) Сr(ОН)3 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно - молекулярным уравнением:
Fe3+ + 3(OH)– = Fе(OH)3.
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение взаимодействия хлорида железа (III) c выбранным гидрооксидом.
Задание 175
Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 С для 0,1 М и
0,001 М растворов ZnCl2 и NaNO2. Напишите молекулярное и ионно-
молекулярное уравнения гидролиза. Используя Г K и h первой ступени, определите, при каких условиях растворения и какая соль гидролизуется больше.
Задание 196
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:
Задание 214
Для гальванического элемента
(–) Mg Mg2+ 2H+H2, Cu (+)
напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния 2 Mg
а = 1•10–3 моль/л, а ионов водорода H+
а = 1,0 моль/л (при Н2 Р = 1 атм).
Решение
Задание 237
Какие из частиц: Al3+; O2; H+; Cu будут принимать электроны при коррозии алюминиевых деталей с медными включениями в кислой среде? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и напишите электронные процессы на аноде и катоде.
Задание 254
Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO3 в течение 30 мин.
Задание 280
Чем обусловлена постоянная жёсткость воды? Какие существуют химические способы устранения постоянной жёсткости воды? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,025 моль сульфата магния? К какой группе жёсткости относится такая вода?
Задание 19 2
Задание 21 3
Задание 44 4
Задание 65 5
Задание 84 8
Задание 101 9
Задание 122 11
Задание 175 13
Задание 196 16
Задание 214 17
Задание 237 19
Задание 254 20
Задание 280 21
Список литературы 23
Задание 19
Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NО2),
исходя из следующего термохимического уравнения:
2NО2 (г) = N2O4 (г) + 57,27 кДж.
Задание 21
Какие из нижеприведённых процессов характеризуются убылью энтропии:
1) Н2O (ж) Н2O (к);
2) H2 (г) + 2Na (к) 2NaH (к);
3) 2НI (г) Н2 (г) + I2 (к).
Дайте соответствующее пояснение.
Задание 44
Реакция 2HI + H2O2 = 2Н2О + I2 протекает по стадиям:
1) HI + Н2О2 = Н2О + НIO (медленная);
2) HIO + HI = Н2О + I2 (быстрая).
Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность, общий порядок реакции и порядок реакции по веществу HI. Как изменится скорость этой сложной реакции, если разбавить исходные вещества в 2 раза?
Задание 65
Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в
виде электронных формул: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p33d1; 1s22s22p63s13p33d2.
Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму и третьему состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.
Задание 84
Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности. Найдите самый активный восстановитель.
Задание 101
В молекуле этина (ацетилена) С2Н2 между атомами углерода имеется
тройная связь: одна и две связи. Образование двух связей происходит за счет перекрывания ру-ру и двух рz-pz атомных орбиталей. Каким образом возникает связь? Определите тип гибридизации при образовании связи. Нарисуйте строение молекулы этина и рассчитайте энергию связи, используя данные табл. П3.
Задание 122
Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II)
MnCl2, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.
Задание 154
Объясните, какой из гидроксидов: а) KОН; б) NН4ОН; в) Сr(ОН)3 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно - молекулярным уравнением:
Fe3+ + 3(OH)– = Fе(OH)3.
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение взаимодействия хлорида железа (III) c выбранным гидрооксидом.
Задание 175
Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 С для 0,1 М и
0,001 М растворов ZnCl2 и NaNO2. Напишите молекулярное и ионно-
молекулярное уравнения гидролиза. Используя Г K и h первой ступени, определите, при каких условиях растворения и какая соль гидролизуется больше.
Задание 196
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:
Задание 214
Для гальванического элемента
(–) Mg Mg2+ 2H+H2, Cu (+)
напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния 2 Mg
а = 1•10–3 моль/л, а ионов водорода H+
а = 1,0 моль/л (при Н2 Р = 1 атм).
Решение
Задание 237
Какие из частиц: Al3+; O2; H+; Cu будут принимать электроны при коррозии алюминиевых деталей с медными включениями в кислой среде? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и напишите электронные процессы на аноде и катоде.
Задание 254
Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO3 в течение 30 мин.
Задание 280
Чем обусловлена постоянная жёсткость воды? Какие существуют химические способы устранения постоянной жёсткости воды? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,025 моль сульфата магния? К какой группе жёсткости относится такая вода?
Список литературы
1. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для вузов / Н.В. Коровин. – М.: Высшая
школа, 2007. – 556 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.:
КноРус, 2009. – 746 с.
3. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для хим.-технол. спе-
циальностей вузов / Н.С. Ахметов.– М.: Высшая школа, 2009. – 742 с.
4. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник по направлению и спе-
циальности «Химия» / Я.А. Угай. – М.: Высшая школа, 2000. – 526 с.
5. Животовская, Г.П. Элементы химической термодинамики в курсе общей
химии: учебное пособие / Г.П. Животовская, Л.А. Сидоренкова, О.Н. Груба и др. –Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2007. – 46 с.
6. Электронные структуры атомов. Периодическая система элементов
Д.И. Менделеева: учебное пособие / И.В. Крюкова, Г.П. Животовская, Л.А. Сидоренкова, Ю.С. Дворяшина. – Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2004. – 68 с.
7. Общая химия: учебное пособие для выполнения лабораторных работ / И.В.
Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская и др. – Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2007. Ч. I. – 83 с.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
